Oсновні принципи побудови назв сполук з аніонними, катіонними та нейтральними комплексами

Координаційні числа в назвах комплексних сполук вказують грецькими числівниками:

2 – ди, 3 – три, 4 – тетра, 5 – пента, 6 – гекса, (координаційне число 1 в назві не зазначається).

Назви лігандів:

• негативно заряджені ліганди називають, добавляючи до кореня латинської назви елемента чи до назви складного аніону сполучну голосну „о”: Cl ^- – хлоро-, Br^- – бромо-, CN^- – ціано-, OH^- – гідроксо-, NO₃^- – нітрато-, NO₂^- – нітрито-, S₂O₃^2- – тіосульфато-, S^2- – сульфідо-, NH₂^- – амідо-, H^- – гідридо-, CN⁻ – ціанато-, SCN^- – тіоціанато-, NCS^- – ізотіоціанато-, C₂O₄^2- – оксалато-.

• нейтральні молекули називають: Н₂О – аква, NH₃ –амін тощо.

Назви лігандів перелічуються в алфавітному порядку і вважають єдиним цілим.

Назва комплексної сполуки, що містить комплексний аніон, складається із двох слів: перше – назва катіону в називному відмінку зовнішньої сфери; друге – назва комплексного аніону в називному відмінку, в якому перелічуються координаційні числа і назви лігандів, назва комплексоутворювача (корінь латинської назви елемента з закінченням „ат”, ступінь окиснення комплексоутворювача (римською цифрою в дужках).

Назва комплексної сполуки, що містить комплексний катіон, складається із двох слів: перше – перелічуються координаційні числа і назви лігандів; потім назва комплексоутворювача та ступінь його окиснення (римською цифрою в дужках), друге – назва аніону.

Назва комплексної сполуки, яка є нейтральним комплексом складається з одного слова, в якому перелічуються координаційні числа і назви лігандів, а потім назва комплексоутворювача та ступінь його окиснення (римською цифрою в дужках).

Комплексні солі дисоціюють з утворенням складних комплексних йонів:

Na[Ag(CN)₂] ↔ Na⁺ + [Ag(CN)₂]^-;

[Co(NH₃)₆]Br₃ ↔ [Co(NH₃)₆]³⁺ + 3Br^-.

Чітко розділити подвійні і комплексні солі неможливо. Кількісною характеристикою, за якою їх можна визначити є константа нестійкості.

Приклади розв’язку завдань

Приклад 1. Для комплексних сполук :

1) H[Au(SCN)₂] _;

2) [Cr(H₂O)₅Cl]Cl_2;

3) [Pd(NH₃)₂I₂].

а) визначте ступені окиснення комплексоутворювачів;

б) заряди комплексних йонів, координаційні числа;

в) вкажіть ліганди, назвіть комплексні сполуки;

г) напишіть рівняння їх дисоціації.

Відповідь:

1) Комплексоутворювач: Au⁺¹;

його заряд – [2(-1) + (+1)] = +1.

Комплексний йон: [Au(SCN)₂]⁻; його заряд +1 +2 (-1) = -1.

Координаційне число (КЧ): 2.

Ліганди: SCN^-.

Назва сполуки: гідроген дитіоціаноаурат(І) або дитіоціано-ауритна кислота.

Первинна дисоціація:

H[Au(SCN)₂] → H⁺ + [Au(SCN)₂]^-

Вторинна дисоціація:

[Au(SCN)₂]^- ↔ Au⁺ + 2SCN^-

2) Комплексоутворювач: Cr⁺³; його заряд – [3(-1) + 5∙0] = +3.

Комплексний йон: [Cr(H₂O)₅Cl]²⁺; його заряд +3 + (-1) = +2.

Координаційне число (КЧ): 5 + 1 = 6.

Ліганди: H₂O, Cl^-

Назва сполуки: хлоропентааквахром (ІІІ) хлорид;

Первинна дисоціація:

[Cr(H₂O)₅Cl]Cl₂ → [Cr(H₂O)₅Cl]²⁺ + 2Cl^-

Вторинна дисоціація:

[Cr(H₂O)₅Cl]²⁺ ↔ Cr³⁺ + 5H₂O + Cl^-

3) Комплексоутворювач: Pd²⁺; його заряд – [2(-1) + 2∙0] = +2.

Комплексного йону немає – це комплексний неелектроліт.

Координаційне число (КЧ): 2 +2 = 4.

Ліганди: NH₃, I^-

Назва сполуки: дийододіамінпаладій.

Первинної дисоціації немає.

Вторинна дисоціація:

[Pd(NH₃)₂I₂] ↔ Pd²⁺ + 2 NH₃ + 2I^-

Приклад 2. Напишіть хімічні формули таких сполук:

1. Калій тетранітритодіамінкобальтат (ІІІ);

2. Динітритохлоротриамінхром;

3. Тетрааквакадмій нітрат.

Відповідь:

1. K[Co(NH₃)₂(NO₂)₄].

2. [Cr(NH₃)₃Cl(NO₂)₂].

3. [Cd(H₂O)₄](NO₃)₂.