- •До виконання самостійної роботи
- •Тема 1. Класи неорганічних сполук Завдання 1.1
- •Завдання 1.2
- •Завдання 1.3
- •Завдання 1.4
- •Завдання 1.5
- •Завдання 1.6
- •Завдання 1.7
- •Завдання 1.8
- •Завдання 1.9
- •Завдання 1.10
- •Завдання 1.11
- •Завдання 1.12
- •Завдання 1.13
- •Завдання 1.14
- •Завдання 1.15
- •Завдання 1.16
- •Тема 2. Основні поняття та закони хімії
- •Завдання 2.5
- •Завдання 2.6
- •Завдання 2.7
- •Завдання 2.8
- •Завдання 2.9
- •Завдання 2.10
- •Завдання 2.11
- •Завдання 2.12
- •Завдання 2.13
- •Завдання 2.14
- •Завдання 2.15
- •Завдання 2.16
- •Завдання 2.17
- •Завдання 2.18
- •Завдання 2.19
- •Завдання 2.20
- •Завдання 2.21
- •Завдання 2.22
- •Завдання 2.23
- •Завдання 2.24
- •Тема 3: хімічний зв’язок і будова молекул Завдання 3.1
- •Завдання 3.2
- •Завдання 3.3
- •Завдання 3.4
- •Завдання 3.5
- •Завдання 3.6
- •Завдання 3.7
- •Завдання 3.8
- •Завдання 3.9
- •Завдання 3.10
- •Завдання 3.12
- •Завдання 3.13
- •Завдання 3.14
- •Завдання 3.15
- •Завдання 3.16
- •Завдання 3.17
- •Завдання 3.18
- •Завдання 3.19
- •Завдання 3.20
- •Завдання 3.22
- •Завдання 3.23
- •Завдання 3.24
- •Тема 4. Загальні властивості розчинів Завдання 4.1
- •Завдання 4.2
- •Завдання 4.3
- •Завдання 4.4
- •Завдання 4.5
- •Завдання 4.6
- •Завдання 4.7
- •Завдання 4.8
- •Завдання 4.9
- •Завдання 4.10
- •Завдання 4.11
- •Завдання 4.12
- •Завдання 4.13
- •Завдання 4.14
- •Завдання 4.15
- •Завдання 4.16.
- •Завдання 4.17
- •Завдання 4.18
- •Завдання 4.19
- •Завдання 4.20
- •Завдання 4.21
- •Завдання 4.22
- •Завдання 4.23
- •Завдання 4.24
- •Тема 5. Електролітична дисоціація. Водневий показник. Іонно-молекулярні реакції. Гідроліз солей Завдання 5.1
- •Завдання 5.2
- •Завдання 5.3
- •Завдання 5.4
- •Завдання 5.5
- •Завдання 5.6
- •Завдання 5.7
- •Завдання 5.8
- •Завдання 5.9
- •Завдання 5.10
- •Завдання 5.11
- •Завдання 5.12
- •Завдання 5.13
- •Завдання 5.14
- •Завдання 5.15
- •Завдання 5.16
- •Завдання 5.17
- •Завдання 5.18
- •Завдання 5.19
- •Завдання 5.20
- •Завдання 5.21
- •Завдання 5.22
- •Завдання 5.23
- •Завдання 5.24
- •Тема 6. Комплексні сполуки Завдання 6.1
- •Завдання 6.2
- •Завдання 6.3
- •Завдання 6.4
- •Завдання 6.5
- •Завдання 6.6
- •Завдання 6.7
- •Завдання 6.8
- •Завдання 6.9
- •Завдання 6.10.
- •Завдання 6.11
- •Завдання6.12
- •Завдання 6.13
- •Завдання 6.14
- •Завдання 6.15
- •Завдання 6.16
- •Завдання 6.17
- •Завдання 6.18
- •Завдання 6.19
- •Завдання 6.20
- •Завдання 6.21
- •Завдання 6.22
- •Завдання 6.23
- •Завдання 6.24
- •Тема 7. Окисно-відновні реакції
Завдання 5.18
1. Написати у молекулярній та йонно-молекулярній формах реакції взаємодії наступних речовин: а) СаСО3 + HCl → ; б) Cr2(SO4)3 + NH4OH → .
До кожного з поданих молекулярних рівнянь скласти іонно-молекулярні рівняння: а) 5Co + 12HNO3 → 5Co(NO3)2 + N2↑ + 6H2O;
б) 3KClO3 + 3H2SO4 → 3KHSO4 + HClO4 + 2ClO2↑ + H2O.
2. Розчини яких речовин потрібно злити разом для одержання осадів: PbSO4, CaCO3, AgCl, CuS? Напишіть молекулярні та йонні рівняння відповідних реакцій.
3. За константами дисоціації визначте, яка з кислот є сильнішою: оцтова СН3СООН (Кд = 1,74 · 10-5) чи йодиста HІО3 (Кд = 1,6 · 10-1). Напишіть вирази констант дисоціації цих кислот.
4. Скласти молекулярні та йонно-молекулярні рівняння гідролізу солей: а) NaCN; б) (NH4)3PO4; в) BiCl3. Зазначити рН водного розчину.
Завдання 5.19
1. Складіть рівняння, що виражають постадійні константи дисоціації наступних електролітів: Pb(OН)2; H2SnО3; Cd(OH)2; H2SeO3.
До кожного з поданих молекулярних рівнянь скласти йонно-молекулярні рівняння: а) 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O;
б) Bi2O3↓ + 2Br2 + 6KOH → 2KBiO3 + 4KBr + 3H2O.
Ступінь дисоціації НCN у розчині з молярною концентрацією 3,2 · 10-4 моль/л дорівнює 1,57 %. Обчисліть концентрацію [H+] та [CN-] у розчині, а також рН розчину.
При змішуванні розчинів AlCl3 та Na2CO3 в осад випадає Аl(ОН)3 та виділяється газ. Зазначте причину цього та складіть молекулярні та йонно-молекулярні рівняння гідролізу солей окремо та разом.
Завдання 5.20
1. Складіть рівняння електролітичної дисоціації наступних електролітів: H2CO3; H2SO3; Co(OH)2; Al(OH)3. Напишіть вирази констант дисоціації цих електролітів за першою стадією.
Змішують попарно розчини: а) NaІ і AgNO3; б) СaCl2 та NaNO3; в) Ba(OH)2 та H2S; г) Ba(OH)2 та Na2CrO4. У яких із поданих випадків реакції перебігатимуть до кінця? Складіть молекулярні та йонно-молекулярні рівняння реакцій.
Обчисліть рН розчину нітритної кислоти HNO2 з СМ = 0,1 моль/л, у якому її ступінь дисоціації дорівнює 6,3 %.
При змішуванні розчинів Cr2(SO4)3 та Na2S випадає Cr(ОН)3 та виділяється газ. Зазначте причину цього та складіть молекулярні та йонно-молекулярні рівняння гідролізу солей окремо та разом.
Завдання 5.21
1. Складіть вирази констант дисоціації наступних електролітів за всіма стадіями: H2CO3; H3PO4; Be(OH)2; Cr(OH)3.
Чи можна приготувати розчини, що містять одночасно пари речовин: а) Zn(OH)2 і KOH; б) Ba(OH)2 та HCl; в) Fe(OH)3 та NaOH. Напишіть можливі молекулярні та йонно-молекулярні рівняння.
До кожного з поданих молекулярних рівнянь скласти йонно-молекулярні рівняння: а) 5NaIO4 + I2 + H2O → 5NaIO3 + 2HIO3;
б) Mn(NO3)2 + 2AgNO3 + 4NH4OH → MnO2↓ + 2Ag↓ + 4NH4NO3.
Знайдіть концентрацію водневих іонів та рН водного розчину, у якому концентрація гідроксил-іонів становить 0,05 моль/л.
Скласти молекулярні та йонно-молекулярні рівняння гідролізу солей: а) Cr2S3; б) Na3PO4; в) (NH4)2CO3. Який рН їх водного середовища?