Тема календарно-тематического плана 2.2 s-элементы

2.2.1. Главная подгруппа II группы

I. Качественная реакция на катион магния: с гидрофосфатом натрия в среде аммиачного буфера образуется белый мелкокристаллический осадок фосфата магния аммония, растворимый в минеральных кислотах (смотри качественные реакции на фосфат-анион):

NH₄Cl

Na₂HPO₄ + MgSO₄ + NH₄OH → MgNH₄PO_{4 ↓} + Na₂SO₄ + H₂O

_белый

15

II. Качественные реакции на катион кальция:

1. С оксалатом аммония образуется белый кристаллический осадок оксалата кальция, растворимый в минеральных кислотах:

CaCl₂ + (NH₄)₂ C₂O₄ →CaC₂O_{4 ↓ +} 2 NH₄Cl

белый

2. Сухим путем: растворимые соли кальция окрашивают пламя горелки в кирпично - красный цвет.

III. Качественные реакции на катион бария:

1. BaCl₂ + H₂SO₄ →BaSO_{4 ↓} + 2 HCl

белый

С серной кислотой и ее солями образует нерастворимый в воде, щелочах и кислотах мелкокристаллический осадок сульфата бария белого цвета, мелкокристаллический.

2. С хроматом калия образует желтый кристаллический осадок хромата бария, растворимый в соляной и азотной кислотах и нерастворимый в уксусной кислоте.

BaCl₂ + K ₂CrO₄ → BaCrO₄ ↓ + 2 KCl

желтый

3. Сухим путем: окрашивает пламя горелки в желто-зеленый цвет.

Тема календарно-тематического плана 2.2 s-элементы

2.2.2. Главная подгруппа I группы

I. Качественные реакции на катион калия:

1. Сухим путем: окрашивает бесцветное пламя горелки в фиолетовый

цвет.

2.С винно-каменной кислотой, в присутствии этанола и ацетата натрия, образуется белый мелкокристаллический осадок гидротартрата калия, растворимый в щелочах (б) и минеральных кислотах (в):

KCl + H₂C₄H₄O₆  KHC₄H₄O_{6 ↓} + HCl (а)

гидротартрат калия

KHC₄H₄O_{6 ↓} + NaOH  KNaC₄H₄O₆ + H₂O (б)

гидротартрат калия, натрия (сегнетова соль)

KHC₄H₄O_{6 ↓} + HCl  KCl + H₂C₄H₄O₆ (в)

16

HCl + CH₃COONa  CH₃COOH + NaCl (г) ацетет натрия

Чтобы реакция (а) не пошла обратно и осадок выпал необходимо связать катионы водорода (Н⁺) в слабый электролит, например ацетатом натрия в слабую органическую уксусную кислоту (г).

Этиловый спирт используется как осадитель, так как в нем гидротартрат калия растворяется хуже, чем в воде.

3. C гексанитрокобальтатом (Ш) натрия – образуется желтый осадок калия натрия гексанитирокобальтат (Ш):

KCl + Na₃[Co(NO₂)₆]  K₂Na[Co(NO₂)₆] _↓ + 2 NaCl

желтый

II. Качественные реакции на катион натрия:

1. Сухим путем: соли натрия окрашивают пламя горелки в желтый цвет.

2.С цинкуранилацетатом в уксуснокислой среде. Образуется желтый

кристаллический осадок натрий - цинкуранилацетата:

NaCl +Zn( UO₂)₃(CH₃COO)₈ +CH₃COOH + 9H₂O

NaZn(UO₂ ( CH₃COO)₉ ∙ 9 H₂O_↓ + HCl

3 . Микрокристаллоскопическая реакция: с пикриновой кислотой: образуются желтые кристаллы пикрата натрия, характерной формы -игольчатые, выходящие из одной точки (из пучка):

O H ONa

O ₂N NO₂ O₂N NO₂

+NaCl ↓ +HCl

NO₂ NO₂

пикриновая кислота пикрат натрия (желтый)↓

4. С гексагидроксостибиатом (+5) калия образуется белый кристаллический осадок гексагидроксостибиат (+5) натрия. Реакцию проводят в нейтральном или слабо-щелочном растворе (кислоты разлагают реагент, а щелочи растворяют осадок):

17

NaCl + K[Sb(OH)₆]  K[Sb(OH)₆] ↓ + КCl

белый