Вопрос 64. Методы определения дзета-потенциала: электрофорез, электроосмос. Электрофоретические методы в фармации.

Электрофорез — движение дисперсной фазы относительно дисперсной среды под действием постоянного электрического поля к противоположно заряженному электроду. Метод разделения веществ, основанный на яв¬лении миграции заряженных микрочастиц в жидкой среде под дей¬ствием внешнего электрического поля.Электрофорез применяют главным образом для разделения ве¬ществ, молекулы которых различаются по электрофоретической под¬вижности, т. е. отношению скорости электрофореза (скорости пере¬мещения заряженных частиц вещества) к напряженности электричес¬кого поля, которое зависит от свойств заряженных частиц окружаю¬щей их среды. Путем изменения внешних условий (например, рН среды, температуры, силы тока, состава и концентрации буферного раствора или носителя) создают подходящие условия для разделения. Вследствие того что при разделении на молекулы действуют только электростатические силы, электрофорез считают «мягким» методом и поэтому часто применяют для работы с лабильными веществами.

Электроосмос –перемещение дисперсной среды через пористую мембрану относительно неподвижной дисперсной фазы под действием постоянного электрического поля к электроду ,одноименно заряженному с дисперсной фазой.

Направленное перемещение жидкости в пористом теле под действием приложенной разности потенциалов называется электроосмосом. Электрокинетические процессы происходят в тех случаях, когда одна фаза диспергирована в другой; к их числу относится электрофорез – движение взвешенных твердых частиц внутри жидкости. При наложении электрического поля наблюдается электроосмос – движение жидкости относительно твердого тела. Электрокинетические явления – эффекты, связанные с относительным движением двух фаз под действием электрического поля, а также с возникновением разности потенциалов при относительном смещении двух фаз, на границе между которыми существует ДЭС. Чаще всего электрокинетические явления наблюдаются в диспергированных системах.Идентификация белкового состава электрофоретическим методом.

Вопрос 65. Устойчивость коллоидных систем: кинетическая, агрегативная. Факторы, снижающие агрегативную устойчивость.

Кинетическая устойчивость- способность дисперсной фазы находиться длительное время во взвешенном состоянии. Она обусловлена тепловым броуновским движением. В коллоидных системах скорость теплового движения превышает скорости оседания частиц под действием силы тяжести, что способствует равномерному распределения частиц в среде.

Агрегативная устойчивость- способность дисперсной системы сохранять определенную степень дисперсности длительное время. Она обусловлена:

а) электростатическим отталкиванием одноименно заряженных диффузных слоев при сближении мицелл;

б) действием расклинивающего давления, возникающего между слоями растворителя, связанного с противоионами диффузного слоя. Агрегативная устойчивость зависит от дзетта потенциала .Его снижение приводит к уменьшению ширины диффузного слоя и велечины расклинивающего давления растворителя ,что снижает агрегативную устойчивость коллоидных растворов .

Факторы: 1.коэффициента диффузии,

2.размеров частиц,

3.растворимости дисперсной фазы,

4.поверхностного натяжения,

5.температуры.

Вопрос 66. Коагуляция коллоидных растворов: нейтрализационная и концентрационная. Коагулирующая способность электролитов, пороговая концентрация и ее определение, кинетика коагуляции. Правило Шульце-Гарди.

Нейтрализационная коагуляция- потеря устойчивости происходит в результате снижения величины электротермодинамического потенциала коллоидных частиц и уменьшение электрокинетического потенциала.

Концентрационная – потеря агрегативной устойчивости связана с уменьшением величины электрокинетического потенциала под действием электролитов.

Коагулирующая способность электролита- это величина обратная пороговой концентрации электролита. Р=1/Сn, (л/моль)

Пороговая концентрация электролита – это наименьшая концентрация электролита в коллоидном растворе, при которой начинается явная медленная коагуляция. Сn=С(1/z эл) *Vэл (делить на) Vзоля+Vэл

Правило Шульце- Гарди: коагулирующим ионом является ион, имеющий заряд, противоположный знаку заряда коллоидной частицы; коагулирующие способности ионов растут с увеличением их заряда и относятся друг к другу как заряды ионов в шестых степенях. С1:с2:с3=1(6): (1/2)6: (1/3)6

Кинетика коагуляции:в области малых концентраций система агрегативно устойчива .ю что соответствует скрытой коагуляции (дзетта >+-30)

При введении большого количества электролита дзетта уменьшается при дзетта <=+-30 начинается явная коагуляция

Коагуляция при которой столкновение частиц приводят их взаимодействию – медленная коагуляция

Коагуляция при которой доля эффективных столкновений равна 1(100%) – быстрая коагуляция