- •До виконання самостійної роботи
- •Тема 1. Класи неорганічних сполук Завдання 1.1
- •Завдання 1.2
- •Завдання 1.3
- •Завдання 1.4
- •Завдання 1.5
- •Завдання 1.6
- •Завдання 1.7
- •Завдання 1.8
- •Завдання 1.9
- •Завдання 1.10
- •Завдання 1.11
- •Завдання 1.12
- •Завдання 1.13
- •Завдання 1.14
- •Завдання 1.15
- •Завдання 1.16
- •Тема 2. Основні поняття та закони хімії
- •Завдання 2.5
- •Завдання 2.6
- •Завдання 2.7
- •Завдання 2.8
- •Завдання 2.9
- •Завдання 2.10
- •Завдання 2.11
- •Завдання 2.12
- •Завдання 2.13
- •Завдання 2.14
- •Завдання 2.15
- •Завдання 2.16
- •Завдання 2.17
- •Завдання 2.18
- •Завдання 2.19
- •Завдання 2.20
- •Завдання 2.21
- •Завдання 2.22
- •Завдання 2.23
- •Завдання 2.24
- •Тема 3: хімічний зв’язок і будова молекул Завдання 3.1
- •Завдання 3.2
- •Завдання 3.3
- •Завдання 3.4
- •Завдання 3.5
- •Завдання 3.6
- •Завдання 3.7
- •Завдання 3.8
- •Завдання 3.9
- •Завдання 3.10
- •Завдання 3.12
- •Завдання 3.13
- •Завдання 3.14
- •Завдання 3.15
- •Завдання 3.16
- •Завдання 3.17
- •Завдання 3.18
- •Завдання 3.19
- •Завдання 3.20
- •Завдання 3.22
- •Завдання 3.23
- •Завдання 3.24
- •Тема 4. Загальні властивості розчинів Завдання 4.1
- •Завдання 4.2
- •Завдання 4.3
- •Завдання 4.4
- •Завдання 4.5
- •Завдання 4.6
- •Завдання 4.7
- •Завдання 4.8
- •Завдання 4.9
- •Завдання 4.10
- •Завдання 4.11
- •Завдання 4.12
- •Завдання 4.13
- •Завдання 4.14
- •Завдання 4.15
- •Завдання 4.16.
- •Завдання 4.17
- •Завдання 4.18
- •Завдання 4.19
- •Завдання 4.20
- •Завдання 4.21
- •Завдання 4.22
- •Завдання 4.23
- •Завдання 4.24
- •Тема 5. Електролітична дисоціація. Водневий показник. Іонно-молекулярні реакції. Гідроліз солей Завдання 5.1
- •Завдання 5.2
- •Завдання 5.3
- •Завдання 5.4
- •Завдання 5.5
- •Завдання 5.6
- •Завдання 5.7
- •Завдання 5.8
- •Завдання 5.9
- •Завдання 5.10
- •Завдання 5.11
- •Завдання 5.12
- •Завдання 5.13
- •Завдання 5.14
- •Завдання 5.15
- •Завдання 5.16
- •Завдання 5.17
- •Завдання 5.18
- •Завдання 5.19
- •Завдання 5.20
- •Завдання 5.21
- •Завдання 5.22
- •Завдання 5.23
- •Завдання 5.24
- •Тема 6. Комплексні сполуки Завдання 6.1
- •Завдання 6.2
- •Завдання 6.3
- •Завдання 6.4
- •Завдання 6.5
- •Завдання 6.6
- •Завдання 6.7
- •Завдання 6.8
- •Завдання 6.9
- •Завдання 6.10.
- •Завдання 6.11
- •Завдання6.12
- •Завдання 6.13
- •Завдання 6.14
- •Завдання 6.15
- •Завдання 6.16
- •Завдання 6.17
- •Завдання 6.18
- •Завдання 6.19
- •Завдання 6.20
- •Завдання 6.21
- •Завдання 6.22
- •Завдання 6.23
- •Завдання 6.24
- •Тема 7. Окисно-відновні реакції
Завдання 5.8
1. Написати рівняння електролітичної дисоціації наступних речовин: HClO4, Fe(OH)3, (CuOH)2CO3.
Написати у молекулярній та йонно-молекулярній формах реакції взаємодії наступних речовин: а) BiCl3 + Na2CO3 → ; б) Na2S + Hg(NO3)2 → .
До кожного з поданих молекулярних рівнянь скласти йонно-молекулярнірівняння: а) 6Fe + 18HClO3 → 5Fe(ClO3)3 + FeCl3 + 9H2O;
б) 2KMnO4 + 5KNO2 + 6HNO3 → 2Mn(NO3)2 + 7KNO3 + 3H2O.
Напишіть у молекулярному й іонному виді рівняння гідролізу солей: ZnCl2, КСN і NН4Н2РО4.
За якої концентрації HBr (моль/л) розчин матиме рН = 1, якщо ступінь дисоціації HBr у цьому розчині дорівнює 89 %?
Завдання 5.9
1. Написати рівняння електролітичної дисоціації наступних речовин: HClO4, Fe(OH)3, (CuOH)2CO3.
До розчину кожної з речовин – NaCl, NiSO4, HNO3 додали надлишок розчину гідроксиду натрію. У яких випадках і чому пройдуть реакції? Виразіть їх молекулярними й іонними рівняннями реакцій.
Чому розчини NaF і Na2S мають лужну, а розчини ZnSO4 і NH4NO3 – кислу реакцію? Відповідь підтвердіть йонно-молекулярними рівняннями гідролізу солей.
Написати у молекулярній та йонно-молекулярній формах реакції взаємодії наступних речовин: а) СаCl2 + Na3PO4 → ; б) Li2CO3 + HCl → .
До кожного з поданих молекулярних рівнянь скласти йонно-молекулярні рівняння: а) S+2HNO3 → H2SO4+2NO↑; б) 2KI+2KNO2+2H2SO4 → I2+2NO↑+2K2SO4+2H2O.
Завдання 5.10
1. Складіть рівняння, що виражають постадійні константи дисоціації наступних електролітів: Fe(OН)2; H3PО4; In(OH)3; H2SeO3.
2. Написати у молекулярній та йонно-молекулярній формах реакції між наступними речовинами: а) CuSO4 + H2S → ; б) NaHCO3 + HCl → .
До кожного з поданих молекулярних рівнянь скласти йонно-молекулярнірівняння:
а) 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑; б) 2CrO3 + 12HCl → 2CrCl3 + 3Cl2↑ + 6H2O.
Обчисліть рН розчину соляної кислоти з масовою часткою HCl 3,12 %. Густина розчину 1,051 г/см3 при = 1.
Чи можуть рН і рОН дорівнювати нулю, бути меншими нуля? Чόму дорівнюють рН і рОН розчину, концентрація йонів водню в якому 10-4 моль/л ?
Завдання 5.11
1. Складіть рівняння, що виражають постадійні константи дисоціації наступних електролітів: H2SiO3; H3PO4; Zn(OH)2; In(OH)3.
2. До кожного з поданих молекулярних рівнянь скласти йонно-молекулярні рівняння: а) 3KNO2 + H2SO4 → KNO3 + NO↑ + K2SO4 + 8H2O;
б)10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O.
3. За скороченим іонно-молекулярним рівнянням скласти молекулярне рівняння реакції: NH4+ + OH- → NH3↑ + H2O.
4. За константами дисоціації визначте, яка з основ є більш сильною: Ва(ОН)2 (Кд = =2,3 · 10-1) чи Cu(ОH)2 (Кд = 7,9 · 10-14). Напишіть вирази констант дисоціації цих електролітів.
Завдання 5.12
1. Складіть рівняння, що виражають загальні константи дисоціації наступних електролітів: HCN; Co(OH)2; Al(OH)3; H2SO3.
2. Складіть молекулярні рівняння для реакцій, виражених іонними рівняннями:
а) Be(OH)2 + 2OH- = [Be(OH)4]2-; б) CH3COO- + H+ = CH3COOH;
в) Ba2+ + SO42- = BaSO4.
3. Що утвориться при змішуванні розчинів: а) сульфату алюмінію та сульфіду натрію; б) хлорного заліза та карбонату калію? Відповідь мотивуйте, склавши рівняння відповідних реакцій.
4. Скласти молекулярні та йонно-молекулярні рівняння гідролізу солей: а) Na2SO3; б) NH4CN; в) BiCl3. Зазначити рН водного розчину.