семинар 3
.pdfУниверсальный метод, прост и удобен, подходит как для газофазных, так и для гетерогенных реакций. Единственное ограничение – отсутствие данных в справочнике для участников реакции при заданной температуре.
В справочнике: табл. 49, стр. 97.
Расчетная формула дана над таблицей:
, = ∆(,) = ∑ , ,(прод.) − ∑ , ,(исх.)
Выбираем из справочной таблицы при заданной температуре (500 К) логарифмы констант равновесия реакций образования участников нашего процесса, учитывая, что для простых веществ , = 0 (в указанной таблице простых веществ даже нет в списке):
|
2NO |
O2 |
|
2NO2 |
∆ |
|
|
|
|
|
|
|
2·(-8,88) |
0 |
|
2·(-6,77) |
4,22 |
,500 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
При расчете ∆ не забываем учитывать стехиометрические коэффициенты!
Константа равновесия, рассчитанная данным методом, составляет:
= 104,22 = , ∙
Как видим, значения константы равновесия заданной в условии реакции, рассчитанные разными методами, очень близки по величине.
Аналогичная задача для самостоятельного решения: № 35.
11