Расчет коэффициента стехеометричности (kстех.)

Прежде всего, необходимо помнить, что стехеометрические коэффициенты – это те коэффициенты, которые ставятся перед веществами по уравнению реакции.

Коэффициент стехеометричности (k_стех.) в прямом и обратном титровании – это мольное отношение анализируемого вещества и титранта, найденное из уравнения реакции, лежащей в основе метода.

моль анализируемого вещества

k_стех. = ----------------------------------------------

моль титранта

Коэффициент стехеометричности (k_стех.) в косвенном титровании (по заместителю) – это произведение мольного отношения анализируемого вещества и заместителя на мольное отношение заместителя и титранта.

моль анализируемого вещества моль заместителя

k_стех. = ------------------------------------------- • -------------------------

моль заместителя моль титранта

А. Если рабочий раствор (титрант) готовится с учетом реальных частиц (РЧ):

f_экв. = k_стех.

Б. Если рабочий раствор (титрант) готовится с учетом условных частиц:

f_экв. = k_стех. • УЧ _{титранта}

Во избежание ошибок, при написании уравнения реакции на первое место рекомендуется записывать определяемое вещество, а на второе – рабочий раствор (титрант).

Примеры (I):

1. Определить молярную массу эквивалента карбоната натрия, если в основе анализа лежит следующее уравнение реакции:

Na₂CO₃ + 2 HCl → 2 NaCl + CO₂ + H₂O

М.м. Na₂CO₃ х ½ = 105,96 г/моль

Решение:

_{анализируемое}

^{вещество титрант}

Na₂CO₃ + 2 HCl → 2 NaCl + CO₂ + H₂O

1моль 2моль

M_1/z = Мм • f_экв.

Это метод ацидиметрии, способ прямого титрования, следовательно:

моль анализируемого вещества

k_стех. = ------------------------------------------

моль титранта

k_стех. Na₂CO₃ = 1 моль : 2 моль = ½

Титрант – HCl – готовится с учетом реальных частиц, следовательно:

f_экв. = k_стех.

f_экв. Na₂CO₃ = k_стех. Na₂CO₃ = ½

M_1/z Na₂CO₃ = Мм Na₂CO₃ • f_экв. Na₂CO₃ = Мм Na₂CO₃ • ½ = 105,96 г/моль : 2 =

= 52,98 г/моль

Ответ: M_1/z Na₂CO₃ = 52,98 г/моль

2. Определить молярную массу эквивалента, если в основе анализа лежит следующее уравнение реакции:

H₃PO₄ + 2 NaOH → Na₂HPO₄ + 2 H₂O

М.м. H₃PO₄ = ? г/моль

Решение:

_{анализируемое}

^{вещество титрант}

H₃PO₄ + 2 NaOH → Na₂HPO₄ + 2 H₂O

1моль 2моль

M_1/z = Мм • f_экв.

Это метод алкалиметрии, способ прямого титрования, следовательно:

моль анализируемого вещества

k_стех. = ------------------------------------------

моль титранта

k_стех. H₃PO₄ = 1 моль : 2 моль = ½

Титрант – NaOH – готовится с учетом реальных частиц, следовательно:

f_экв. = k_стех.

f_экв. H₃PO₄ = k_стех. H₃PO₄ = ½

M_1/z H₃PO₄ = Мм H₃PO₄ • f_экв. H₃PO₄ = Мм H₃PO₄ • ½ = 98,0 г/моль : 2 = 49,0 г/моль

Ответ: M_1/z H₃PO₄ = 49,0 г/моль

3. Определить молярную массу эквивалента тиосульфата натрия, если в основе анализа лежит следующее уравнение реакции:

2 Na₂S₂O₃ + I₂ → 2 NaI + Na₂S₄O₆

М.м. Na₂S₂O₃ • 5 Н₂О