4. Качественная реакция на фосфат-анион (ро4 3-):

1. Взаимодействие с магнезиальной смесью (MgSO₄ + NH₄OH + NH₄Cl) – выпадает белый кристаллический осадок – фосфат магния аммония, растворимый в кислотах и нерастворимый в растворе аммиака (ГФ):

+ NH₄Cl

Na₂HPO₄ + MgSO₄ + NH₄OH  MgNH₄PO_{4 } + Na₂SO₄ + H₂O

_белый

Магнезиальная смесь состоит из раствора сульфата магния и буферной аммиачной смеси: раствора аммиака и хлорида аммония.

1. С нитратом серебра – выпадает желтый осадок фосфата серебра (ГФ):

Na₂HPO₄ + AgNO₃  Ag₃PO_{4 } + 2 NaNO₃ + HNO₃

▪ В дальнейшем (в аналитической химии), как для данного иона, так и для других ионов будут изучены и другие качественные реакции.

Тема календарно-тематического плана 2.1. Р-Элементы

0. Главная подгруппа IV группы

I. Качественные реакции на карбонат (CO₃^2-) и гидрокарбонат (HCO₃^-)- анионы:

А) с соляной кислотой (сильными минеральными кислотами):

Na₂CO₃+2HCl NaCl +CO₂^↑ +H₂O; NaHCO₃ + HCl NaCl + CO₂^↑ + H₂O

выделяются пузырьки углекислого газа, при пропускании которого через известковую воду или баритовую воду происходит ее помутнение, а затем просветление:

Са(ОН)₂ + СО₂  CaCO₃ ↓ + H₂O

^{белый осадок карбоната кальция}

CaCO₃ + CO₂+H₂O  Ca(HCO₃)₂

^{гидрокарбонат кальция (раствор)}

13

Б) с насыщенным раствором сульфата магния:

Р еакция идет в обычных Реакция идет только при нагревании

условиях: t ⁰

Na₂CO₃ +MgSO₄ MgCO₃ + Na₂SO₄ 2NаНСО₃ Na ₂СО₃ +СО₂ + Н₂О

Na₂CO₃ +MgSO₄ MgCO₃ + Na₂SO₄

Эти анионы можно отличить друг от друга по реакции среды водного раствора с применением индикатора – фенолфталеина из-за разной силы гидролиза солей:

цвет фиолетовый бесцветный или розовый

(светлее, чем для карбонат аниона в солях)

Тема календарно-тематического плана 2.1. Р-Элементы

0. Главная подгруппа III группы.

I. Качественные реакции на борат-ион (bo33-) и на тетраборат-анион

(B₄O₇^2-):

Тетрабораты переводят в борную кислоту действием на них сильных минеральных кислот, а далее:

1. горение борноэтилового эфира:

Борную кислоту растворяют в спирте и поджигают. Полученный эфир горит зеленым пламенем:

OH HO—C₂H₅ O—C₂H₅

B OH + HO—C₂H₅  B O—C₂H₅

OH HO—C₂H₅ -3H₂O O—C₂H₅

борноэтиловый эфир

2. Реакция с куркумовой бумажкой.

Куркумовую бумажку (желтого цвета) смачивают раствором соляной кислоты и борной кислоты и высушивают. Бумажка окрашивается в розовый цвет. Затем на нее наносят каплю раствора NH₄OH (гидроксида аммония) – бумажка окрашивается в грязно-зеленый цвет.

II. Качественная реакция на катион алюминия:

При изучении неорганической химии пользуемся только химическим свойством гидроксида алюминия – амфотерностью:

14

- проводим реакцию с недостатком щелочи (прибавление по каплям):

Аl₂(SO₄)₃ + 6 NaOH  2 Al(OH)_3↓ + 3Na₂SO₄

^{белый студенистый осадок}

- делим суспензию на две пробирки

а) добавляем в одну из них кислоту:

Al(OH)₃ + 3HCl  AlCl₃ + 3 H₂O (осадок растворился)

б) добавляем во вторую пробирку избыток щелочи

Al(OH)₃ + NaOH NaAlO₂ + 2 H₂O(осадок растворился)

cоль метаалюминиевой к-ты

- метаалюминат натрия

Гидроксид алюминия можно рассматривать как основание и как кислоту:

A l³⁺ +3OH^-  Al(OH)₃ == H₃AlO₃  HAlO₂ +H₂O

↨

H⁺ +AlO₂^- + H₂O

oртоалюминиевая кислота метаалюминиевая кислота

▪ Реакцию б) можно представить в виде:

Al(OH)₃ + NaOH Na[Al(OН)₄]

(образуется комплексное соединение тетрагидроксоалюминат +3 натрия)