Введение

Термин

Форма записи

Единицы измерения

Определение

Примеры

Количество вещества

ν (ню)

моль

Моль- количество вещества, содержащее столько реальных или условных частиц, сколько атомов углерода содержится в 0,012 кг (12 г) изотопа углерода – 12

ν (HCl)=2 моль

ν (NaOH)=1моль

ν (H₂O₂)=5моль

Молярная масса

Мм.

г/моль

Масса одного моль вещества. Это отношение массы вещества (m) к его количеству (в моль). Численно равна относительной массе вещества.

Мм(HCl)=36,46г/моль

М.м(H₂O₂)=34,01г/моль

Мм.(I₂)= 253,8 г/моль

Фактор эквивалентности

f_экв.

безразм.

Число обозначающее, какая доля реальной частицы вещества эквивалентна одному иону водорода в данной кислотно-основной реакции или одному электрону в данной окислительно-восстановительной реакции (реакция должна быть указана). Это величина обратная числу эквивалентности (Z).

f_экв.= 1/Z

f_экв(H₂O₂)=1/2

f_экв(Na₂S₂O₃)=1

f_экв(KMnO₄)=1/5

f_экв(KBrO₃)=1/6

f_экв(NaHCO₃)=1 f_экв(Na₂B₄O₇)=1/2

Эквивалент

Э = f_экв.

безразм.

Это реальная или условная частица, которая эквивалентна одному иону водорода в данной кислотно-основной реакции или одному электрону в данной окислительно-восстановительной реакции (то же, что и фактор эквивалентности)

Э = f_экв.

f_экв.(H₂SO₄)=1/2

f_экв.(AgNO₃)=1

f_экв.(I₂)=1/2

Молярная масса эквивалента

M_1/z

(M_1/z= =Mм/Z)

M_1/z= =Mм • f_экв.

г/моль

Масса одного моль эквивалента, равная произведению фактора эквивалентности на молярную массу вещества

M_1/z(H₂SO₄)=Mм • ½= 49 г/моль

M_1/z(H₂O₂)=Mм • ½=17,005 г/моль

M_1/z(Na₂B₄O₇ • 10Н₂О) = Mм • ½= =190,7 г/моль

Молярная концентрация

С_м

моль/л

(моль/дм³)

Это число моль вещества (количество вещества), содержащегося в 1л (1 дм³) раствора

С(NaNO₂)=0,1моль/л = 0,1М

C(Тр.Б.)=0,05моль/л = 0,05М

Молярная концентрация эквивалента

(нормальность)

С_1/z

(N)

моль/л

(моль/дм³)

Это число моль-эквивалентов вещества (количество вещества эквивалентов), содержащегося в 1л (1 дм³) раствора

С_1/z(KMnO₄)=0,1 моль/л

С_1/z(H₂SO₄)=0,05 моль/л

С_1/z (I₂)= 0,02 моль/л

Титр раствора

Т

г/мл

(г/см³)

Это масса растворенного вещества, содержащегося в 1мл (1см³) раствора

Т_{0,1моль/л}(HCl)= 0,003646 г/мл

Т_{0,1моль/л}(Na₂B₄O₇•10Н₂О)=0,01907 г/мл

Титр рабочего раствора по определяемому веществу (титр соответствия)

Т _{раб/опр}

г/мл

(г/см³)

Это масса определяемого вещества в граммах, вступившего в реакцию с 1 мл (1см³) рабочего раствора

Т_{0,1моль/л}(NaOH/HCl)=0,003646г/мл

Т_{0,1моль/л}(KMnO₄/H₂O₂)=0,001701г/мл

Поправочный коэффициент

К_п

(К)

безразм.

Число показывающее, во сколько раз «крепче» или «слабее» приготовленный раствор по сравнению с теоретически заданной концентрацией. (То есть во сколько раз титр и молярная концентрация эквивалента практически приготовленного раствора больше или меньше титра и молярной концентрации эквивалента теоретического раствора)

К_{п 0,1моль/л}(NaOH) =1,0015

К_{п 0,1моль/л}(KMnO₄) = 0,9885

К_{п 0,05М} (Тр.Б.)=0,9954

Массовая доля

ω

%

Отношение массы данного компонента, содержащегося в системе, к общей массе этой системы. (То есть это масса вещества, содержащегося в 100г раствора (смеси))

ω (HCl) = 8,30%

ω (H₂O₂) = 3,00%

ω (NaCl) = 100,10%

ω (CaCl₂ • 6H₂O) =50,05%