- •До виконання самостійної роботи
- •Тема 1. Класи неорганічних сполук Завдання 1.1
- •Завдання 1.2
- •Завдання 1.3
- •Завдання 1.4
- •Завдання 1.5
- •Завдання 1.6
- •Завдання 1.7
- •Завдання 1.8
- •Завдання 1.9
- •Завдання 1.10
- •Завдання 1.11
- •Завдання 1.12
- •Завдання 1.13
- •Завдання 1.14
- •Завдання 1.15
- •Завдання 1.16
- •Тема 2. Основні поняття та закони хімії
- •Завдання 2.5
- •Завдання 2.6
- •Завдання 2.7
- •Завдання 2.8
- •Завдання 2.9
- •Завдання 2.10
- •Завдання 2.11
- •Завдання 2.12
- •Завдання 2.13
- •Завдання 2.14
- •Завдання 2.15
- •Завдання 2.16
- •Завдання 2.17
- •Завдання 2.18
- •Завдання 2.19
- •Завдання 2.20
- •Завдання 2.21
- •Завдання 2.22
- •Завдання 2.23
- •Завдання 2.24
- •Тема 3: хімічний зв’язок і будова молекул Завдання 3.1
- •Завдання 3.2
- •Завдання 3.3
- •Завдання 3.4
- •Завдання 3.5
- •Завдання 3.6
- •Завдання 3.7
- •Завдання 3.8
- •Завдання 3.9
- •Завдання 3.10
- •Завдання 3.12
- •Завдання 3.13
- •Завдання 3.14
- •Завдання 3.15
- •Завдання 3.16
- •Завдання 3.17
- •Завдання 3.18
- •Завдання 3.19
- •Завдання 3.20
- •Завдання 3.22
- •Завдання 3.23
- •Завдання 3.24
- •Тема 4. Загальні властивості розчинів Завдання 4.1
- •Завдання 4.2
- •Завдання 4.3
- •Завдання 4.4
- •Завдання 4.5
- •Завдання 4.6
- •Завдання 4.7
- •Завдання 4.8
- •Завдання 4.9
- •Завдання 4.10
- •Завдання 4.11
- •Завдання 4.12
- •Завдання 4.13
- •Завдання 4.14
- •Завдання 4.15
- •Завдання 4.16.
- •Завдання 4.17
- •Завдання 4.18
- •Завдання 4.19
- •Завдання 4.20
- •Завдання 4.21
- •Завдання 4.22
- •Завдання 4.23
- •Завдання 4.24
- •Тема 5. Електролітична дисоціація. Водневий показник. Іонно-молекулярні реакції. Гідроліз солей Завдання 5.1
- •Завдання 5.2
- •Завдання 5.3
- •Завдання 5.4
- •Завдання 5.5
- •Завдання 5.6
- •Завдання 5.7
- •Завдання 5.8
- •Завдання 5.9
- •Завдання 5.10
- •Завдання 5.11
- •Завдання 5.12
- •Завдання 5.13
- •Завдання 5.14
- •Завдання 5.15
- •Завдання 5.16
- •Завдання 5.17
- •Завдання 5.18
- •Завдання 5.19
- •Завдання 5.20
- •Завдання 5.21
- •Завдання 5.22
- •Завдання 5.23
- •Завдання 5.24
- •Тема 6. Комплексні сполуки Завдання 6.1
- •Завдання 6.2
- •Завдання 6.3
- •Завдання 6.4
- •Завдання 6.5
- •Завдання 6.6
- •Завдання 6.7
- •Завдання 6.8
- •Завдання 6.9
- •Завдання 6.10.
- •Завдання 6.11
- •Завдання6.12
- •Завдання 6.13
- •Завдання 6.14
- •Завдання 6.15
- •Завдання 6.16
- •Завдання 6.17
- •Завдання 6.18
- •Завдання 6.19
- •Завдання 6.20
- •Завдання 6.21
- •Завдання 6.22
- •Завдання 6.23
- •Завдання 6.24
- •Тема 7. Окисно-відновні реакції
Завдання 5.22
1. Складіть рівняння, що виражають постадійні константи дисоціації наступних електролітів: HSCN; H3PO3; Ni(OH)2; Al(OH)3.
Змішують попарно розчини: а) Mg(NO3)2 і Na2CO3; б) Na2SiO3 та AlCl3; в) SrCl2 та KNO3. У яких із поданих випадків реакції перебігатимуть практично до кінця? Складіть молекулярні та йонно-молекулярні рівняння реакцій.
До кожного з поданих молекулярних рівнянь скласти йонно-молекулярні рівняння: а) 3H2S + 2HNO3 → 3S↓ + 2NO↑ + 4H2O;
б)10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O.
Знайдіть молярну концентрацію йонів [OH-] у водному розчині та його рОН, якщо концентрація йонів водню становить 0,02 моль/л.
У який колір буде забарвлено лакмус у водних розчинах: а) K2S; б) Cr(NO3)3; в) K2SO4? Відповідь обґрунтуйте відповідними молекулярними та йонно-молекулярними рівняннями гідролізу солей.
Завдання 5.23
1. Складіть рівняння, що виражають пощаблеві константи дисоціації наступних електролітів: H3AsO4; Zn(OH)2; Al(OH)3; H2Se.
Чи можна приготувати суміші, що містять одночасно пари речовин: а) NaOH і Ca(OH)2; б) Sn(OH)2 та NaOH; в) Sn(OH)2 та H2SO4. Напишіть можливі реакції у молекулярному та йонно-молекулярному вигляді.
Концентрація йонів Н+ у розчині дорівнює 10-4 моль/л. Визначити масу ОН--аніонів у 3 л розчину, а також рН і рОН розчину.
У який колір буде забарвлено лакмус у водних розчинах: а) K2SO4; б) Mn(NO3)2; в) Li2S? Відповідь обґрунтуйте відповідними молекулярними та йонно-молеку-лярними рівняннями гідролізу солей.
Завдання 5.24
1. Написати у молекулярній та йонно-молекулярній формах реакції взаємодії наступних речовин: а) Ва(OH)2 + HNO3 → ; б) Na2S + SnSO4 → .
До кожного з поданих молекулярних рівнянь скласти йонно-молекулярні рівняння: а) 2Ca(OH)2 + 4NO2 → Ca(NO2)2 + Ca(NO3)2 + 2H2O;
б) 5Na2SO3 + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 5Na2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O.
За константами дисоціації визначте, яка з основ є більш сильною: Pb(ОН)2 (Кд=9,55 · 10-4) чи Zn(ОH)2 (Кд = 4,4 · 10-5). Напишіть вирази постадійних констант дисоціації Zn(ОH)2.
Якою є концентрація йонів Mg2+ та Cl- у розчині MgCl2 молярної концентрації 0,25 моль/л, якщо сіль дисоційована у ньому на 84 %?
Скласти рівняння реакції гідролізу, що перебігає при змішуванні розчинів Fe(NO3)3 та Na2CO3, а також для кожної солі окремо у молекулярному та йонно-молекулярному вигляді.
Тема 6. Комплексні сполуки Завдання 6.1
1. Розглянути комплексні сполуки: а) K2[HgI4]; б) [Ni(NH3)6]Cl2. Визначити комплексоутворювачі, заряди, координаційні числа, типи комплексних сполук, рівняння дисоціації та вирази констант нестійкості комплексних іонів. Назвати сполуки.
Дано сполуки: а) 3KCN · Fe(CN)3, (к.ч.(Fe3+) = 6); б) NiSO4 · 6Н2O, (к.ч.(Ni2+) = =6). Записати їх у вигляді комплексних сполук.
Напишіть координаційні формули наступних комплексних сполук: сульфат аквапентааміннікелю (ІІ); гексахлоростанат (ІV) амонію.
Завдання 6.2
1. Назвіть подані комплексні сполуки, визначте ступінь окиснення та координаційне число комплексоутворювача, зазначте до якого типу комплексів вони відносяться, напишіть рівняння первинної та вторинної дисоціації та вирази констант нестійкості комплексних іонів: а) H2[SiF6]; б) [Cr(NH3)3(H2O)2Br]SO4.
Напишіть координаційні формули наступних комплексних сполук: тетрацианоцинкат (ІІ) калію; дийододиамінплатина.
Дано сполуки: а) 3KF · CrF3,(к.ч.(Cr3+) = 6); б) ZnSO4 · 7Н2O,(к.ч.(Zn2+) = 4). Записати їх у вигляді комплексних сполук, враховуючи координаційне число комплексоутворювача.