3. Для получения титрованных р-ров на практике часто пользуются «фиксаналами» или стандарт-титрами.

Методы приготовления титрованных растворов:

1. растворы с приготовленным титрантом: навеска на аналитических весах в мерной колбе,

2. с установленным титром: готовят раствор с приблизительной концентрацией, а точно устанавливают титрованием,

3. из фиксаналов: титр рабочего раствора устанавливают через каждые 1-3 недели.

Титр рабочих растворов нужно устанавливать в таких же условиях, как и проводить титрование.

5. Расчёты в титриметрическом анализе.

Методы расчёта в количественном анализе основаны на законе эквивалентов:

Все вещества реагируют между собой в эквивалентных соотношениях.

Молярная концентрация (молярность раствора) - это содержание моль вещества в одном литре раствора.

С_м=

С_м= 1М - одна молярная

0,1 м 0,1 - децимолярная

См=0,1 М 0,001 - сантимолярная

0,001 - миллимолярная

С_н (нормальность) - N =

Ba(OH)₂

Э_соли= n_ме - количество атомов Ме в молекуле

Z_ме - заряд Ме

Титр - Т - количество грамм вещества в одном мл раствора:

Т = - титр раствора

Т_х/у= 0,1 H HCl по Сl

Т_НСl=

m_р-ра = m_в-ва+m_{растворителя}

вещества в граммах содержащиеся в 100 граммах раствора

С_м=

N=

Cм= N

N=C_м

Т= ; N=

V₁*N₁= V₂*N₂

Метод титрования

N= а - навеска вещества в граммах

V₂ - объем раствора навески взятой для титрования

V₁ - объем к котором была навеска

V - объем анализируемого раствора пошедшего на титрование.

С= V - объем мл раствора пошедшего на титрование

а - навеска вещества в граммах

С= N - концентрация

V₁ - раствор в мл

С= Т - титр раствора в титре по определяемому веществу.

При применении обратных титрований

С=

N₁, V₁ - нормальность и объем раствора добавляемого в избыток к определяемому веществу

N₂, V₂ - нормальность и объем раствора пошедшего на титрование избытка первого рабочего раствора

а - навеска или количество раствора определяемого вещества.

6. Методы титриметрического анализа.

1. Методы кислотно-основного титрования;

2. Редоксиметрия – метод окислительно-восстановительного титрования;

Перманганаметрическое титрование основано на взаимодействии стандартного раствора перманганата калия с раствором восстановителя.

Окисление перманганатом калия можно проводить в кислой щелочной или нейтральной среде, npичём продук­ты восстановления КМПО₄ в разных средах различны.

Одним из достоинств перманганата калия является его интенсивная фиолетовая окраска, которая обычно слу­жит индикатором при титровании. В очень разбавленных растворах перманганата калия конечную точку титрования устанавливают по изменению окраски истинных окис­лительно-восстановительных индикаторов.

Перманганатометрическое титрование рекомендуется проводить в кислой среде:

во-первых, в результате реакции образуются бесцвет­ные ионы Мп²+ и одна избыточная капля титранта КМПО₄ окрашивают титруемый раствор в розовый цвет. При окислении в нейтральной или щелочной среде выпада­ет темно-бурый осадок МпО₂, или образующий ионы - темно-зеленого

во-вторых, окислительная способность перманганата калия в кислой среде намного больше, чем в щелочной или нейтральной среде;

в-третьих, количество определяемых восстановителей в кислой среде значительно больше, чем в других сре­дах.

Перманганатометрическим титрованием можно опреде­лить как восстановители (прямое титрование), так и окис­лители (обратное титрование).

3. Методы осадительного титрования;

4. Методы комплексиметрического титрования.

Лекция 9 ФХМИ. Основы количественного анализа

Составитель: Кузьмина И.Н. 2014г. Страница 12