Порядок выполнения работы

I.По ниже приведенным методикам нужно получить следующие лиофобные золи:

1.Получение золя серы в воде методом замены растворителя

Сера практически нерастворима в воде. Поэтому вливанием неводного раствора серы в воду при сильном перемешивании может быть получен «белый золь» серы. Роль стабилизатора играют продукты окисления и ничтожные примеси. Устойчивый золь серы получается с использованием сероводорода. Стабилизатором частиц в этом случае являются продукты окисления Н₂S, в частности H₂S₅O₆ пентатионовая кислота. К 1 мл 1%-го спиртового раствора серы в колбе на 25 мл добавить при встряхивании 10 мл воды. Вследствие понижения растворимости серы в новом растворителе, раствор становится пересыщенным и часть серы конденсируется, образуя частицы дисперсной фазы – золь серы.

2. Получение золя методом восстановления.(пока не делаем)

Нитрат серебра легко восстанавливается в щелочной среде. Внести пипеткой 1 мл 0,1 Н раствора азотнокислого серебра в 100 мл дистиллированной воды. Добавить 2–3 капли 1%-го раствора K₂CO₃ и 1 мл 0,1%-го раствора таннина и нагреть. Уравнения реакции:

AgNO₃ + K₂CO₃ = AgOK + KNO₃ + СО₂↑

6AgOK + C₇₆H₅₂O₄₆ + 3H₂O = 6Ag + 6KOH + C₇₆H₅₂O₄₉

3. Получение золей реакцией двойного обмена

Соли сульфата бария труднорастворимы в воде и при смешении раствора сульфатно-кислого раствора с раствором хорошо растворимой соли бария, должны выпадать в осадок. Однако, если смешать разбавленные растворы и взять один из реагентов в избытке, то соль сульфата бария не выпадет в осадок, а образуется коллоидный раствор. Избыток одного из реагентов является стабилизатором, при этом стабилизатором могут быть как ВаСl_2, так и K₂SO₄. От того, какой из реагентов взят в избытке, зависят физико-химические свойства полученного золя, в частности знак заряда его частиц.

Для получения золей BaSO₄ в одну колбу пипеткой наливают 10 мл 0,01 N раствора ВаСl₂ и затем медленно, по каплям, из бюретки добавляют 9 мл 0,01 N раствора K₂SO₄, в другую колбу наливают пипеткой 10 мл 0,01 N раствора K₂SO₄ и по каплям добавляют 9 мл 0,01 N раствора ВаСl₂. В обоих случаях в результате химической реакции обмена по уравнению

получается белый золь сульфата бария, однако в зависимости от состава стабилизатора его мицеллы будут иметь различные формулы, а частицы – различные знаки заряда.

4. Получение золя берлинской лазури пептизацией пасты

Для получения пасты берлинской лазури к 10 мл насыщенного раствора желтой кровяной соли K₄[Fe(CN)₆] приливают по каплям 2 мл насыщенного раствора FeCl₃. Получается черная паста.

Для получения из пасты золя следует крупинку пасты стеклянной палочкой внести в пробирку или в стаканчик с дистиллированной водой. В результате пептизации пасты получается ярко-синий золь берлинской лазури

5) Получение золя жедезисто-синеродистой меди реакцией обмена

0,5 мл 20 %-го раствора K4[Fе(СN)6] разбавляют водой до 100 мл в колбе емкостью на 250 мл. В разбавленный раствор прибавляют при взбалтывании 11-12 капель 10%-го раствора СuSO4. Получается очень устойчивый красно-бурый золь.

K4[Fе(СN)6] + СuSO4 → Сu2[Fе(СN)6] + K2SO4