Ряд стандартных электродных потенциалов металлов

Электрод	Электродная реакция	Е0, В
Li+/Li	Li+ + = Li	–3,045
K+/K	K+ + = K	–2,925
Rb+/Rb	Rb+ + = Rb	–2,925
Cs+/Cs	Cs+ + = Cs	–2,923
Ba2+/Ba	Ba2+ + 2 = Ba	–2,906
Ca2+/Ca	Ca2+ + 2 = Ca	–2,866
Na+/Na	Na+ + = Na	–2,714
Mg2+/Mg	Mg2+ + 2 = Mg	–2,363
Be2+/Be	Be2++ 2 = Be	–1,847
Al3+/Al	Al3+ + 3 = Al	–1,662
Mn2+/Mn	Mn2+ + 2 = Mn	–1,179
Zn2+/Zn	Zn2+ + 2 = Zn	–0,763
Cr3+/Cr	Cr3+ + 3 = Cr	–0,744
Fe2+/Fe	Fe2+ + 2 = Fe	–0,440
Cd2+/Cd	Cd2+ + 2 = Cd	–0,403
Co2+/Co	Co2+ + 2 = Co	–0,277
Ni2+/Ni	Ni2+ + 2 = Ni	–0,250
Sn2+/Sn	Sn2+ + 2 = Sn	–0,136
Pb2+/Pb	Pb2+ + 2 = Pb	–0,126
2H+/H2	2H+ + 2 = H2	0,000
Cu2+/Cu	Cu2+ + 2 = Cu	+0,337
Ag+/Ag	Ag+ + = Ag	+0,799
Hg2+/Hg	Hg2+ + 2 = Hg	+0,854
Pd2+/Pd	Pd2+ + 2 = Pd	+0,987
Pt2+/Pt	Pt2+ + 2 = Pt	+1,190
Au3+/Au	Au3+ + 3 = Au	+1,498

Оглавление

ВВЕДЕНИЕ 4

КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ 6

КОНТРОЛЬНОЕ ЗАДАНИЕ 1 6

Моль. Эквиваленты и молярные массы эквивалентов простых и сложных веществ. Закон эквивалентов 6

Строение атома 10

Периодическая система элементов Д. И. Менделеева 14

Химическая связь и строение молекул. Конденсированное состояние вещества 18

Энергетика химических процессов (термохимические расчеты) 22

Химическое сродство 26

Химическая кинетика и равновесие 30

Способы выражения концентрации растворов 36

Свойства растворов 40

Ионно-молекулярные (ионные) реакции обмена 44

Гидролиз солей 48

КОНТРОЛЬНОЕ ЗАДАНИЕ 2 50

Окислительно-восстановительные реакции 50

Электродные потенциалы и электродвижущие силы 58

Электролиз 63

Коррозия металлов 66

Комплексные соединения 72

s-элементы 76

Жесткость воды и методы ее устранения 85

Примеры решения задач 85

р-элементы (...ns²np^1–6) 89

d-элементы (...(n – l)d^1-10ns^0-2) 95

Органические соединения. Полимеры 104

ПРИЛОЖЕНИЕ 115

Растворимость солей и оснований в воде 116

Оглавление 120

120