МИНИСТЕРСТВО ЗДРАВООХРАНЕНИЯ СВЕРДЛОВСКОЙ ОБЛАСТИ

ГОУ СПО СВЕРДЛОВСКИЙ ОБЛАСТНОЙ ФАРМАЦЕВТИЧЕСКИЙ КОЛЛЕДЖ

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Качественные реакции открытия ионов

а

Екатеринбург

2008

Рецензент: преподаватель фармацевтической химии первой категории ГОУ СПО СОФК Журбина Е.В.

Автор:

Антонина Ивановна Серебрякова - преподаватель химии высшей категории, кандидат химических наук.

Учебное пособие: «Качественные реакции открытия ионов»

Содержит перечень качественных реакций на катион и анионы неорганических соединений, необходимых для определения подлинности неорганических лекарственных средств. Реакции приведены по разделам, согласуясь с последовательностью изложения теоретического лекционного материала. Материал раздела структурирован по общему количеству реакций, по отнесению их к окислительно-восстановительным процессам или к кислотно-основным свойствам. Екатеринбург: ГОУ СПО Свердловский областной фармацевтический колледж. 2008 – с.21

Учебное пособие утверждено на заседании цикловой методической комиссии химических дисциплин

Протокол № 1 от 29 августа 2008 года

ГОУ СПО Свердловский областной фармацевтический колледж, 2008

Содержание

1 . Введение. 4

2. Элементы 7-ой группы главной подгруппы периодической системы

Д.И.Менделеева. Галогены, галогеноводороды 5

3. Элементы 6-ой группы главной подгруппы периодической системы

Д.И.Менделеева. Халькогены. 7

4 . Главная подгруппа V группы (азот и фосфор) 10

5. Главная подгруппа IV группы 12

6 . Главная подгруппа Ш группы 13

7. Главная подгруппа П группы 14 8 . Главная подгруппа IV группы 15

9 . Побочная подгруппа I группы. Побочная подгруппа II группы. 17

10.Побочная подгруппа VI группы. Побочная подгруппа VIII группы 19

11.Литература 21

4

Введение

Качественные реакции необходимы для анализа лекарственных соединений, определения их подлинности. Материал пособия разделен по темам календарно-тематического плана. Реакции, приведенные в пособии, взяты только из программы по неорганической химии и лишь в небольшой степени приведены реакции из курса аналитической химии. Данное пособие представляет собой начальные сведения для изучения качественного анализа в дальнейшем.

Некоторые разделы структурированы по кислотно-основным и окислительно-восстановительным реакциям. Часть реакций повторяется, так как некоторые катионы и анионы можно определять с взаимным использованием. По тексту даются ссылки для просмотра подобных реакций, приведенных ранее.

Материал пособия тесно связан с лекционным курсом по дисциплине и содержит вспомогательный обобщенный учебный материал.

₅

Тема календарно-тематического плана 2.1. Р-Элементы

1. Элементы 7-ой группы главной подгруппы периодической системы д.И.Менделеева. Галогены, галогеноводороды .

I. Реакции обмена (без изменения степеней окисления химических элементов)

Хлорид-анион ( Cl^- ):

a) HCl + AgNO₃  AgCl _↓ + HNO₃

Выпадает белый творожистый осадок, растворимый в гидроксиде аммония

AgCl + 2 NH₄OH [Ag(NH₃)₂]Cl+2H₂O

если к раствору добавить конц. HNO₃, то снова выпадает белый осадок:

[Ag(NH₃)₂]Cl+HNO₃ AgCl_↓+ 2 NH₄NO₃

Бромид-анион ( Br ^- ):

a)HBr+ AgNO₃  AgBr_↓ + HNO₃

Выпадает желтоватый (светло-желтый) осадок, труднорастворимый. в

гидроксиде аммония.

б)Бромид серебра растворяется в растворе тиосульфата натрия:

AgBr + 2 Na₂S₂O₃  Na₃[Ag(S₂O₃)₂] + NaBr

р-р дитиосульфоаргената (1) натрия

Иодид-анион ( I ^- ):

а)HI + AgNO₃  AgI ↓ + HNO₃

Выпадает желтый осадок, нерастворимый в гидроксиде аммония

Вывод:

1. Самые главные реакции на эти ионы – реакции с нитратом серебра. Цвета осадков AgHal изменяют окраску, углубляя ее для элементов, расположенных в таблице Д.И.Менделеева «сверху – вниз» от белого цвета до желтого через желтоватый.

2. Для бромид-аниона ( Br ^- ) следует запомнить реакцию комплексообразования с тиосульфатом натрия.