Варіант № 17
1.Найбільше число молекул в 1г :
А) CO2; Б) SO2; В) H2O; Г) CO.
2. Вказати число неспарених електронів у атомі 29Cu у нормальному стані:
А) 1; Б) 2; В) 3; Г) 4; Д) 5.
3.Вказати молекулу з тетраедричною структурою:
А) CO2; Б) CH4; В) HC≡CH; Г) H2C=CH2; Д) HCN.
4.Вказати молекулу, сумарний дипольний момент якої дорівнює нулю:
А) H2S; Б) H2O; В) CH4; Г) CH2Cl2; Д) CH3Cl.
5.В комплексі Na2[BeF4] вказати координаційне число, тип гібридизації орбіталей комплексоутворювача, геометрію комплексного іона:
А) 4; sp2; тетраедр; Б) 4; dsp2; квадрат; В) 4; sp3; тетраедр;
Г) 4; sp3d2; октаедр; Д) 4; d2sp3; октаедр.
6.В окисно-відновному перетворенні K2Cr2O7 → Cr2(SO4)3 вказати хімічний еквівалент (1/z · x) для K2Cr2O7 :
А) ½ K2Cr2O7; Б) 1/3 K2Cr2O7; В) ¼ K2Cr2O7;
Г) 1/5 K2Cr2O7; Д) 1/6 K2Cr2O7;
7.Серед наведених вказати найменш стійкий оксид:
А) BeO; Б) HgO; В) MgO; Г) CaO; Д) BaO.
8.Вказати одиниці стандартної теплоти (ентальпії) утворення ( ∆Н°утв) :
А) Дж; Б) Дж·моль; В) Дж/моль; Г) Дж /моль·К; Д) Дж·моль
9.За допомогою наведених значень рК слабких кислот вказати найсильнішу:
А) рKHClO = 7,50 ; Б) рKHBrO = 8,70 ; В) рKHIO = 10,64 ;
Г) рKCH3COOH = 4,76 ; Г) рKHCN = 9,20.
10.З наведених солей вказати ту, що при гідролізі утворює кисле середовище:
А) NaCl; Б) NaNO3; В) Na2SO4; Г) (NH4)2SO4; Д) Na2CO3.
11. Яка з нижчеприведених солей підлягає повному гідролізу в водному розчині?
A) Алюмінію сульфід Б) Алюмінію хлорид В)Натрію сульфід
Г) Натрію сульфат Д) Калію сульфід
12. Солі купруму (ІІ) проявляють окисні властивості. Так, при додаванні до розчину CuSO4 броміду калію утвориться:
A) CuBr2+ K2SO4 Б) Br2 + K2SO4 В) CuBr2 + Br2 + K2SO4
Г) Cu +Br2 + K2SO4 Д) K2SO4 +Br2 +O2
13. Під нормальними умовами (н.у.) в хімії розуміють наступні числові значення тиску та температури:
A) р=101,3 Па; Т=273К Б) р=101,3 атм; Т=298К
В) р=760 мм.рт.ст; Т=1000С Г) р=1,013 Па; Т=00С
Д) р=760 мм.рт.ст; Т=250С
14. Вкажіть групу речовин, які в ОВР виконують функцію відновника?
A) Na2CrO4, NaNO2, H2O2 Б) H2O2, H2S, PbO2
В) NH3, K2SO3, KJ Г) K2SO3, HNO2, H2O2 Д) KJ, KJO, KJO3
15. Вкажіть, яку із солей називають подвійною:
A) Al(OH)2Cl Б) Ca(OCl)Cl В) K3[Fe(CN)6] Г) NH4KSO4 Д) NaH2PO4
16. Визначити, яке рівняння є математичним виразом ДР ортофосфату магнію:
A) ДР = [Mg2+]3 • [PO43-]2 Б) ДР = [Mg2+] • [PO43-]
В) ДР = (3[Mg2+])3 • (2[PO43-])2 Г) ДР = [Mg2+]3 • [PO43-] Д) Жодне
17. Чим необхідно подіяти на хлоридну кислоту, щоб отримати з неї хлор?
A) Відновником Б) Окисником В) Лугом Г) Бромом Д) Водою
18. Яка з нижчеприведених реакцій відноситься до реакцій диспропорціонування?
A) Cl2 + H2O = Б) Cu(NO3)2 = В) KNO3 = Г) F2 + H2O = Д) KClO3 =
19. Вкажіть молекулярну формулу ангідриду перманганатної кислоти
A) Mn2O3 Б) Mn3O4 В) Mn2O7 Г) MnO2 Д) MnO
20. Вкажіть неелектроліт
A) Fe(CO)5 Б) Na3[Co(NO2)6]
В) HCN Г) H2O Д) NaOH
Письмова робота
Де більше молекул за нормальних умов а) в 5,6л азоту чи в 25г азоту; б) в 1,12л водню чи в 1,12л кисню?
При стресових ситуаціях у кров виділяється гормон адреналін, масові частки Карбону, Гідрогену, Оксигену та Нітрогену в якому відповідно дорівнюють 59,0%, 7,1%; 26,2%, 7,7%. Молекулярна маса адреналіну 183. Знайти формулу адреналіну.
Написати молекулярні рівняння наступних перетворень: аміак → амоній ортофосфат → кальцій ортофосфат → кальцій дигідрогенфосфат → натрій ортофосфат → натрій гідроксид → натрій метаалюмінат → натрій нітрат → натрій нітрит.
Знайти масу речовини, що залишиться у надлишку при змішуванні 7,3г гідроген хлориду та 4г аміаку.
В чому різниця електронної будови атома в нормальному та збудженому стані? Проілюструвати на прикладах атомів Карбону, Сульфуру та Брому.
Чому елемент VII групи Манган проявляє металічні властивості, а елемент цієї ж групи Хлор-неметалічні? Відповідь підтвердити електронно-структурними формулами. Написати формули оксидів та гідроксидів цих елементів у вищому ступені окиснення. Назвати сполуки.
Сформулювати основні положення методу гібридизації. Які типи гібридних орбіталей можливі для атомів, що мають електрони на s- і р-валентних орбіталях? Навести приклади.
Чим відрізняється поняття “ступінь окиснення” та “ковалентність”? Як визначають ці величини? Знайти ступінь окиснення і ковалентності атомів в сполуках NН4+, N2H4, CO, HNO3.
За допомогою методу ВЗ передбачте реакційну здатність комплексних іонів [Co(NH3)6]3+ i [CoF6]3‾. Який тип гібридизації АО комплексоутворювачів? Дописати зовнішні сфери і назвати сполуки.
Що таке теплота нейтралізації? Чи будуть однаковими значення теплот нейтралізації лугом нітратної та нітритної кислот? Обчислити тепловий ефект реакції нейтралізації сульфатної кислоти натрій гідроксидом.
Кінетичне рівняння реакції СО(г) + Cl2(г) = CОCl2(г) v = K[CO]∙[Cl2]. Початкова концентрація карбон(ІІ) оксиду 0,3моль/л, а хлору 0,2моль/л. Як змінюється швидкість реакції, якщо збільшити концентрацію СО до 1,2моль/л, а хлору до 0,6моль/л?
Які реакції називають окисно-відновними. Які є типи окисно-відновних реакцій. Навести приклади. Що таке окисник та відновник? Окиснення чи відновлення відбувається при таких перетвореннях:
;
;
;
?Які реакції належать до окисно-відновних?
MnO2 + KOH → K2MnO3 + H2O;
KMnO4 + H2O2 + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + O2 + H2O;
KMnO4 → K2MnO4 + O2 + MnO2.
Скласти електронні рівняння і розставити коефіцієнти. Вказати окисник і відновник.
Користуючись значеннями стандартних окисно-відновних потенціалів, вказати в якому середовищі відновлення MnO‾4 – іону мінімальне.
Чи при однаковій температурі кипить і замерзає вода та водні розчини глюкози? Відповідь мотивувати.
Знайти молярну концентрацію HCl у розчині з масовою часткою НСl 36,2%. Густина розчину 1,18г/см3.
Молярна концентрація барій гідроксиду 0,015моль/л. Визначити рН розчину, враховуючи, що ступінь дисоціації електроліту 100%.
Написати молекулярні та іонні рівняння реакцій:
Cr(OH3) + NaOH →;
Ca(NO3)2 + Na3PO4 →;
NaCH3COO + H2SO4 →;
KCN + HNO3 →.
Варіант № 18
1.За нормальних умов найменший об’єм займає 1г :
А) H2 ; Б) N2; В) O2; Г) CO2
2.Вказати число неспарених електронів у атомі 28Nі у нормальному стані:
А) 1; Б) 2; В) 3; Г) 4; Д) 5.
3.Вказати молекулу з пласкою структурою:
А) BeF2; Б) BF3; В) CO2; Г) CH2Cl; Д) HCN.