Контрольные вопросы

1. Что называется топливом, и какие его виды существуют?

2. Каков элементарный состав органического топлива?

3. Перечислить основные элементы, входящие в рабочую массу топлива?

4. Что относится к балласту топлива?

5. Как осуществляется пересчет элементарного состава с одной массы на другую?

6. Что такое теплота сгорания топлива и как она определяется?

7. Что называется условным топливом?

8. Как различаются теоретический и действительный расходы воздуха, и как они определяются?

Информационное обеспечение обучения

Перечень рекомендуемых учебных изданий, Интернет-ресурсов, дополнительной литературы

Основные источники:

Поршаков Б.П. Основы термодинамики и теплотехники. М Недра, 2010

Рабинович О.М. Сборник задач по технической термодинамики. М Машиностроение, 2009

Смирнова О.Н. Теортические основы теплотехники. «Ин-Фолио», 2010

Ерохин В.П. Основы термодинамики и теплотехники. М Недра, 2010

Дополнительные источники:

Понкратов Г.П. Сборник задач по общей теплотехнике. М Высшая школа, 2010

Романов Б.А. Двигатели внутреннего сгорания. М.Высшая школа, 2010

Подгорнов Ю.М. Дизелист (моторист) буровых установок. М Недра, 2009

Нощекин В.В Техническая термодинамика и теплопередача. М.Высшая школа, 2009

Могильницкий И.П. ДВС в нефтяной промышленности. М.Недра, 2009

Интернет-ресурсы:

www.nglib.ru

http://tech-biblio.ru

www.izhneftemash.ru

www.oil-gas.ru

www.neftegaz.ru

Диаграмма водяного пара h-s

Приложение 1

Мольные теплоемкости газов по данным молекулярно-кинетической теории, кДж /(моль К)

Газы	µСv	µСр
Одноатомные	12,5	20,8
Двухатомные	20,8	29,1
Трех- и многоатомные	29,1	37,4

Приложение 2

Молекулярные массы, плотности при нормальных условиях и газовые постоянные важнейших газов

Вещество	Химическая формула	Молекулярная масса	Плотность, кг/м3	R, кДж/(кг К)
Воздух	-	28,96	1,293	287,0
Кислород	О2	32,00	1,429	259,8
Азот	N2	28,026	1,251	296,8
Гелий	Не	4,003	0,179	2078,0
Водород	Н2	2,016	0,090	4124,0
Окись углерода	СО	28,01	1,250	296,8
Двуокись углерода	СО2	44,01	1,977	188,9
Сернистый газ	SО2	64,06	2,926	129,8
Метан	СН4	16,032	0,717	518,8
Аммиак	NН4	17,032	0,771	488,3
Водяной пар *	Н2О	18,016	0,804	(461)

* Приведение водяного пара к нормальным условиям является условным.

Приложение 3

Интерполяционные формулы для средних массовых и объемных теплоемкостей газов

Газ	Теплоемкость, кДж/кгК
	массовая	объемная
	В пределах 0- 10000С
О2	СРm = 0,9127 + 0,00012724t	С1Рm = 1,3046 + 0,00018183t
	Сυm = 0,6527 + 0,00012724t	С1υm = 0,9337 + 0.00018183t
N2	СРm = 1,0258 + 0, 00008382t	С1Рm = 1,2833 + 0,00010492t
	Сυm = 0,7289 + 0,00008382t	С1υm = 0,9123 + 0.00010492t
СО	СРm = 1,0304 + 0.00009575t	С1Рm = 1,2883 + 0.00011966t
	Сυm = 0,7335 + 0,00009575t	С1υm = 0,9173 + 0.00011966t
Воздух	СРm = 0,9952 + 0,00009349t	С1Рm = 1,2870 + 0.00012091t
	Сυm = 0,7084 + 0,00009349t	С1υm = 0,9161+ 0.00012091t
Н2О	СРm =1,8401 + 0.000029278t	С1Рm = 1,4800 + 0,00023551t
	Сυm =1,3783 + 0,000029278t	С1υm = 1,1091 + 0,00023551t
SО2	СРm = 0,6314 + 0,00015541t	С1Рm = 1,8472 + 0.0004547t
	Сυm = 0,5016 + 0,00015541t	С1υm = 1,4763 + 0.0004547t
	В пределах 0 -1500 0С
Н2	СРm =14,2494+ 0,00059574t	С1Рm = 1,2803 + 0.00005355t
	Сυm = 10,1241+ 0.00059574t	С1υm = 0,9094 + 0.00005355t
СО2	СРm = 0,8725 + 0,00024653t	С1Рm = 1.7250 = 0,00004756t
	Сυm = 0,6837 + 0,00024653t	С1υm = 1,3540 +0,00004756t

Приложение 4