Решение:

_{анализируемое}

^{вещество титрант}

2 Na₂S₂O₃ + I₂ → 2 NaI + Na₂S₄O₆

2 моль 1 моль

M_1/z = Мм • f_экв.

Это метод йодометрии, способ прямого титрования, следовательно:

моль анализируемого вещества

k_стех. = ------------------------------------------

моль титранта

k_стех. Na₂S₂O₃ = 2 моль : 1 моль = 2

Титрант – I₂ – готовится с учетом условных частиц 1/2, следовательно:

f_экв. = k_стех. х УЧ _{титранта}

f_экв. Na₂S₂O₃ = k_стех. Na₂S₂O₃ х УЧ I₂ = 2 х ½ = 1

M_1/z Na₂S₂O₃ = Мм Na₂S₂O₃ • f_экв. Na₂S₂O₃ = Мм Na₂S₂O₃ • 1 = 248,18 г/моль • 1 = 248,18 г/моль

Ответ: M_1/z Na₂S₂O₃ = 248,18 г/моль

4. Определить молярную массу эквивалента метенамина, если в основе анализа лежит следующее уравнение реакции:

(CH₂)₆N₄ + 2 H₂SO₄ + 6 H₂O = 6 HCOH + 2 (NH₄)₂SO₄

H₂SO₄ + 2 NaOH = Na₂SO₄ + 2 H₂O

Mм метенамина= 140,19 г/моль

Решение:

_{анализируемое}

^{вещество титрант}

(CH₂)₆N₄ + 2 H₂SO₄ + 6 H₂O = 6 HCOH + 2 (NH₄)₂SO₄

1 моль 2 моль

H₂SO₄ + 2 NaOH = Na₂SO₄ + 2 H₂O

M_1/z = Мм • f_экв.

Это метод ацидиметрии, способ обратного титрования, следовательно:

моль анализируемого вещества

k_стех. = ------------------------------------------

моль титранта

k_стех. метенамина = 1 моль : 2 моль = 1/2

Титрант - H₂SO₄ - готовится с учетом 1/2 условных частиц, следовательно:

f_экв. = k_стех. • УЧ _{титранта}

f_экв. метенамина = k_стех. метенамина х УЧ H₂SO₄ = ½ • ½ = ¼

M_{1|z метенамина} = Mм метенамина • f_экв. метенамина = Mм метенамина • ¼ = 140,19 г/моль : 4 =

=35,0225 г/моль

Ответ: M_{1|z метенамина} = 35,0225 г/моль

5. Определить молярную массу эквивалента оксида ртути (II), если в основе анализа лежит следующее уравнение реакции:

HgO + 4 KI + H₂O → K₂[HgI₄] + 2 KOH

2 KOH + 2 HCl → 2 KCl + 2 H₂O

М.м. _HgO= 216,59 г/моль

Решение:

_{анализируемое}

^{вещество заместитель}

HgO + 4 KI + H₂O → K₂[HgI₄] + 2 KOH

1 моль 2 моль

^{заместитель титрант}

2 KOH + 2 HCl → 2 KCl + 2 H₂O

2 моль 2 моль

M_1/z = Мм • f_экв.

Это метод ацидиметрии, способ косвенного титрования (по заместителю), следовательно:

моль анализируемого вещества моль заместителя

k_стех. = ------------------------------------------- • -------------------------

моль заместителя моль титранта

k_{стех. HgO} = 1 моль : 2 моль • 2 моль : 2 моль = ½ • 1 = ½

Титрант – HCl – готовится с учетом реальных частиц, следовательно:

f_экв. = k_стех.

f_{экв. HgO} = k_{стех. HgO} = ½

M_{1/z HgO} = Мм _HgO • f_{экв. HgO} = Мм _HgO • ½ = 216,59 г/моль : 2 = 108,295 г/моль

Ответ: M_{1/z HgO} = 108,295 г/моль