3) Обратимыми

4) Каталитическими

84. Состояние химического равновесия обратимых процессов количественно характеризуется

1) равновесными концентрациями продуктов реакции

2) константой Больцмана

3) константой равновесия

4) энергией активации

85. Для обратимой реакции общего вида aA+bB<= =>dD+eE константа равновесия К в соответствии с законом действующих масс для равновесия записывается так

1)

2)

3)

4)

В квадратных скобках концентрации в момент достижения равновесия; a, b, d, e – стехиометрические коэффициенты.

86. Выходом реакции называют

1)количество продуктов реакции

2) массу продуктов реакции

3) отношение массы продуктов к количеству продуктов

4) отношение количества получаемого в действительности к тому количеству, которое получилось бы при протекании обратимой реакции до конца

87. Константа равновесия термической диссоциации карбоната кальция CaCO_3(тв) ↔ CaO_(тв) + СО_2(г) может быть записана как…; её размерность

1) ; размерность {моль^-1}

2) ; {моль}

3) ; {моль³}

4) ; {Па}или {атм}

88. Как изменяется константа равновесия при повышении температуры

1) уменьшается

2) увеличивается для эндотермических реакций и уменьшается для экзотермических

3) увеличивается

4) сначала увеличивается, затем уменьшается

89. В какой из реакций давление не влияет на константу равновесия

1) СО_2(г)+С_(тв)=2СО_(г)

2) N₂O_4(г)=2NO_2(г)

3) H_2(г)+S_(ж)=H₂S_(г)

4) 2SO_2(г)+О_2(г)=2SO_3(г)

90. Для каких из указанных реакций уменьшение объёма сосуда приведёт к смещению равновесия в том же направлении, что и понижение температуры

1) 2СО+О₂↔2СО₂+Q

2) СО+Н₂О_(г) ↔СО₂+Н₂+Q

3) N₂+O₂↔2NO-Q

4) H₂+J_2(г) ↔2HJ-Q

Категория Растворы (выбор)

91. Растворами называются

1) изолированные системы, отделённые от окружающей среды реальной или воображаемой поверхностью раздела

2) гомогенные системы, не способные к обмену веществом с окружающей средой

3) гомогенные системы, содержащие не менее двух веществ

4) гетерогенные смеси, содержащие не менее двух веществ

92. С повышением температуры растворимость в воде почти всех твёрдых веществ

1) не изменяется

2) увеличивается

3) сначала увеличивается, проходит через максимум и затем уменьшается

4) уменьшается

93. В отличие от большинства твёрдых веществ и жидкостей растворимость газов в жидкостях с ростом температуры

1) увеличивается

2) не изменяется

3) становится неограниченной

4) уменьшается

94. Приготовленный раствор нитрата натрия оставили в незакрытой колбе в летнюю жаркую пору. Через несколько дней на дне колбы обнаружились кристаллы. Раствор над кристаллами называется

1) ненасыщенным

2) разбавленным

3) насыщенным

4) пересыщенным

95. Чаще всего выражения концентрации используют

1) массовую долю, молярную концентрацию, мольную долю

2) парциальное давление, процентную концентрацию, общее число растворённых веществ

3) коэффициент растворимости, растворимость, объёмную долю

4) численное значение плотности раствора, коэффициент преломления, электропроводность раствора

96. В 760 г воды растворили 40 г фосфорной кислоты. Массовая доля кислоты в растворе равна

1) 2%

2) 5%

3) 8%

4) 10%

97. Алюминий содержит 20% примесей. Определите массу чистого алюминия, если общая масса вещества равна 200 г

1) 80 г

2) 160 г

3) 90 г

4) 120 г

98. В 90 мл воды (плотность воды принята за единицу) растворили 10 г сахара. Рассчитайте массовую долю сахара в растворе

1) 1

2) 0,1

3) 0,01

4) 10

99. Растворимость в ряду хлорид серебра → бромид серебра → иодит серебра

1) увеличивается

2) уменьшается

3) не изменяется

4) увеличивается, а затем уменьшается

100. Гидратами называют

1) продукты взаимодействия воды со щелочными металлами

2) продукты взаимодействия металлов с водородом

3) продукты взаимодействия пероксидов с водой

4) непрочные соединения, существующие в растворах

Категория Сильные и слабые электролиты (выбор)

101. Ионы – это

1) вид атомов, характеризующихся одним и тем же зарядом ядра

2) одноатомные или многоатомные частицы, несущие электрический заряд

3) условные заряды атомов в молекуле, вычисленные в предложении, что все связи в молекуле – ковалентные

4) вещества, используемые для изготовления электрических проводов

102. Степень диссоциации α – это

1) отношение количества растворённого вещества к общему количеству веществ в растворе

2) отрицательный логарифм концентрации катионов в растворе

3) отношение числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу молекул растворённого вещества

4) число гидратированных молекул электролита

103. К слабым электролитам относится

1) нитрат железа (III)

2) сульфат бария

3) гидроксид железа (II)

4) серная кислота

104. К сильным электролитам относится

1) хлорид серебра

2) сернистая кислота

3) сульфит калия

4) уксусная кислота

105. Известно очень полезное соотношение между константой К_Д и степенью диссоциации α электролита. Для электролита, диссоциирующего согласно уравнению КА ↔ К⁺ + А^-, это соотношение называется законом разведения Оствальда и описывается формулой

1)

2)

3)

4)

Здесь С_КА – молярная концентрация электролита КА в растворе

106. Не является электролитом

1) водный раствор соляной кислоты

2) расплав гидроксида натрия

3) жидкий кислород

4) водный раствор сульфата меди (II)

107.Что такое электролитическая диссоциация

1) процесс распада электролита на отдельные атомы

2) самораспад вещества на отдельные молекулы

3) процесс образования ионов

4) процесс распада вещества на ионы при расплавлении или растворении в воде

108. Как называется положительный полюс источника тока

1) анион

2) катион

3) катод

4) анод

109. Процесс диссоциации азотной кислоты можно выразить уравнением диссоциации

1) HNO₃ ↔ H⁺ + 3NO^-

2) HNO₃ ↔ H⁺ + NO^-

3) HNO₃ ↔ H⁺¹ + 3NO^-1₃

4) HNO₃ ↔ 3H⁺ + 3NO^-

110. Какая из данных кислот является сильной

1) ортофосфорная

2) кремневая

3) угольная

4) серная

Категория Диссоциация воды и гидролиз солей (выбор)

111. Диссоциация воды описывается уравнением

1) Н₂О↔Н⁺₂+О^-

2) Н₂О↔Н⁺+ОН^-

3) Н₂О↔Н⁺+ОН^-

4) вода не является электролитом и поэтому не диссоциирует

112. Вода – очень слабый электролит, поэтому её молярная концентрация [Н₂О] остаётся практически постоянной при её диссоциации, а следовательно, остаётся постоянной и величина К_W = [H⁺][OH^-], которую называют

1) водородным показателем

2) произведением растворимости воды

3) ионным произведением воды

4) произведением искусства дистилляции

113. Ионное произведение воды зависит только от температуры, численное значение этой величины при 25⁰С составляет

1) К_W = 6,02∙10^-23 моль²/л²

2) К_W = 8,31∙10^-3 моль²/л²

3) К_W = 6,62∙10^-34 моль²/л²

4) К_W = 1,0∙10^-14 моль²/л²

114. Кислотность (основность) растворов принято выражать через водородный показатель (рН раствора), рассчитываемый по формуле

1) рН = lg[H⁺]

2) рН = -lg[ОH^-]

3) рН = -lg[H⁺]

4) рН = -lg[ОH^-]

115. Значение рН чистой воды при 25⁰С составляет

1) 1

2) 7

3) 0

4) 10

116. Какие из перечисленных соединений подвергаются гидролизу:

1) KCL

2) NH₄CL

3) CaCL₂

4) Na₂SO₄

117. В растворах каких солей фенолфталеин малиновый:

1) NH₄CL

2) CaCL₂

3) K₂S

4) CuCL₂

118. Какие факторы усиливают гидролиз:

1) понижение температуры

2) повышение температуры

3) увеличение концентрации реагирующих веществ

4) катализатор

119. В растворах каких солей лакмус красный:

1) K₂SO₄

2) K₂SO₃

3) ZnCL₂

4) NaCL

120. Какие факторы ослабляют гидролиз NH₄CL+H₂O↔NH₄OH+HCL

NH₄⁺+H₂O↔NH₄OH+H⁺

1) подкисление раствора

2) увеличение температуры

3) разбавление раствора

4) катализатор

Категория Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) (выбор)

121. Различают три типа окислительно-восстановительных реакций (ОВР)

1) обмена, разложения и соединения

2) молекулярные, ионные и электронные

3) межмолекулярные, внутримолекулярные и диспропорционирования

4) этерификации, нейтрализации и самоокисления-самовосстановления

122. Перманганат калия в ОВР, протекающих в кислой среде, восстанавливается до

1) манганат-иона MnO₄^2-

2) оксида марганца (II) MnO

3) катионы Mn²⁺

4) оксида марганца (IV) MnO₂

123. Дихромат калия в ОВР, протекающих в кислой среде, восстанавливается до

1) хромат-иона CrO₄^2-

2) тетрагидроксихромит-иона [Cr(OH)₄]

3) оксида хрома (III) Cr₂O₃

4) катиона Cr³⁺

124. Любую полуреакцию окисления или восстановления можно записать в виде

где Ох –окислитель, R – продукт его восстановления. Каждая такая полуреакция количественно характеризуется

1) степенью окисления

2) валентностью окисления

3) стандартным окислительно-восстановительным потенциалом

4) числом Фарадея

125. За точку отсчёта стандартных ОВ потенциалов принято значение Е⁰ полуреакции

, равное

1) 8,31 В