Вариант 10

1. Изобразите по методу валентных схем (ВС) строение молекул Н₂, N₂ и NH₃. Каков тип связи между атомами этих молекул? В какой из молекул имеются π-связи?

2. По типу химической связи определите, у какого из перечисленных ниже веществ а) наибольшая способность к диссоциации; б) самая низкая температура плавления; в) самая высокая температура кипения. HF; Cl₂.

3. В чем заключается направленность ковалентной связи? Покажите на примере строения молекулы воды, как влияет направленность связи на геометрию молекулы.

4. В каких из перечисленных молекул углы связи между атомами равны 180°?. Какой тип гибридизации орбиталей это объясняет?

CH₄, BF₃, MgCl₂, C₂H₂.

Вариант 11

1. Какие электроны: спаренные или холостые – определяют возможное число типично-ковалентных связей атома в данном энергетическом состоянии? В качестве примера рассмотрите атом серы.

2. Чем отличаются друг от друга σ- и π-связи? Могут ли гибридные орбитали образовывать π-связь? Сравните прочность π- и σ-связей.

3. Изобразите рисунком схему Sр-гибридизации орбиталей и выпишите те из приведенных молекул, в которых имеется этот тип гибридизации.

BeCl₂, CH₄, AlF₃, C₂H₂.

4. Дайте общую характеристику особенностей аморфных тел.

Вариант 12

1. Чем отличаются ковалентно-неполярная и ковалентно-полярная связь? Объясните на примерах, в каких случаях они возникают.

2. Укажите типы связей в следующих соединениях и ионах:

CsF, [Cu (NH₃)₄]²⁺, Cl₂, SO₃.

3. Сколько гибридных орбиталей образуется при Sр³-гибридизации? Какова геометрия молекулы СН₄, в которой этот тип гибридизации осуществляется?

4. Какие известны типы межмолекулярных взаимодействий?

Вариант 13

1. По величинам электроотрицательности атомов серы, хлора и натрия определите, какие из них образуют друг с другом ионную, а какие – ковалентную связь.

2. Перечертите таблицу и заполните ее для подчеркнутых атомов.

   Состав молекулы	Ковалентность	Степень окисления
   N2
   NH3
   C2H4

3. Почему фосфор может образовывать соединения PCl₃ и PCl₅, а азот – только NCl₃? К какому атому смещена во всех этих молекулах электронная пара?

4. Какие из перечисленных молекул имеют форму тетраэдра и почему?

Вариант 14

1. Чем определяется величина электровалентности элемента в ионных соединениях? Обозначьте электровалентность в соединениях K₂S, MgCl₂, AlCl₃. Совпадает ли она со степенью окисления?

2. Чем отличается метод молекулярных орбиталей (МО) от метода валентных связей (ВС)? Приведите схемы образования молекулы водорода по методу ВС и методу МО.

3. Какие типы связей имеются в молекуле NH₄Cl? Покажите их на электронной схеме строения молекулы.

4. Укажите типы гибридизации орбиталей и геометрию молекул BeF₂, СH₄, BCl₃.