- •Правила техніки безпеки при виконанні лабораторних робіт
- •1. Необхідно:
- •2. Забороняється:
- •Методика підготовки та оформлення лабораторної роботи
- •Для лабораторних робіт і самостійної підготовки з хімії
- •Лабораторна робота № 1
- •Лабораторна робота №1
- •Будова атома і періодичний закон
- •Мета: вивчити будову атомів хімічних елементів і електронних оболонок атомів та сучасне трактування періодичного закону, а також зміну властивостей хімічних елементів в періодах та групах.
- •Програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Основи теоретичного матеріалу Будова атома
- •Періодичний закон і періодична система хімічних елементів
- •Приклади розв’язку завдань
- •Контрольні питання
- •Методика проведення лабораторної роботи
- •1 Забарвлення полум’я солями лужних і лужноземельних металів
- •Завдання для самостійної підготовки Завдання і
- •Завдання іі
- •Завдання ііі
- •Завдання іv
- •Завдання V
- •Основи теоретичного матеріалу Оксиди
- •Гідрати оксидів
- •Приклади розв’язку завдань
- •Контрольні питання
- •Методика проведення лабораторної роботи
- •1 Кислотні оксиди
- •2 Основні оксиди
- •3 Одержання та властивості гідратів оксидів
- •Завдання для самостійної підготовки
- •Лабораторна робота №3
- •Програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Основи теоретичного матеріалу
- •Приклади розв’язку завдань
- •Контрольні питання
- •Методика проведення лабораторної роботи
- •1 Кислі солі
- •2 Основні солі
- •Завдання для самостійної підготовки Завдання і Назвіть сполуки:
- •Лабораторна робота № 4 Комплексні (координаційні) сполуки
- •Програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Основи теоретичного матеріалу
- •Oсновні принципи побудови назв сполук з аніонними, катіонними та нейтральними комплексами
- •Приклади розв’язку завдань
- •Контрольні питання
- •1 Комплексні катіони
- •2 Комплексні аніони
- •Завдання для самостійної підготовки
- •Складання рівнянь окисно-відновних реакцій
- •Типи окисно-відновних реакцій
- •Приклади розв’язку завдань
- •Відповідь:
- •Контрольні питання
- •Методика проведення лабораторної роботи
- •1 Окисні властивості калій перманганату
- •2 Окисні властивості калій дихромату
- •3 Відновлення калій перманганату залежно від рН середовища
- •Завдання для самостійної підготовки
- •Лабораторна робота № 6
- •Типи гідролізу солей
- •Приклади розв’язку завдань
- •Контрольні питання
- •Методика проведення лабораторної роботи
- •2 Вплив температури на гідроліз
- •Завдання для самостійної підготовки
- •Лабораторна робота №7 Взаємодія металів з кислотами
- •Програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Основи теоретичного матеріалу
- •Взаємодія металів з неметалами
- •Взаємодія металів з водою
- •Взаємодія металів з лугами
- •Взаємодія металів з кислотами hCl, hno3, h2so4
- •Приклади розв’язку завдань
- •Контрольні питання
- •Лабораторна робота №8 Електрохімічні властивості металів
- •Програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Основи теоретичного матеріалу
- •Електроліз водних розчинів з інертними електродами
- •Процеси, які відбуваються на катоді
- •Процеси, які відбуваються на аноді
- •Електроліз розчинів з розчинним анодом
- •Електроліз розплавів
- •Приклади розв’язку завдань
- •Методика проведення лабораторної роботи
- •1 Взаємодія металів з розчинами солей
- •2 Гальванічний елемент
- •3 Вплив контакту металів на розчинення їх у кислотах
- •4 Електроліз водного розчину натрій хлориду
- •Перелік рекомендованої літератури
- •Додаток а
- •Додаток б
- •Додаток в Оксигеновмісні кислоти та їх ангідриди
- •Додаток г Відносні електронегативності елементів за Полінгом
- •Додаток е Ряд стандартних електродних потенціалів
- •Додаток є Нормальні електродні потенціали деяких речовин
2 Основні солі
2.1 Одержання та властивості кобальт(ІІ)гідроксо хлориду
В пробірку з 3 мл розчину кобальт(ІІ) хлориду краплями додавайте розчин натрій гідроксиду до утворення синього осаду кобальт(ІІ)гідроксо хлориду. Вміст пробірки перемішайте і розділіть на дві частини. До однієї долийте розбавленого розчину HCl до розчинення осаду, а до другої – концентрованого розчину NaOH. Опишіть спостереження. Напишіть рівняння реакцій.
2.2 Основні солі алюмінію
В пробірку з 2 мл розчину алюміній сульфату прилийте розчину амоніаку. Що відбувається? У залежності від кількості прилитого амоніаку, можуть утворюватися алюмінійгідроксо сульфат, алюмінійдигідроксо сульфат або алюміній гідроксид. Напишіть усі три рівняння реакцій.
Завдання для самостійної підготовки Завдання і Назвіть сполуки:
Варіант |
Формули солей |
1 |
BiOHCl2, КНSO4; |
2 |
CuOHNO3, KH2PO4; |
3 |
FeSO4, Ba(HCO3)2; |
4 |
NaHCO3, АlОН(NO3)2; |
5 |
SnOHNO3, Са Cl2; |
6 |
Fe2(HPO4)3, NiSeO3; |
7 |
CrOH(NO3)2, Ca(HSeO3)2; |
8 |
CdSO4, FeОНNO2; |
9 |
Ca(NO2)2, Ba(HCO3)2; |
10 |
LiHSeO4, [Аl(ОН)2]2SO3; |
11 |
Cr(OH)2Cl, Мg(НSO4)2; |
12 |
NiSO3, ВеОНNO3; |
13 |
Bi(OH)2NO3, КНSO4; |
14 |
Na2B4O7, Ca(HSeO3)2; |
15 |
BeOHBr, AgClO3. |
Завдання ІІ
Напишіть хімічні формули таких сполук:
Варіант |
Назви солей |
1 |
натрій хлорид, ферум(ІІІ)гідроксо хлорид; |
2 |
ферум(ІІ) гідросульфіт, цинк нітрит; |
3 |
кальцій гідроксосульфат, барій гідрогенметасилікат; |
4 |
натрій селенат, ферум(ІІІ)дигідроген ортофосфат; |
5 |
станум нітрат, купрум(ІІ)гідроксо хлорид; |
6 |
амоній гідрогенсульфіт, магній ортосилікат; |
7 |
калій гідрогенкарбонат, алюміній нітрат; |
8 |
магній ортофосфат, алюмінійдигідроксо нітрит; |
9 |
алюміній гідроксосульфат, берилій гідроксобромід; |
10 |
ферум (ІІІ) гідроксонітрат, хром(ІІ) гідрогенсульфіт; |
11 |
купрум(ІІ)гідроксо селенат, кальцій хлорид; |
12 |
кальцій сульфіт, натрій тетраборат; |
13 |
калій гідрогенкарбонат, станум нітрат; |
14 |
купрум(ІІ)гідроксо хлорид, натрій селенат; |
15 |
ферум(ІІІ) дигідрогенортофосфат, магній ортосилікат. |
Завдання ІІІ
Закінчіть рівняння тих хімічних реакцій, які відбуваються. Назвіть утворені солі. Чому не відбуваються деякі реакції?
Варіант |
Рівняння реакцій |
1 |
Mg(OH)2 + SeO3 → НСl + Au2O → |
2 |
Ni(OH)2 + BeO → НСlO4 + Sr(OH)2 → |
3 |
Сo(OH)2 + BeO → НСlO3 + Fe(OH)2 → |
4 |
Li2О + Сr(ОН)3 → НМnО4 + CO2 → |
5 |
Ge(OH)4 + K2O → НМnО4 + CаO → |
6 |
Ca(OH)2 + N2O → Sn(OH)4 + Li2O → |
7 |
НСlO3 + Sr(OH)2 → Al(OH)3 + КОН → |
8 |
Cr2O3 + RbOH → Ва(ОН)2 + NO → |
9 |
Mg(OH)2 + СuO → HMnO4 + NaOH → |
10 |
НСlO + CO → Ni(OH)2 + ZnO → |
11 |
Са(ОН)2 + SO2 → Вe(ОН)2 + CO → |
12 |
НМnО4 + CuO → Sn(OH)4 + Li2O → |
13 |
Сr(OH)3 + CoO → НСlO3+ Ni(OH)2→ |
14 |
НСl +Ge(OH)4→ Сo(OH)2 + NaOH → |
15 |
Al(OH)3 + BeO → ZnO+RbOH → |