13. Применение хлорида кальция и сульфата магния в качестве антидотов.

Антидоты – лекарственные препараты, применяемые для лечения при отравлениях. При этом образуются менее- или нетоксичные осадки или комплексные соединения.

а) 5-10% водный раствор кальция хлорида назначают при попадании в организм щавелевой кислоты или ее солей, а также фторид-ионов :

Ca²⁺ + C₂O₄^2- = CaC₂O₄ ↓

Ca²⁺ + 2F^- = CaF₂ ↓

б) при отравлении растворимыми солями бария или свинца желудок промывают 1% раствором сульфата магния :

Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄ ↓

Рb²⁺ + SO₄^2- = РbSO₄ ↓

Решение задач.

Алгоритм составления выражения для K_S.

а) для солей из двух ионов KtAn; KtAn ↔ Kt⁺ + An^- : K_S = [Kt⁺] · [ An^-] = х²;

б) для солей из трех ионов KtAn₂; KtAn₂ ↔ Kt²⁺ + 2An^- : K_S = [ Kt²⁺] · [ An^-]² = х · ( 2х)² = 4 х³

аналогично для Kt₂An;

в) для солей из четырех ионов KtAn₃: KtAn₃ ↔ Kt²⁺ + 3An^-: K_S = х · ( 3х)³ = 27х⁴

аналогично для Kt₃An;

г) для солей из пяти ионов Kt₂An₃: Kt₂An₃ ↔ 2Kt²⁺ + 3An^-: K_S = ( 2х)² · ( 3х)³ = 108 х⁵

аналогично для Kt₃An₂;

Вычисление растворимости по константе растворимости.

План решения:

1. Выразить растворимость через Х моль/л.

2. Написать уравнение диссоциации малорастворимого сильного электролита. Определить концентрации ионов в растворе по уравнению.

3. Записать формулу для константы растворимости данного малорастворимого сильного электролита.

4. В формулу для K_S подставить значения концентрации ионов.

5. Выразить из этой формулы значение для Х (растворимость в моль/л).

6. Вычислить значение растворимости в моль/л и в г/л.

Задача 1. Произведение растворимости равно 1,0^.10^-97. Вычислите растворимость сульфида висмута в молях и в граммах на литр насыщенного раствора.

Дано: KS (Bi2S3) = 1,0.10-97 ------------------------- S (Bi2S3) -?	Решение: 1). Пусть растворимость равна Х моль/л. 2). Для сульфида висмута (III)
	х 2х 3х Bi2S3  2Bi3+ + 3S2- тв.соль ионы в растворе

3). K_S = [Bi³⁺]² · [S^2-]³

4). K_S = (2х)² · (3х)³= 108х⁵, 5). х =.

6) х = = 1,56 · 10^-20. S (Bi₂S₃) = 1,56 · 10^-20 моль/л.

М (Bi₂S₃) = 691 г/моль. S (Bi₂S₃) = 1,56 · 10^-20 х 691 = 1,1 · 10^-17 г/л.

Вычисление константы растворимости по растворимости вещества.

План решения:

1. Выразить растворимость в моль/л, если по условию она приведена в других единицах.

2. Написать уравнение диссоциации малорастворимого сильного электролита. Выразить растворимость через Х моль/л. Определить концентрации ионов в растворе по уравнению.

3. Записать формулу для константы растворимости данного малорастворимого сильного электролита.

4. Подставить в формулу для K_S значения концентраций ионов, выраженные через Х.

5. Вычислить значение константы растворимости.

Задача 2. В 1000 мл насыщенного водного раствора, полученного при 25⁰С, содержится 8,8^.10^-7 г бромида серебра. Вычислите произведение растворимости бромида серебра.

Дано: S (AgBr) = 8,8.10-7 г ------------------------- KS (AgBr) -?	Решение: 1).
	2) х х х AgBr ↔ Ag+ + Br- тв.соль ионы в растворе

3). K_S = [Ag⁺] · [Br^-] 4). K_S = х · х = х² 5) K_S = (4,7 · 10^-9)² = 2,2 · 10^-17.