II. Реакции окислительно-восстановительные (с изменением степеней окисления химических элементов)

Хлорид-анион ( Cl^- ): Не проводят ( реакции не информативны и вредны для здоровья)

Бромид-анион ( Br ^- ):

Хлорамин + HCl  Cl₂

_{Окислитель Восстановитель}

6

2NaBr + Cl₂  2NaCl + Br₂

выделившийся бром окрашивает слой хлороформа в желто-бурый цвет.

C l₂⁰ + 2e 2 Cl^- 1 окислитель, восстановление

2

2Br^- -2e  Br₂ 1 восстановиетель, окисление

Иодид-анион ( I ^- ):

a) 2FeCl₃ + 2 KI  I₂ ↓+ 2 FeCl₂ + 2 KCl

Выделившийся иод окрашивает слой хлороформа в фиолетовый цвет

Fe^{3 +} + e  Fe²⁺ 2 окислитель, восстановление

2

2I^- -2e  I₂ 1 восстановиетель, окисление

б)2 NaNO₂ +2 NaI + 4 HCl  4 NaCl + I₂ + 2 NO + 2H₂O

фиолет.

в х/ф

NO₂^- + 2H⁺ + 1 e  NO + H₂O 2 окислитель, восстановление

2

2I^- -2e  I₂ 1 восстановиетель, окисление

Вывод:

1. Самые главные реакции на эти ионы: на бромид-анион - с хлорамином; на иодид-анион – с FeCl₃

2. Иногда эти реакции заменяют на реакции с перманганатом калия: при этом раствор перманганата калия обесцвечивается, а хлороформные слои окрашиваются в те же перечисленные выше цвета.

10 KI + 2KM n O₄ + 8 H₂SO₄  2MnSO₄ +6K₂SO₄ + 5I₂ +8H ₂O

(KBr) (Br₂ )

MnO₄^- +8H⁺ + 5 e  Mn²⁺ + 4 H₂O 2 окислитель, восстановление

10

2I^- -2e  I₂ 5 восстановиетель, окисление

7

Тема календарно-тематического плана 2.1. Р-Элементы

2.1.2.Элементы 6-ой группы главной подгруппы периодической системы д.И.Менделеева. Халькогены.

1. Определение пероксида водорода (перекиси водорода)

А) Используется для количественного определения пероксида водорода методом иодометрии (реакции необходимы для анализа в фармхимии):

2KI + H₂O₂ + H₂SO₄ -- I₂ + K₂SO₄ + 2 H₂O

2 I^-- - 2e I₂ 1 ок-ие, в-ль

2

H₂O_{2 +} 2e  2 O²- + 2 H⁺ 1 в- ие, ок-ль

2 I^-- + H₂O₂  I₂ + 2 O²-- + 2 H⁺

Б) На окислительных свойствах основана реакция подлинности на пероксид водорода с дихроматом калия в среде серной кислоты и присутствии эфира (ознакомительно):

K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄  H₂Cr₂O₇ + K₂SO₄

двухромовая кислота

H₂Cr₂O₇ + H₂O₂  H₂Cr₂O₈+ H₂O

надхромовая кислота

2. Качественная реакция на сульфид-анионы (S^2-) с солями свинца.

Получается черный осадок сульфида свинца:

(CH₃COO)₂Pb + Na₂S  PbS ↓ + 2 NaCH₃COO