24

Категория Основные стехиометрические законы (выбор)

1. Химическое вещество – это

1) химическое соединения, имеющее постоянный состав

2) любая совокупность атомов и молекул

3)любой вид материи, обладающий собственной массой

4) совокупность атомов и молекул, взятых в стехиометрическом соотношении

2. Укажите основные законы химии

1)периодический закон, закон кратных отношений

2)закон Авогадро, закон постоянства состава

3)закон Гесса, закон Дальтона

4)периодический закон, закон сохранения массы и энергии

3. Укажите важнейшие теории, составляющие основу химии

1)теория типов, электронная теория

2)атомно-молекулярная теория, квантовая теория строения атомов и молекул

3)обобщённая теория кислот и оснований, теория химической связи

4)окислительно-восстановительная теория, теория идеальных газов

4. Из перечисленных явлений выберите то, которое нельзя отнести к химическим

1)растворение соли в воде

2)свёртывание крови

3)разделение изотопов урана с помощью диффузии

4) взрыв динамита

5.Простейшая (эмпирическая) формула указывает

1)число атомов в молекуле

2)соотношение между числом атомов в веществе

3)порядок соединения атомов в молекуле

4)молекулярную массу вещества

6. относительная формула вещества, относительная молекулярная масса которого равна 142

1)4

2)12

3)7

4)1

7. Постоянная Авогадро (N_A) – это число молекул, содержащихся в 1 моль любого вещества, это число равно

1)310²³ молекул

2)2,61023 Молекул

3)91023 Молекул

4)61023 Молекул

8. Объём 0,5 моль водорода (Н₂) при н.у. равен

1)33,6 л

2)22,4 л

3)11,2 л

4)5,6 л

9. Химический элемент – это

1)определённый вид атомов

2)мельчайшая химически неделимая частица

3)определённый вид молекулы

4)мельчайшая частица вещества, сохраняющая его свойства

10. Количество вещества – это

1)величина, показывающая массу 1 моль вещества

2)произведение массы вещества на его молярную массу

3)масса вещества

4)физическая величина, которая означает определённое число структурных единиц (молекул, атомов, ионов и др.) и имеет размерность «моль»

Категория Важнейшие классы и номенклатура неорганических соединений (выбор)

11. К оксидам не относится вещество, формула которого

1)H₂O

2)CO₂

3)Na₂O₂

4)Na₂O

12.Гидролизу меди(II) Cu(OH)₂ соответствует оксид, формула которого

1)СО

2)СО₂

3)Сu₂O

4)CuO

13.Название вещества, формула которого H₃PO₄

1)ортофосфорная кислота

2)оксид фосфора

3)фосфат натрия

4)фосфин

14.Какая из солей нерастворима в воде

1)нитрат меди(II)

2)карбонат калия

3)хлорид бария

4)ортофосфат кальция

15. Кислоты это сложные вещества

1)состоящие из двух химических элементов, 1 из которых – кислород со степенью окисления – 2

2)состоящие из атомов металлов и связанных с ними одного или нескольких гидроксид-ионов

3)состоящие из ионов металлов и кислотных остатков

4)молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотных остатков

16.Вещество, формула которого СаН₂, называется

1)сульфатом кальция

2)оксидом кальция

3)гидридом кальция

4)хлоридом кальция

17. Определите ряд формул, состоящих только из основных оксидов

1) СаО, СО, СО₂

2) SO₂, SO₃, SeO₃

3) Na₂O, MgO, CaO

4) P₂O₃, P₂O₅, Fe₂O₃

18. Среди указанных солей в воде не растворяется

1) карбонат калия

2) карбонат кальция

3) ортофосфат натрия

4) хлорид кальция

19. Какая соль является основной составной частью мрамора и известняка, горных пород, используемых в строительстве, отделочных работах и др.

1) хлорид натрия

2) фосфат кальция

3) карбонат кальция

4) сульфат кальция

20. Общая схема Э  ЭО  Э(ОН)₂ соответствует цепочке превращений

1) кальций  оксид кальция  гидроксид кальция

2) натрий  оксид натрия  гидроксид натрия

3) алюминий  оксид алюминия  гидроксид алюминия

4) сера  оксид серы(VI)  гидроксид серы (VI)

Категория Развитие учения о строении атомов. Строение электронных оболочек атомов (выбор)

21. Заряд атома равен

1) нулю

2) порядковому номеру элемента

3) числу электронов

4) заряду ядра

22. Массовое число атома показывает

1) относительную атомную массу

2) массу атома в атомных единицах

3) заряд ядра

4) общее число протонов и нейтронов

23. Ядро атома ³Не состоит из

1) трёх протонов

2) двух протонов и одного нейтрона

3) двух протонов и одного электрона

4) одной -частицы

24. Что такое электронная орбиталь

1) область в пространстве, где наиболее вероятно нахождение электрона

2) траектория, по которой электрон движется в атоме

3) набор четырёх квантовых чисел

4) функция, которая описывает вероятность нахождения электрона в каждой области пространства

25. Сколько квантовых чисел (и каких) описывают электронную орбиталь

(n, l, m_l, s)

1) одно (n)

2) три (n, l, m_l)

3) четыре (n, l, m_l, s)

4) пять (n, l, m_l, s, m_s)

26. Распределение электронов по орбиталям в основном состоянии атома определяется

1) принципом запрета Паули

2) правилом Хунда

3) принципом наименьшей энергии

4) всеми перечисленными выше принципами

27. Укажите, в каком из случаев орбитали перечислены в порядке увеличения их энергии

1) 2s, 2p, 2d

2) 3s, 3p, 3d

3) 4ƒ,5s, 6d

4) 3p, 3d, 3 ƒ

28.Какую из перечисленных электронных конфигураций может иметь атом хлора

1) 1s² 2s² 2p⁵

2) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴ 4p¹

3) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

4) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹

29. Атом гелия имеет электронную конфигурацию 1s¹ 2s¹

1)в основном состоянии

2) в первом возбуждённом состоянии

3) во втором возбуждённом состоянии

4) вообще не может иметь такую конфигурацию

30. Какая из электронных конфигураций валентных электронов описывает элемент, проявляющий в соединениях максимальную степень окисления +7

1) 2s² 2p⁵

2) 3s² 2d⁵

3) 4s² 3d⁵

4) 4s² 3d⁷

31. Наименьший отрицательный заряд, принятый в химии за единицу (-1), несут на себе

1) электроны

2) протоны

3) нейтроны

4) ионы

32. Определите число протонов в атоме железа

1) 56

2) 26

3) 30

4) 55

33. Электронной орбиталью называется

1) пространство вокруг ядра атома, где наиболее вероятно нахождение данного электрона

2) точка пространства вокруг ядра атома, где находится данный электрон

3) совокупность ядра атома и пространства вокруг ядра, где находятся электроны

4) пространство вокруг ядра атома, где находятся электроны

34. Укажите элемент, проявляющий наименьшую химическую активность и имеющий электронную конфигурацию

1) 1s² 2s² 2p⁴

2) 1s² 2s² 2p⁶

3) 1s² 2s¹

4) 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

35. Азот – это элемент главной подгруппы V группы. Определите число неспаренных электронов на внешнем уровне

1) три

2) два

3) пять

4) восемь

36. Какие элементарные частицы входят в состав атомного ядра

1) протоны и нейтроны

2) нейтроны и электроны

3) только протоны

4) только нейтроны

37. Определите число электронов в атоме железа

1) 56

2) 30

3) 26

4) 55

38. Тритий – это изотоп

1) водорода

2) хлора

3) титана

4) гелия

39. Число электронов на внешнем энергетическом уровне электронной оболочки атома для химических элементов главных подгрупп равно

1) номеру периода в таблице Менделеева

2) номеру ряда в таблице Менделеева

3) относительной атомной массе химического элемента

4) номеру группы

40. На одной p-орбитали не может находиться

1) 1 электрон

2) 2 электрона

3) 6 электронов

4) 8 электронов

Категория Периодическая система элементов как форма отражения периодического закона. Периодичность свойств химических элементов (выбор)

41. Чем определяется место химического элемента в Периодической системе элементов

1) числом электронов в атоме

2) числом электронов на внешнем уровне

3) числом нейтронов в атомном ядре

4) числом протонов в атомном ядре

42. Как можно определить число электронных уровней в атоме любого химического элемента

1) по номеру периода

2) по номеру группы

3) по номеру ряда

4) по порядковому номеру

43. Сколько электронов находится на внешнем энергетическом уровне в атоме селена

1) шесть

2) пять

3)четыре

4)три

44. У какого элемента наиболее ярко выражены металлические свойства

1) кремний

2) алюминий

3) натрий

4) магний

45. Как изменяются свойства элементов в главных подгруппах Периодической системы с увеличением заряда ядра

1) металлические свойства ослабевают

2) металлические свойства не изменяются

3) неметаллические свойства ослабевают

4) неметаллические свойства не изменяются

46. У какого элемента наиболее ярко выражены неметаллические свойства

1) сера

2) кислород

3) селен

4) теллур

47. По номеру периода, в котором расположен химический элемент можно определить

1) высшую валентность элемента

2) число энергетических уровней в атоме

3) число электронов на внешнем уровне

4) число электронов в атоме

48. Химический знак «Н» означает

1) относительную атомную массу

2) относительную молекулярную массу

3) 1 молекулу водорода

4) 1 атом химического элемента водорода

49. По номеру группы, в которой расположен химическиё элемент, можно определить

1) число электронов в атоме

2) число нейтронов в атомном ядре

3) число электронов на внешнем электронном уровне в атоме любого элемента в группе

4) количество электронных уровней в атоме

50. В какой паре элементы имеют одинаковую высшую валентность

1) хлор и марганец

2) фосфор и сера

3) водород и хлор

4) рубидий и стронций

Категория Ковалентная химическая связь. Геометрия структур с ковалентным типом связи. Основы теории молекулярных орбиталей (выбор)

51. Что такое химическая связь

1) притяжение электронов одних атомов к ядрам других атомов

2) взаимодействие атомов, обуславливающее устойчивость молекулы как целого

3) обобществление электронных пар различными атомами

4) образование молекулярных орбиталей из атомных

52. Что такое строение молекул

1) геометрическая конфигурация ядер атомов

2) распределение электронной плотности в молекуле

3) распределение электронов по молекулярным орбиталям

4) способ описания молекулы как системы, состоящей из атомных ядер и электронов

53.Сколько электронов содержится в молекуле воды

1) 10

2) 3

3) 18

4) ни одного

54. причина образования химической связи – это

1) притяжение электронов

2) уменьшение общей энергии системы

3) взаимодействие ядер атомов

4) перекрывание электронных облаков

55. Где находится максимум электронной плотности в молекуле водорода

1) за ядрами

2) на ядрах

3) между ядрами

4) электронная плотность изменяется монотонно и не имеет максимума

56.Разрушение химической связи – процесс, который

1) сопровождается выделением энергии

2) происходит самопроизвольно в изолированных системах

3) требует затраты энергии

4) может происходить только под действием света

57. Сколько электронов участвуют в образовании химических связей в молекуле аммиака

1) 8

2) 6

3) 10

4) 2

58. Какой тип связи в молекуле Н₂

1) водородная

2) ковалентная неполярная

3) донорно-акцепторная

4) ван-дер-Ваальсова

59. Выберите пару молекул, все связи в которых – ковалентные

1) NaCL, HCL

2) CO₂, PbO₂

3) CH₃CL, CH₃Na

4) SO₂, NO₂

60. В каком ряду молекулы расположены в порядке увеличения полярности связей

1) HF, HCL, HBr

2) NH₃, PH₃, AsH₃

3) H₂Se, H₂S, H₂O

4) CO₂, CS₂, Cse₂

61. Укажите неверное утверждение

1) катионом является атом, отдавший электрон

2) катионом является атом, получивший электрон

3) ионы не имеют заряда

4) ионы имеют 8 электронов на внешнем уровне

62. Какую связь образуют между собой атомы в молекуле J₂

1) ковалентную полярную

2) ковалентную неполярную

3) металлическую

4) ионную

63. Вещество содержит из ионов только катионы. Для него характерна

1) ковалентная полярная связь

2) металлическая связь

3) ковалентная неполярная связь

4) ионная связь

64. Укажите пункт, в котором есть вещества с одинаковым видом связи

1) F₂, N₂, H₂, J₂

2) HF, H₂O, Na₂O, OF₂

3) LiF, Na₂O, HJ, NaCL

4) OF₂, CL₂O, HCL, CL₃N

65. Какое из перечисленных веществ имеет ионную кристаллическую решётку

1) кварц

2) хлорид бария

3) хлороводород

4) кислород

66. Какой из ионов имеет минимальный радиус

1) J^-

2) Cs⁺

3) Ba²⁺

4) Te^2-

67. Определите тип химической связи для вещества нитрида лития (Li₃N)

1) ковалентная полярная

2) ионная

3) металлическая

4) ковалентная неполярная

68. Частичный заряд (δ) образуется на атоме

1) из-за смещения электронных пар

2) из-за передачи электронов атомами

3) из-за обобществления внешних электронов

4) из-за ионизации атомов

69. Укажите пункт, в котором молекулы веществ обладают только ковалентной полярной связью

1) CL₂, Li₂, Br₂, J₂

2) CuO, Na₂O, Br₂O, OF₂

3) NaF, K₂O, KJ, NaCL

4) OF₂, CL₂O, HCL, CL₃N

70. Как называется способность атомов данного химического элемента оттягивать к себе электроны от атомов других элементов в соединениях

1) металличность

2) валентность

3) степень окисления

4) электроотрицательность

Категория Скорость химической реакции (выбор)

71. Скорость химической реакции определяется

1) изменением концентрации одного из реагирующих веществ или одного из продуктов реакции в единицу времени

2) изменением количества одного из реагирующих веществ или одного из продуктов реакции в единицу времени

3) изменением объёма одного из реагирующих веществ или одного из продуктов реакции в единицу времени

4) изменением массы одного из реагирующих веществ или одного из продуктов реакции в единицу времени

72. Какие данные не являются необходимыми для определения скорости химической реакции в гомогенной системе

1) количество вещества, расходующегося или образующегося

2) объём, в котором протекает реакция

3) концентрация веществ

4) время, за которое происходит реакция

73. Реакции, которые протекают в однородной среде без образования поверхности раздела реагирующих веществ, называют

1) гетерогенными

2) гомогенными

3) каталитическими

4) обратимыми

74. Как можно эффективно увеличить скорость образования водорода при реакции металлического цинка с соляной кислотой

1) увеличив молярные концентрации цинка и кислоты

2) увеличив объём цинка

3) измельчив цинк

4) изменив скорость реакции нельзя

75. При понижении температуры на 10⁰С скорость реакции

1) увеличится в 2 – 4 раза

2) увеличится в 3 – 6 раз

3) уменьшится в 2 – 4 раза

4) не изменится

76. Смесь веществ, реагирующих при температуре 0⁰С, нагрели до 20⁰С. Как изменилась скорость данной химической реакции, если температурный коэффициент её равен 2

1) увеличилась в 4 раза

2) увеличилась в 8 раз

3) не изменилась

4) увеличилась в 2 раза

77. Укажите уравнение, отражающее закон действия масс для реакции по схеме NO + O₂ → NO₂

1) ν=k·(NO) ·c(O₂)

2) ν=k·(NO)² ·c(O₂)²

3) ν=k·(NO)² ·c(O₂)

4) ν=k·(NO)² ·c(NO₂)²

78. Математически правило Вант-Гоффа выражается формулой

1)

2)

3)

4)

79. Вещества, которые повышают скорость химической реакции, оставаясь к концу её неизменными, называются

1) активаторами

2) катализаторами

3) ингибиторами

4) ферментами

80. Реакции являются необратимыми, если они протекают с образованием нерастворимого вещества, газа или воды. Это правило было сформулировано

1) для гомогенных реакций

2) для гетерогенных реакций

3) для экзотермических реакций

4) для эндотермических реакций

Категория Химическое равновесие (выбор)

81. Понятие «равновесие» означает состояние, в котором

1) количества реагентов равны количествам продуктов реакции

2) сбалансированы все противоположно направленные на систему воздействия

3) массы продуктов реакции равны массам исходных веществ

4) внутренняя энергия равна нулю

82. Химическое равновесие называют динамическим, потому что

1) два противоположных процесса оказываются сбалансированными

2) в результате совершается работа

3) в результате выделяется или поглощается энергия

4) два противоположных процесса протекают с одинаковыми скоростями

83. Химические реакции, протекающие в противоположных направлениях, называются

1) кинетическими

2) термохимическими