- •До виконання самостійної роботи
- •Тема 1. Класи неорганічних сполук Завдання 1.1
- •Завдання 1.2
- •Завдання 1.3
- •Завдання 1.4
- •Завдання 1.5
- •Завдання 1.6
- •Завдання 1.7
- •Завдання 1.8
- •Завдання 1.9
- •Завдання 1.10
- •Завдання 1.11
- •Завдання 1.12
- •Завдання 1.13
- •Завдання 1.14
- •Завдання 1.15
- •Завдання 1.16
- •Тема 2. Основні поняття та закони хімії
- •Завдання 2.5
- •Завдання 2.6
- •Завдання 2.7
- •Завдання 2.8
- •Завдання 2.9
- •Завдання 2.10
- •Завдання 2.11
- •Завдання 2.12
- •Завдання 2.13
- •Завдання 2.14
- •Завдання 2.15
- •Завдання 2.16
- •Завдання 2.17
- •Завдання 2.18
- •Завдання 2.19
- •Завдання 2.20
- •Завдання 2.21
- •Завдання 2.22
- •Завдання 2.23
- •Завдання 2.24
- •Тема 3: хімічний зв’язок і будова молекул Завдання 3.1
- •Завдання 3.2
- •Завдання 3.3
- •Завдання 3.4
- •Завдання 3.5
- •Завдання 3.6
- •Завдання 3.7
- •Завдання 3.8
- •Завдання 3.9
- •Завдання 3.10
- •Завдання 3.12
- •Завдання 3.13
- •Завдання 3.14
- •Завдання 3.15
- •Завдання 3.16
- •Завдання 3.17
- •Завдання 3.18
- •Завдання 3.19
- •Завдання 3.20
- •Завдання 3.22
- •Завдання 3.23
- •Завдання 3.24
- •Тема 4. Загальні властивості розчинів Завдання 4.1
- •Завдання 4.2
- •Завдання 4.3
- •Завдання 4.4
- •Завдання 4.5
- •Завдання 4.6
- •Завдання 4.7
- •Завдання 4.8
- •Завдання 4.9
- •Завдання 4.10
- •Завдання 4.11
- •Завдання 4.12
- •Завдання 4.13
- •Завдання 4.14
- •Завдання 4.15
- •Завдання 4.16.
- •Завдання 4.17
- •Завдання 4.18
- •Завдання 4.19
- •Завдання 4.20
- •Завдання 4.21
- •Завдання 4.22
- •Завдання 4.23
- •Завдання 4.24
- •Тема 5. Електролітична дисоціація. Водневий показник. Іонно-молекулярні реакції. Гідроліз солей Завдання 5.1
- •Завдання 5.2
- •Завдання 5.3
- •Завдання 5.4
- •Завдання 5.5
- •Завдання 5.6
- •Завдання 5.7
- •Завдання 5.8
- •Завдання 5.9
- •Завдання 5.10
- •Завдання 5.11
- •Завдання 5.12
- •Завдання 5.13
- •Завдання 5.14
- •Завдання 5.15
- •Завдання 5.16
- •Завдання 5.17
- •Завдання 5.18
- •Завдання 5.19
- •Завдання 5.20
- •Завдання 5.21
- •Завдання 5.22
- •Завдання 5.23
- •Завдання 5.24
- •Тема 6. Комплексні сполуки Завдання 6.1
- •Завдання 6.2
- •Завдання 6.3
- •Завдання 6.4
- •Завдання 6.5
- •Завдання 6.6
- •Завдання 6.7
- •Завдання 6.8
- •Завдання 6.9
- •Завдання 6.10.
- •Завдання 6.11
- •Завдання6.12
- •Завдання 6.13
- •Завдання 6.14
- •Завдання 6.15
- •Завдання 6.16
- •Завдання 6.17
- •Завдання 6.18
- •Завдання 6.19
- •Завдання 6.20
- •Завдання 6.21
- •Завдання 6.22
- •Завдання 6.23
- •Завдання 6.24
- •Тема 7. Окисно-відновні реакції
Завдання 6.15
1. Напишіть координаційні формули наступних комплексних сполук: сульфат бромодиакватриамінхрому (ІІІ); тетрахлородиамінплатина.
Розгляньте комплексні сполуки: а) [Ni(NH3)5Cl]Cl; б) [Ag(NH3)2]OH. Зазначте комплексоутворювач, його заряд, координаційне число. Визначте типи комплексних сполук. Напишіть рівняння первинної та вторинної дисоціації та вирази констант нестійкості комплексних іонів. Дайте назви сполукам.
Утворіть комплексні сполуки з поданих бінарних сполук: а) NaCN · AgCN, (к.ч.(Ag+) = 2); б) Cu(OH)2 · 4NН3, (к.ч.(Cu2+) = 4).
Завдання 6.16
1. Розглянути комплексні сполуки: а) Na[Cr(OH)4(H2O)2]; б) [Zn(NH3)4]SO4. Зазначити комплексоутворювач, його заряд, коoрдинаційне число. Визначити типи комплексних сполук. Написати рівняння первинної та вторинної дисоціації та вирази констант нестійкості комплексних іонів. Назвати сполуки.
Дано сполуки: а) Cr(OH)3 · 6NH3 ·, (к.ч.(Cr3+) = 6); б) CuSO4 · 5Н2O, (к.ч.(Cu2+) = =4). Записати їх у вигляді комплексних сполук.
Напишіть координаційні формули наступних комплексних сполук: дитіосульфатокупрат (І) калію; хлорид гексаамінкадмію.
Завдання 6.17
1. Назвіть наведені комплексні сполуки, визначте ступінь окислення та координаційне число комплексоутворювача, зазначте, до якого типу комплексів вони відносяться, напишіть рівняння первинної та вторинної дисоціації та вирази констант нестійкості комплексних іонів: а) [Cr(NH3)6]РO4; б) H2[TiF6].
Напишіть координаційні формули наступних комплексних сполук: гексацианоферат (ІІІ) натрію; хлорид дихлоротетраамінкобальту(ІІІ).
Дано сполуки: а) 3NH4SCN · Fe(SCN)3, (к.ч.(Fe3+) = 6); б) GaCl3 · 6NН3, (к.ч.(Ga3+)=6). Записати їх у вигляді комплексних сполук, враховуючи координаційне число комплексоутворювача.
Завдання 6.18
1. Напишіть координаційні формули наступних комплексних сполук: тетрафтороберилат (ІІ) калію; бромід пентаамінаквахрому (ІІІ).
Розгляньте наступні комплексні сполуки: а) [Co(NH3)5H2O](NO3)2; б) Na2[PdI4]. Зазначте комплексоутворювач, його заряд, координаційне число. Визначте типи комплексних сполук. Напишіть рівняння первинної та вторинної дисоціації та вирази констант нестійкості комплексних іонів. Дайте назви сполукам.
Утворіть комплексні сполуки з поданих бінарних сполук: а) FeSO4 · 7H2O, (к.ч.(Fe2+) = 6); б) KI · AgI, (к.ч.(Ag+) = 2).
Завдання 6.19
1. Розглянути комплексні сполуки: а) [Pd(H2O)(NH3)4Cl]Cl; б) Na[Be(OH)4]. Зазначити комплексоутворювач, його заряд, координаційне число. Визначити типи комплексних сполук. Написати рівняння первинної та вторинної дисоціації та вирази констант нестійкості комплексних іонів. Назвати сполуки.
Дано бінарні сполуки: а) 2NaI · PbI2, (к.ч.(Pb2+) = 4); б) FeCl3 · 6Н2O, (к.ч.(Fe3+) = =6). Записати їх у вигляді комплексних сполук.
Напишіть координаційні формули наступних комплексних сполук: гексацианокобальтат (ІІІ) натрію; хлорид триакватриамінхрому (ІІІ).
Завдання 6.20
1. Назвіть наведені комплексні сполуки, визначте ступінь окислення та координаційне число комплексоутворювача, зазначте до якого типу комплексів вони відносяться, напишіть рівняння первинної та вторинної дисоціації та вирази констант нестійкості комплексних іонів: а) [Cu(NH3)2(SCN)2]; б) K[Pt(NH3)2(H2O)Cl3].
Напишіть координаційні формули наступних комплексних сполук: сульфат гексаамінхрому (ІІІ); дитіосульфатоаргентат (І) калію.
Дано сполуки: а) PtCl4 · 2NH3, (к.ч.(Pt4+) = 6); б) Ni(NO3)2 · 6Н2O, (к.ч.(Ni2+) = 6). Записати їх у вигляді комплексних сполук, враховуючи координаційне число комплексоутворювача.