Тема календарно-тематического плана 2.3. D-Элементы.

2.3.1. Побочная подгруппа I группы.

2.3.2. Побочная подгруппа II группы.

I. Качественные реакции на катион серебра:

1. С соляной кислотой и ее солями выпадает белый осадок хлорида серебра, растворимый в гидроксиде аммония:

AgNO₃ + HCl  AgCl _↓ + HNO₃

белый

AgCl + 2 NH₄OH  [Ag(NH₃)₂]Cl + 2 H₂O

диамминсеребра (+1) хлорид

Хлорид серебра легко разлагается на свету и темнеет:

свет

2AgCl  2 Ag _↓ + Cl₂

2. Реакция «серебряного зеркала» основана на окислительных свойствах оксида серебра, который получается при действии на соли серебра избытка гидроксида аммония:

2AgNO₃ + 2NH ₄OH = Ag₂O _↓+ 2NH ₄NO₃ + H₂O

оксид серебра растворяется в избытке реактива:

Ag₂O + 4NH₄OH = 2[Ag(NH₃)₂]OH + 3H₂O

реактив Толленса или диамминсеребра (+1) гидроксид

Этот раствор реактива Толленса нагревают с раствором альдегида и на стенках пробирки образуется блестящий налет – «серебряное зеркало»:

O ^t O

H C + 2[Ag(NH₃)₂]OH  H C + 2Ag _↓ + H₂O + 3 NH₃^↑

H ONH₄

_{мурав. альдегид формиат аммония}

3. Реакция с тиосульфатом натрия (см. качественные реакции на тиосульфат-анион):

Na₂S₂O₃ + 2 AgNO₃  2 NaNO₃ + Ag₂S₂O_3↓

тиосульфат серебра (белый)

18

Ag₂S₂O₃ + H₂O  Ag₂S _↓ + H₂SO₄

сульфид серебра (черный)

4. Экспресс-метод – реакцией с амидопириновой бумажкой: при нанесении капли раствора соли на амидопириновую бумажку появляется сначала фиолетовое пятно за счет окисления амидопирина, которое затем чернеет, так как образуется свободное серебро. Реакция основана на окислительных свойствах серебра:

Ag⁺ + 1 e  Ag⁰ восстановление, окислитель

II. Качественные реакции на катион меди (+2):

Катион Сu²⁺ способен к комплексообразованию:

а) CuSO₄ + 4 NH₄OH  [Cu(NH₃)₄] SO₄ + 4H₂O

ярко-синий р-р тетраамминмеди (+2) сульфата

б) Сu(OH)₂ + 4 NH₄OH  [Cu(NH₃)₄] (OH)₂ + 4H₂

р-р темно-синего цвета тетраамминмеди (+2) гидроксида

в)Сu(OH)₂ + NaOH  Na₂[Cu(OH)₄]

cине-фиолетовый р-р натрия тетрагидроксокупрата (+2)

III. Качественные реакции на катион цинка:

1. С сульфидам натрия образует белый осадок сульфида цинка:

ZnSO₄ + Na₂S  ZnS _↓ + Na₂SO₄

сульфид цинка (белый)

2.С гексацианоферратом (II) калия – выпадает белый студенистый осадок гексацианоферрата (II) калия цинка ( дикалия трицинка – уточнение для запоминания):

3ZnSO₄ + 2K₄[Fe(CN)₆]  K₂Zn₃[Fe(CN)₆]_2↓ + 3 K₂SO₄

белый

IV. Качественные реакции на катион ртути (+2):

1. При действии на соли ртути гидроксида натрия образуется желтый осадок оксида ртути (+2):

Hg(NO₃)₂ + 2 NaOH  HgO + 2 NaNO₃ + H₂O

19

2. При действии иодида калия на соли ртути выпадает ярко-красный осадок йодида ртути (+2), растворимый в избытке реактива с образованием бесцветного комплексного соединения тетрайодомеркуриата (+2) калия:

HgCl₂ + 2 KI  HgI_{2 ↓} + 2 KCl

Красный

HgI₂ + 2 KI  K₂ [HgI₄]

бесцв. раствор. тетрайодомеркуриата (+2) калия

3.Под действием соляной кислоты и гидроксида аммония выпадает белый осадок амидохлорида ртути:

Hg(NO₃)₂ + 2 HСl  HgCl₂ + 2HNO₃

HgCl₂ + 2 NH ₄OH  HgNH₂Cl _↓ + NH₄Cl + H₂O

белый