Ориентировочное титрование:

Фильтрат вливают в чистую, предварительно ополоснутую зтим же фильтратом бюретку емкостью 250 мл.

В коническую колбу наливают из бюретки 10 мл титрованного 1%-ного раствора К₃[Fе(СN)₆], 2,5 мл 2,5н. раствора гидроксида натрия одну каплю 1%- ного раствора метиленовой синей, помещают колбу на асбестовую сетку с круглим отверстием и нагревают до кипения. К слабо кипящему раствору приливают из бюретки раствор гидролизата до полного исчезновения синей окраски.

Появление фиолетовой окраски при остивании раствора не следует принимать во внимание. Необходимо отметиты количество миллилитров гидролизата использованного на титрование.

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Окончательное титрование:

В коническую колбу емкостью 100 мл наливают из бюретки 10 мл титрированного раствора 1%-ного К₃[Fе(СN)₆], 2,5 мл 2,5н. раствора гидроксида натрия и одну каплю 1%-ного раствора метиленовой синей. Затем, не нагревая содержимого колбы, в нее приливают из бюретки раствор гидролизата на 0,2-0,3 мл меньше, чем было израсходовано при предварительном титровании. Полученную смесь в течение 1-1,5 мин нагревают до кипения, после чего пламя горелки уменьшают и слабо кипящую жидкость осторожно дотитровывают из бюретки испытуемым гидролизатом, добавляя его приблизительно по капле в секунду до исчезновения синей окраски. Общая продолжительность кипения раствора не должна превышать 3 мин. Затем отмечают расход гидролизата и производят расчет

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Определение содержания влаги в котлетной массе:

Содержание влаги в котлетной массе определяют путем высушивания навески котлетной массы в сушильном шкафу.

Техника определения:

Фарфоровую чашку, предварительно высушенную в сушильном шкафу, взвешивают на технохимических весах с точностью до 0,01 г. В чашку также с точностью до 0,01 г отвешивают 5 г котлетной массы, размазывают ее по внутренней поверхности чашки, помещают чашку в сушильный шкаф и сушат в течение 1 часа 20 мин при 130°, считая с момента установления заданной температуры. По истечении этого времени чашку вынимают, охлаждают в эксикаторе и взвешивают.

Процент содержания влаги х в котлетной массе рассчитывают по следующей формуле:

Х=(a-b)/a ∙100%

где а - вес навески до высушивания,г

b - вес навески после высушивания, г.

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Определение содержания поваренной соли.

Количество соли в котлетной массе определяют по методу Мора.

Метод Мора:

Основан на реакции обмена между хлоридом натрия и нитратом серебра, сопровождающейся образованием практически нерастворимого, выпадающего в осадок хлорида серебра по уравнению:

Na Cl + Ag NО₃ = Ag Cl + Na NО₃

Cl^- + Ag⁺ = Ag Cl

Для определения конца этой реакции в качестве индикатора применяют раствор хромата калия К₂СгО₄

После того как все ионы будут связаны ионами серебра, начинается взаимодействие между ионами CrO₄^-2 и Ag⁺ при этом образуется осадок хромата серебра Ag₂CrО₄ кирпично-красного цвета по уравнению:

К₂СrO₄.+ 2Ag NO₃ = Ag₂CrО₄ + 2 КNО₃

СrO₄^-2+ 2Ag⁺ = Ag₂ CrО₄

Появление бурого осадка указывает на то, что реакция между ионами хлора и серебра закончилась.

В связи с тем, что хромат серебра растворяется в кислотах, этот метод может быть применен лишь в нейтральной или слабощелочной среде, поэтому при определении соли в котлетной массе содержащиеся в ней кислоты следует нейтрализовать.

Техника определения:

Из фильтрата подготовленного для определения кислотности, пипеткой берут 10 мл переносят их в коническую колбу емкостью 50-100 мл прибавляют каплю фенолфталеина и нейтрализуют кислоты, осторожно прибавляя по каплям раствор щелочи. Затем добавляют 2-3 капли насыщенного раствора хромата калия и титруют 0,05н. раствором нитрата серебра до появления бурого окрашивания жидкости. Содержание поваренной соли х выражают в процентах и вычисляют по формуле:

х = ((ак·0,0029·250)/b·10)·100%

где а - количество 0,05н. раствора нитрата серебра, израсходованного на титрование

к - поправка к 0,05н. раствору нитрата серебра

b - навеска, г

10 - количество фильтрата, в котором разведена навеска, мл

0,0029 - титр 0,05н. раствора нитрата серебра

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________