Контрольні питання

І. Для нижче вказаних комплексних сполук визначте заряд комплексного йона, ступінь окиснення комплексоутворювача, його координаційне число, назвіть ліганди; назвіть комплексну сполуку, напишіть рівняння реакції її дисоціації:

[Cu(H₂O)₄]I₂; [Cr(NH₃)₆]Br₂;

[Cr(NH₃)₃Cl₃]; Rb[Cu(CN)₂];

K₄[Fe(CN)₆]; Na₃[Fe(NH₃)(CN)₅];

[Co(H₂O)₄Cl₂]; [V(H₂O)₃F₃];

K₂[Zn(OH)₄]; [Zn(NH₃)₄]Cl₂;

[Co(NH₃)4Cl₂]; Li₃[Cr(NCS)₆].

ІІ. Напишіть хімічні формули таких сполук:

• калій динітритодихлоропаладат(ІІ);

• амоній дийодоаргентат;

• гексаамінцинк бромід;

• гексаамінхром(ІІІ) фторид;

• кальцій диціанокупрат(І);

• гідроген дигідроксодихлороаурат(ІІІ);

• калій тетраціаноаурат(ІІІ);

• гексааквахром(ІІІ) хлорид;

• діамінаргентум гідроксид.

ІІІ. Закінчіть нижченаведені рівняння, назвіть продукти реакцій, розставте відповідні коефіцієнти:

[Ni(NH₃)₆](OH)₂ + HNO₃ →

K₃[Fe(CN)₆] + FeSO₄ →

HgI₂ + KI →

МЕТОДИКА ПРОВЕДЕННЯ ЛАБОРАТОРНОЇ РОБОТИ

1 Комплексні катіони

1.1 Кристалогідрати

Помістіть у фарфоровий тигель декілька кристалів мідного купоросу CuSO₄·5H₂O і підігрійте. Зверніть увагу на зміну кольору речовини. Після охолодження тигля додайте декілька крапель води. Відзначте колір розчину. Напишіть рівняння реакції (координаційне число Cu²⁺ дорівнює 4).

1.2 Одержання та властивості тетраамінкупрум (ІІ) гідроксиду

Налийте в пробірку 1 мл розчину купрум(ІІ) сульфату і додайте 0,5 мл розбавленого розчину натрій гідроксиду. До одержаного осаду додайте краплями концентрований розчин амоніаку. Що відбувається? Зверніть увагу на колір розчину. Напишіть рівняння реакції розчинення купрум(ІІ) гідроксиду з утворенням тетраамінкупрум(ІІ) гідроксиду.

До одержаного розчину додайте краплями концентровану нітратну кислоту. Зверніть увагу на зміну кольору розчину.

Напишіть рівняння реакції розкладу комплексу нітратною кислотою.

1.3 Одержання та властивості гексааміннікол(ІІ) гідроксиду

Проведіть дослід, аналогічний попередньому, з розчином нікол(ІІ) сульфату. Зверніть увагу на колір осаду нікол(ІІ) гідроксиду і колір розчину комплексної сполуки. Напишіть рівняння реакцій (координаційне число Ni²⁺ дорівнює 6).

1.4 Одержання та властивості діамінаргентум хлориду

До 0,5 мл розчину аргентум нітрату прилийте 0,5 мл розчину натрій хлориду. Що спостерігається? До одержаного осаду додайте краплями концентрований розчин амоніаку. Що відбувається? Напишіть рівняння реакцій одержання аргентум хлориду і його взаємодії з розчином амоніаку (координаційне число Ag⁺ дорівнює 2). До одержаного розчину краплями додавайте концентровану нітратну кислоту. Що відбувається? Чому? Напишіть рівняння реакцій.

2 Комплексні аніони

2.1 Утворення комплексних аніонів аргентуму

До 0,5 мл розчину аргентум нітрату додайте 0,5 мл розчину натрій хлориду. Осад розділіть на дві частини. До однієї з них додайте 2 мл розчину натрій тіосульфату Na₂S₂O₃. Що відбувається? До другої частини прилийте 2 мл концентрованого розчину натрій хлориду і підігрійте. Що спостерігається? Напишіть рівняння реакцій.

2.2 Одержання та властивості ферум(ІІІ) гексаціаноферрату(ІІ)

До 1 мл розчину ферум(ІІІ) хлориду прилийте 1 мл розчину калій гексаціаноферату(ІІ) K₄[Fe(CN)₆] (жовта кров’яна сіль). Зверніть увагу на колір осаду ферум(ІІІ) гексаціаноферрату(ІІ) і напишіть рівняння реакцій його одержання. До осаду додайте розбавленого розчину натрій гідроксиду. Зверніть увагу на зміну кольору осаду. Напишіть рівняння реакцій.