Дослід 9 Визначення хлоридів

Сутність методу При титруванні дослідженої води розчином AgNO₃, хлориди зв’язуються іонами Ag⁺ і випадають у вигляді осаду AgCI (білого кольору). Після того, як всі хлориди витрачені, AgNO₃ починає реагувати з попередньо добавленим в воду індикатором калій хроматом K₂CrO₄, при цьому утворюється осад червоно-бурого кольору Ag₂CrO₄. Побуріння речовини вказує на кінець титрування.

NaCI + AgNO₃ = AgCI  + NaNO₃

Білий звурджений

осад

2AgNO₃ + K₂CrO₄ = Ag₂CrO₄ + 2KNO₃

Проведення досліду. Піпеткою відбирають 50 або 100 см³ профільтрованої проби в конічну колбу. Кислі або лужні проби нейтралізують за допомогою фенолфталеїну (рН7 - 10). Потім до проби добавляють 1 см³ калій хромат і титрують розчином аргентум нітрат, С_е=0,1 моль/дм³ до помаранчевого кольору.

Вміст хлоридів х (мг) 1000 см³ розраховуємо за формулою (2.6)

(2.6)

де а – об’єм розчину AgNO₃ С_е=0,1 моль/дм³, витраченого на титрування проби, см³;

V – об’єм проби, взятої для визначення, см³;

3,5 – кількість хлоридів, які відповідають 1 см³ розчину AgNO₃ С_е=0,1 моль/дм³, мг;

К – коефіцієнт поправки до розчину AgNO_{3 ,}С_е=0,1 моль/дм³.

Установка поправки

В конічну колбу відміряють 10 см³ розчину NaCI С_е=0,1 моль/дм³ добавляють 1 см³ 30% розчину калій хромату K₂CrO₄ і титрують розчином AgNO₃ С_е=0,1 моль/дм³ до появи бурого кольору.

Коефіцієнт поправки розраховують за формулою (2.7)

, (2.7)

де n – об’єм розчину AgNO₃ С_е=0,1 моль/дм³, витраченого на титрування , см³.

Висновок про відповідність показника вимогам НД

10 Оформити роботу і зробити висновок про якість стічної води відповідно нд

11 Контрольні питання

11.1 Наведіть характеристика стічної води.

11.2 Вкажіть правила відбору проб.

11.3 Схарактеризуйте органолептичні та фізичні методи оцінки якості стічної води.

11.4 Схарактеризуйте хімічні методи дослідження якості стічної води.

11.5 Поясніть розрахункові формули при визначенні , якості стічної води.

11.6 Визначення поправочних коефіцієнтів при визначенні оксигену і

хлоридів у стічній воді.