Расчет молярной массы эквивалента

1. Определение молярной массы эквивалента по формуле

Мм

M_1/z = ------

Z

Для кислот Z равно числу атомов водорода.

Для оснований Z равно числу гидроксо-групп (-ОН).

Для солей Z равно произведению числа атомов металла на валентность металла.

Для окислителей или восстановителей Z равно числу принятых или отданных электронов.

Мм Мм

Например, M_1/z(H₂SO₄) = ----- ; M_1/z(NaOH) = ------ ;

2 1

Мм Мм Мм

M_1/z(Na₂CO₃) = ------ ; M_{1/z .}(I₂) = ------ ; M_1/z(H₂O₂) = -----

2 2 2

2. Определение молярной массы эквивалента с учетом фактора эквивалентности по уравнению реакции

Данный расчет является более точным, так как вещества существуют не абстрактно, а вступают в химическое взаимодействие друг с другом. От характера этого взаимодействия и будет зависеть расчет. В первую очередь записывают уравнение реакции, лежащей в основе анализа, а затем проводят расчет, пользуясь следующей формулой:

M_1/z = Мм х f_экв.

Для того чтобы правильно определить фактор эквивалентности (f_экв.), необходимо знать следующее:

1. с учетом каких частиц (реальных или условных) готовится рабочий раствор(титрант);

2. определить по уравнению реакции коэффициент стехеометричности.

В соответствии с требованиями ГФ ХI концентрация рабочих растворов (титрантов) выражается в моль/дм³ и требует использования реальных или условных частиц.

Реальные частицы (РЧ) – это целые атомы, молекулы, ионы.

Условные частицы (УЧ) – это их доли. Они связаны с количеством атомов водорода, с валентностью металла или иона, с числом принятых или отданных электронов.

Титрант	Частицы (УЧ или РЧ)	Обоснование
HCl	РЧ	Содержит 1 атом водорода
HClO4	РЧ	Содержит 1 атом водорода
NaOH	РЧ	Вступает в реакцию с НСl в соотношении 1:1
KOH	РЧ	Вступает в реакцию с НСl в соотношении 1:1
CH3ONa	РЧ	Вступает в реакцию с НСl в соотношении 1:1
AgNO3	РЧ	Соль образована I-валентным металлом
NaNO2	РЧ	Соль образована I-валентным металлом
NH4SCN	РЧ	Соль образована I-валентным катионом
Na2H2Tr (трилон Б)	РЧ	Вступает в реакцию с ионами металлов в соотношении 1:1
Na2S2O3	РЧ	2 S2O32- - 2е → S4O62-
H2SO4	½ УЧ	Содержит 2 атома водорода
Hg(NO3)2	½ УЧ	Соль образована II-валентным металлом
I2	½ УЧ	I20 + 2е → 2 I-
KMnO4	1/5 УЧ	MnO4- + 8 Н+ + 5 е → Mn2+ + 4Н2O
K2Cr2O7	1/6 УЧ	Cr2O72- + 14 Н+ + 6 е → 2 Cr3+ + 7 Н2O
KBrO3	1/6 УЧ	BrO3- + 6 Н+ + 6 е → Br- + 3 Н2O
KIO3	1/6 УЧ	IO3- + 6 Н+ + 6 е → I- + 3 Н2O
ICl	½ УЧ	I+ + 2е → I-