Пример 2.
Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза, происходящего при сливании растворов Cr2(SO4)3 и К2S, зная, что образующийся сульфид хрома не существует в водной среде и полностью гидролизуется.
Решение.
При сливании растворов солей происходит следующая обменная реакция:
Cr2(SO4)3 + 3K2S Cr2S3 + 3K2SO4.
Соль K2SO4 образована сильным основанием KOH и сильной кислотой H2SO4 и гидролизу не подвергается. Соль Cr2S3 образована слабым основанием Cr(OH)3 и слабой кислотой H2S, поэтому гидролиз пойдет по катиону и по аниону до конца.
Краткое ионное уравнение гидролиза соли Cr2S3:
2Cr3+ + 3S2- + 6HOH 2Cr(OH)3 + 3H2S.
Молекулярное уравнение реакции с учетом гидролиза соли:
Cr2(SO4)3 + 3K2S + 6H2O 3K2SO4 + 2Cr(OH)3 + 3H2S.
Задания
201. Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения совместного гидролиза, происходящего при смешивании растворов K2S и AlCl3. Каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца.
202. Какое значение рН (>7, 7 ,<7) имеют растворы солей МnСl2, Na2CO3, Ni(NO3)2? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
203. Какие из солей Al2(SО4)3, K2S, Pb(NO3)2, КС1 подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.
204. При смешивании растворов FeCl3 и Na2CO3, каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца. Выразите этот совместный гидролиз ионно-молекулярным и молекулярным уравнениями.
205. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей CH3COOK, ZnSO4, AI(NO3)3. Какое значение рН (>7, 7, <7) имеют растворы этих солей?
206. Какое значение рН (>7, 7, <7) имеют растворы солей Li2S, А1Сl3, NiSO4? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
207. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей РЬ(NO3)2, Na2CO3, CoCl2. Какое значение рН (>7, 7, <7) имеют растворы этих солей?
208. Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения гидролиза соли, раствор которой имеет: а) щелочную реакцию; б) кислую реакцию. .
209. Какое значение рН (>7, 7, <7) имеют растворы солей Na3PO4, K2S, CuSО4? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
210. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей CuCl2, Cs2CO3, ZnCl2. Какое значение рН (>7, 7, <7) имеют растворы этих солей?
211. Какие из солей RbCI, Cr2(SO4)3, Ni(NO3)2 подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.
212. При смешивании растворов CuSO4 и K2CO3 выпадает осадок основной соли (CuOH)2CO3 и выделяется CO2. Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения происходящего гидролиза
213. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей K2S, Cs2CO3, NiCl2, Рb(СН3СОО)2. Какое значение рН (>7, 7, <7) имеют растворы этих солей?
214. При смешивании растворов AI2(SO4)3 и Na2CO3 каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца. Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения происходящего совместного гидролиза.
215. Какие из солей NaBr, Na2S, K2CO3, СоСl2 подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.
216. Какие из солей KNO3, CrCl3, Cu(NО3)2, NаСN подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.
217. Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения совместного гидролиза, происходящего при смешивания растворов Сr(NО3)3 и Na2S? Каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца.
218 Какое значение рН (>7, 7, <7) имеют растворы следующих солей: К3РO4, Рb(NОз)2, Na2S? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей.
219. Какие из солей К2СО3, FeCl3, K2SO4, ZnCl2 подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.
220. При смешивании растворов Al2(SO4)3 и Na2S каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца. Выразите этот совместный гидролиз ионно-молекулярным и молекулярным уравнениями.
КОНТРОЛЬНОЕ ЗАДАНИЕ 2
Окислительно-восстановительные реакции
Пример 1.
Какие из приведенных ниже реакций являются окислительно-восстановительными? Укажите для каждой из них окислитель и восстановитель.
1. Fe + 2HCl = FeCl2 + H2.
2. FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaCl.
3. Ba(NO3)2 + K2SO4 = BaSO4 + 2KNO3.
4. 2KI + Cl2 = 2KCl + I2.
Решение.
Окислительно-восстановительными называются реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов. Степень окисления – это условный, целочисленный заряд, появляющийся на атоме в результате смещения электронного облака к более электроотрицательному атому. Степень окисления может быть отрицательной, положительной и нулевой.
Окисление – это процесс отдачи электронов, сопровождающийся повышением степени окисления. Атомы, молекулы и ионы, отдающие электроны, называются восстановителями.
Восстановление – процесс присоединения электронов, сопровождающийся понижением степени окисления. Атомы, молекулы и ионы, принимающие электроны, называют окислителями.
Определим степени окисления атомов.
1.
+ 2
Cl
=
Cl2
+
2.
Железо и водород меняют степени окисления. Следовательно, данная реакция относится к окислительно-восстановительным:
2
=
– процесс окисления, железо –
восстановитель.
2 + 2 = 2 – процесс восстановления, ион водорода – окислитель.
2.
2
+ 2
=
2
+ 2
.
С тепени окисления атомов в веществах не изменяются, поэтому реакция не является окислительно-восстановительной.
3.
(
3)2
+
= 2
3
+
Эта реакция также не относится к окислительно-восстановительным, степени окисления атомов постоянны.
4.
2K
+
2
= 2K
+
2.
Хлор и йод меняют степени окисления, это окислительно-восстано-вительная реакция:
2 2 = 2 – процесс окисления, ион йода – восстановитель,
2 + 2 = 2 – процесс восстановления, молекула хлора – окислитель.