- •До виконання самостійної роботи
- •Тема 1. Класи неорганічних сполук Завдання 1.1
- •Завдання 1.2
- •Завдання 1.3
- •Завдання 1.4
- •Завдання 1.5
- •Завдання 1.6
- •Завдання 1.7
- •Завдання 1.8
- •Завдання 1.9
- •Завдання 1.10
- •Завдання 1.11
- •Завдання 1.12
- •Завдання 1.13
- •Завдання 1.14
- •Завдання 1.15
- •Завдання 1.16
- •Тема 2. Основні поняття та закони хімії
- •Завдання 2.5
- •Завдання 2.6
- •Завдання 2.7
- •Завдання 2.8
- •Завдання 2.9
- •Завдання 2.10
- •Завдання 2.11
- •Завдання 2.12
- •Завдання 2.13
- •Завдання 2.14
- •Завдання 2.15
- •Завдання 2.16
- •Завдання 2.17
- •Завдання 2.18
- •Завдання 2.19
- •Завдання 2.20
- •Завдання 2.21
- •Завдання 2.22
- •Завдання 2.23
- •Завдання 2.24
- •Тема 3: хімічний зв’язок і будова молекул Завдання 3.1
- •Завдання 3.2
- •Завдання 3.3
- •Завдання 3.4
- •Завдання 3.5
- •Завдання 3.6
- •Завдання 3.7
- •Завдання 3.8
- •Завдання 3.9
- •Завдання 3.10
- •Завдання 3.12
- •Завдання 3.13
- •Завдання 3.14
- •Завдання 3.15
- •Завдання 3.16
- •Завдання 3.17
- •Завдання 3.18
- •Завдання 3.19
- •Завдання 3.20
- •Завдання 3.22
- •Завдання 3.23
- •Завдання 3.24
- •Тема 4. Загальні властивості розчинів Завдання 4.1
- •Завдання 4.2
- •Завдання 4.3
- •Завдання 4.4
- •Завдання 4.5
- •Завдання 4.6
- •Завдання 4.7
- •Завдання 4.8
- •Завдання 4.9
- •Завдання 4.10
- •Завдання 4.11
- •Завдання 4.12
- •Завдання 4.13
- •Завдання 4.14
- •Завдання 4.15
- •Завдання 4.16.
- •Завдання 4.17
- •Завдання 4.18
- •Завдання 4.19
- •Завдання 4.20
- •Завдання 4.21
- •Завдання 4.22
- •Завдання 4.23
- •Завдання 4.24
- •Тема 5. Електролітична дисоціація. Водневий показник. Іонно-молекулярні реакції. Гідроліз солей Завдання 5.1
- •Завдання 5.2
- •Завдання 5.3
- •Завдання 5.4
- •Завдання 5.5
- •Завдання 5.6
- •Завдання 5.7
- •Завдання 5.8
- •Завдання 5.9
- •Завдання 5.10
- •Завдання 5.11
- •Завдання 5.12
- •Завдання 5.13
- •Завдання 5.14
- •Завдання 5.15
- •Завдання 5.16
- •Завдання 5.17
- •Завдання 5.18
- •Завдання 5.19
- •Завдання 5.20
- •Завдання 5.21
- •Завдання 5.22
- •Завдання 5.23
- •Завдання 5.24
- •Тема 6. Комплексні сполуки Завдання 6.1
- •Завдання 6.2
- •Завдання 6.3
- •Завдання 6.4
- •Завдання 6.5
- •Завдання 6.6
- •Завдання 6.7
- •Завдання 6.8
- •Завдання 6.9
- •Завдання 6.10.
- •Завдання 6.11
- •Завдання6.12
- •Завдання 6.13
- •Завдання 6.14
- •Завдання 6.15
- •Завдання 6.16
- •Завдання 6.17
- •Завдання 6.18
- •Завдання 6.19
- •Завдання 6.20
- •Завдання 6.21
- •Завдання 6.22
- •Завдання 6.23
- •Завдання 6.24
- •Тема 7. Окисно-відновні реакції
Завдання 5.13
1. Написати у молекулярній та йонно-молекулярній формах реакції взаємодії наступних речовин: а) Pb(NO3)2 + K2CrO4 → ; б) HCN + NaOH → .
До кожного з поданих молекулярних рівнянь скласти йонно-молекулярні рівняння: а) 3I2 + 6KOH → KIO3 + 5KI + 3H2O;
б) 3MnSO4 + 2KMnO4 + 2H2O → 5MnO2↓ + K2SO4 + 2H2SO4.
Чи можна приготувати розчин, що містить одночасно наступні пари речовин: а) NaOH та Сa(OH)2; б) Sn(OH)2 та NaOH; в) Sn(OH)2 й HNO3. Напишіть можливі рівняння реакцій у молекулярному й іонному вигляді.
Складіть іонні та молекулярні рівняння гідролізу солей: CrCl3, Na2SO3 та СН3СООNН4. Які з даних розчинів мають рН < 7? рН 7? рН = 7?
За якої концентрації HBr (моль/л) розчин матиме рН = 1, якщо ступінь дисоціації HBr у цьому розчині дорівнює 89 %?
Завдання 5.14
1. Складіть рівняння, що виражають постадійні константи дисоціації наступних електролітів: Sc(OН)3; H3AsО4; Mn(OH)2; H2Se.
До кожної з речовин – Al(OH)3, H2SO4, Ba(OH)2, додали розчин гідроксиду калію. У яких випадках відбулися реакції? Виразіть їх молекулярними та йонними рівняннями.
Обчисліть рОН розчину, у якому концентрація йонів Н+ 10-5 моль/л.
Скласти молекулярні та йонно-молекулярні рівняння гідролізу солей: а) NaNO2; б) Zn(NO3)2; в) Cr2(SО4)3. Зазначити рН водного розчину.
Завдання 5.15
1. Скласти молекулярні рівняння реакцій до кожного з іонно-молекулярних рівнянь: а) Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2↓; б) CH3COO- + H+ → CH3COOH.
Які з речовин: KHCO3, CH3COOH, NiSO4, Na2S взаємодіють із розчином сірчаної кислоти? Запишіть молекулярні й іонні рівняння цих реакцій.
За скороченим іонно-молекулярним рівнянням скласти молекулярне рівняння реакції: Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3↓.
Написати рівняння гідролізу солей FeCl3, Ba(CH3COO)2 у молекулярному та іонно-молекулярному вигляді. Зазначити характер середовища (рН розчину).
Завдання 5.16
1. Складіть вирази констант дисоціації наступних електролітів за всіма стадіями: H2S; H3PO4; Zn(OH)2; Cr(OH)3.
При змішуванні розчинів Al2(SO4)3 та Na2S в осад випадає Аl(ОН)3 та виділяється газ. Зазначте причину цього та складіть молекулярні та йонно-молекулярні рівняння гідролізу солей окремо та разом.
Обчисліть рОН розчину, у якому концентрація [Н+] = 0,001 моль/л.
Змішують попарно розчини: а) Mg(NO3)2 і Na2CO3; б) Na2SiO3 та AlCl3; в) SnCl2 та KNO3. У яких із поданих випадків реакції перебігатимуть практично до кінця? Складіть молекулярні та йонно-молекулярні рівняння реакцій.
До кожного з поданих молекулярних рівнянь скласти йонно-молекулярні рівняння: а) 3H2S + 2HNO3 → 3S↓ + 2NO↑ + 4H2O;
б)10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O.
Завдання 5.17
1. Складіть рівняння електролітичної дисоціації електролітів: HPO3; Mg(OH)2; Cr(OH)3; H2SO3. Напишіть вирази констант дисоціації цих електролітів.
Ступінь дисоціації синильної кислоти НCN у розчині з молярною концентрацією 3,2 · 10-4 моль/л дорівнює 1,57 %. Обчисліть концентрацію йонів Н+ та CN-, а також рН розчину.
Написати у молекулярній та йонно-молекулярній формах реакції між речовинами: а) AlBr3 + AgNO3 → ; б) K2CO3 + HCl → .
До кожного з поданих молекулярних рівнянь скласти йонно-молекулярні рівняння: а) CuS↓ + 8HNO3 → CuSO4 + 8NO2↑ + 4H2O;
б) 2KMnO4 + Na2SO3 + 2KOH → 2K2MnO4 + Na2SO4 + H2O.
Скласти молекулярні та йонно-молекулярні рівняння гідролізу со-лей: а) FeCl3; б) Ba(CH3COO)2; в) CrCl3 + Na2S + H2O → . Зазначити рН середовища водного розчину.