- •До виконання самостійної роботи
- •Тема 1. Класи неорганічних сполук Завдання 1.1
- •Завдання 1.2
- •Завдання 1.3
- •Завдання 1.4
- •Завдання 1.5
- •Завдання 1.6
- •Завдання 1.7
- •Завдання 1.8
- •Завдання 1.9
- •Завдання 1.10
- •Завдання 1.11
- •Завдання 1.12
- •Завдання 1.13
- •Завдання 1.14
- •Завдання 1.15
- •Завдання 1.16
- •Тема 2. Основні поняття та закони хімії
- •Завдання 2.5
- •Завдання 2.6
- •Завдання 2.7
- •Завдання 2.8
- •Завдання 2.9
- •Завдання 2.10
- •Завдання 2.11
- •Завдання 2.12
- •Завдання 2.13
- •Завдання 2.14
- •Завдання 2.15
- •Завдання 2.16
- •Завдання 2.17
- •Завдання 2.18
- •Завдання 2.19
- •Завдання 2.20
- •Завдання 2.21
- •Завдання 2.22
- •Завдання 2.23
- •Завдання 2.24
- •Тема 3: хімічний зв’язок і будова молекул Завдання 3.1
- •Завдання 3.2
- •Завдання 3.3
- •Завдання 3.4
- •Завдання 3.5
- •Завдання 3.6
- •Завдання 3.7
- •Завдання 3.8
- •Завдання 3.9
- •Завдання 3.10
- •Завдання 3.12
- •Завдання 3.13
- •Завдання 3.14
- •Завдання 3.15
- •Завдання 3.16
- •Завдання 3.17
- •Завдання 3.18
- •Завдання 3.19
- •Завдання 3.20
- •Завдання 3.22
- •Завдання 3.23
- •Завдання 3.24
- •Тема 4. Загальні властивості розчинів Завдання 4.1
- •Завдання 4.2
- •Завдання 4.3
- •Завдання 4.4
- •Завдання 4.5
- •Завдання 4.6
- •Завдання 4.7
- •Завдання 4.8
- •Завдання 4.9
- •Завдання 4.10
- •Завдання 4.11
- •Завдання 4.12
- •Завдання 4.13
- •Завдання 4.14
- •Завдання 4.15
- •Завдання 4.16.
- •Завдання 4.17
- •Завдання 4.18
- •Завдання 4.19
- •Завдання 4.20
- •Завдання 4.21
- •Завдання 4.22
- •Завдання 4.23
- •Завдання 4.24
- •Тема 5. Електролітична дисоціація. Водневий показник. Іонно-молекулярні реакції. Гідроліз солей Завдання 5.1
- •Завдання 5.2
- •Завдання 5.3
- •Завдання 5.4
- •Завдання 5.5
- •Завдання 5.6
- •Завдання 5.7
- •Завдання 5.8
- •Завдання 5.9
- •Завдання 5.10
- •Завдання 5.11
- •Завдання 5.12
- •Завдання 5.13
- •Завдання 5.14
- •Завдання 5.15
- •Завдання 5.16
- •Завдання 5.17
- •Завдання 5.18
- •Завдання 5.19
- •Завдання 5.20
- •Завдання 5.21
- •Завдання 5.22
- •Завдання 5.23
- •Завдання 5.24
- •Тема 6. Комплексні сполуки Завдання 6.1
- •Завдання 6.2
- •Завдання 6.3
- •Завдання 6.4
- •Завдання 6.5
- •Завдання 6.6
- •Завдання 6.7
- •Завдання 6.8
- •Завдання 6.9
- •Завдання 6.10.
- •Завдання 6.11
- •Завдання6.12
- •Завдання 6.13
- •Завдання 6.14
- •Завдання 6.15
- •Завдання 6.16
- •Завдання 6.17
- •Завдання 6.18
- •Завдання 6.19
- •Завдання 6.20
- •Завдання 6.21
- •Завдання 6.22
- •Завдання 6.23
- •Завдання 6.24
- •Тема 7. Окисно-відновні реакції
Завдання 6.3
1. Напишіть координаційні формули наступних комплексних сполук: гексахлоротитанат (ІV) натрію; хлорид гексааквахрому (ІІІ).
Розгляньте комплексні сполуки: а) K[Аg(СN)2]; б) [Pd(NH3)2Cl2]. Зазначте комплексоутворювач, його заряд, координаційне число. Визначте типи комплексних сполук. Напишіть рівняння первинної та вторинної дисоціації та вирази констант нестійкості комплексів. Дайте назви сполукам.
Утворіть комплексні сполуки з поданих бінарних сполук: а) СuSO4 · ·5H2O, (к.ч.(Cu2+) = 4); б) CoCl3 · 6NН3, (к.ч.(Co3+) = 6).
Завдання 6.4
1. Розглянути комплексні сполуки: а) H[AuCl4]; б) [Ni(NH3)6]Cl2. Зазначити комплексоутворювач, його заряд, координаційне число. Визначити типи комплексних сполук. Написати рівняння первинної та вторинної дисоціації та вирази констант нестійкості комплексних іонів. Назвати сполуки.
Дано сполуки: а) 2KI · HgI2, (к.ч.(Hg2+) = 4); б) CrCl3 · 5NН3, (к.ч.(Cr3+) = 6). Записати їх у вигляді комплексних сполук.
Напишіть координаційні формули наступних комплексних сполук: гексаціаноферат (ІІ) кальцію; сульфат диакватриамінхлорокобальту (ІІІ).
Завдання 6.5
1. Назвіть подані комплексні сполуки, визначте ступінь окиснення та координаційне число комплексоутворювача, зазначте, до якого типу комплексів вони відносяться, напишіть рівняння первинної та вторинної дисоціації та вирази констант нестійкості комплексних іонів: а) H[SbCl6]; б) [Ag(NH3)2]OH.
Напишіть координаційні формули наступних комплексних сполук: хлорид бромоакватетраамінхрому (ІІІ); дихлородиамінпаладій.
Дано сполуки: а) 2KF · BeF2, (к.ч.(Be2+) = 4); б) Cr(NO3)2 · 6Н2O, (к.ч.(Cr2+) = 6). Записати їх у вигляді комплексних сполук, враховуючи координаційне число комплексоутворювача.
Завдання 6.6
1. Напишіть координаційні формули наступних комплексних сполук: трифлуорогідроксоберилат магнію; гексанітрокобальтат (ІІІ) натрію.
Розгляньте комплексні сполуки: а) Na[Co(NH3)2(NO2)4]; б) [Cr(H2O)4Br2]Br. Зазначте комплексоутворювач, його заряд, кoординаційне число. Визначте типи комплексних сполук. Напишіть рівняння первинної та вторинної дисоціації та вирази констант нестійкості комплексних іонів. Дайте назви сполукам.
Утворіть комплексні сполуки з поданих бінарних сполук: а) AgCl · 2NH3, (к.ч.(Ag+) = 2); б) ZnCl2 · 6Н2O, (к.ч.(Zn2+) = 4).
Завдання 6.7
1. Розглянути наступні комплексні сполуки: а) (NH4)2[Pt(OH)2Cl4]; б) K4[Fe(CN)6]. Зазначити комплексоутворювач, його заряд, координаційне число. Визначити типи комплексних сполук. Написати рівняння первинної та вторинної дисоціації та вирази констант нестійкості комплексних іонів. Назвати сполуки.
Дано сполуки: а) 3KSCN · Fe(SCN)3, (к.ч.(Fe3+) = 6); б) NiSO4 · 7Н2O, (к.ч.(Ni2+) = =6). Записати їх у вигляді комплексних сполук.
Напишіть координаційні формули наступних комплексних сполук: гексафлуоросилікат (IV) водню; сульфат гексаамінкобальту (ІІІ).
Завдання 6.8
1. Назвіть наведені комплексні сполуки, визначте ступінь окислення та координаційне число комплексоутворювача, зазначте, до якого типу комплексів вони відносяться, напишіть рівняння первинної та вторинної дисоціації та вирази констант нестійкості комплексів: а) Na3[Al(OH)6]; б) [Fe(CO)5].
Напишіть координаційні формули наступних комплексних сполук: хлорид тетрааквацинку; тетрайодомеркурат (ІІ) калію.
Дано сполуки: а)CuSO4 · 3NH3 · 2H2O, (к.ч.(Cu2+) = 4); б)KCN · AgCN, (к.ч.(Ag+) = =2). Записати їх у вигляді комплексних сполук, враховуючи координаційне число комплексоутворювача.