- •До виконання самостійної роботи
- •Тема 1. Класи неорганічних сполук Завдання 1.1
- •Завдання 1.2
- •Завдання 1.3
- •Завдання 1.4
- •Завдання 1.5
- •Завдання 1.6
- •Завдання 1.7
- •Завдання 1.8
- •Завдання 1.9
- •Завдання 1.10
- •Завдання 1.11
- •Завдання 1.12
- •Завдання 1.13
- •Завдання 1.14
- •Завдання 1.15
- •Завдання 1.16
- •Тема 2. Основні поняття та закони хімії
- •Завдання 2.5
- •Завдання 2.6
- •Завдання 2.7
- •Завдання 2.8
- •Завдання 2.9
- •Завдання 2.10
- •Завдання 2.11
- •Завдання 2.12
- •Завдання 2.13
- •Завдання 2.14
- •Завдання 2.15
- •Завдання 2.16
- •Завдання 2.17
- •Завдання 2.18
- •Завдання 2.19
- •Завдання 2.20
- •Завдання 2.21
- •Завдання 2.22
- •Завдання 2.23
- •Завдання 2.24
- •Тема 3: хімічний зв’язок і будова молекул Завдання 3.1
- •Завдання 3.2
- •Завдання 3.3
- •Завдання 3.4
- •Завдання 3.5
- •Завдання 3.6
- •Завдання 3.7
- •Завдання 3.8
- •Завдання 3.9
- •Завдання 3.10
- •Завдання 3.12
- •Завдання 3.13
- •Завдання 3.14
- •Завдання 3.15
- •Завдання 3.16
- •Завдання 3.17
- •Завдання 3.18
- •Завдання 3.19
- •Завдання 3.20
- •Завдання 3.22
- •Завдання 3.23
- •Завдання 3.24
- •Тема 4. Загальні властивості розчинів Завдання 4.1
- •Завдання 4.2
- •Завдання 4.3
- •Завдання 4.4
- •Завдання 4.5
- •Завдання 4.6
- •Завдання 4.7
- •Завдання 4.8
- •Завдання 4.9
- •Завдання 4.10
- •Завдання 4.11
- •Завдання 4.12
- •Завдання 4.13
- •Завдання 4.14
- •Завдання 4.15
- •Завдання 4.16.
- •Завдання 4.17
- •Завдання 4.18
- •Завдання 4.19
- •Завдання 4.20
- •Завдання 4.21
- •Завдання 4.22
- •Завдання 4.23
- •Завдання 4.24
- •Тема 5. Електролітична дисоціація. Водневий показник. Іонно-молекулярні реакції. Гідроліз солей Завдання 5.1
- •Завдання 5.2
- •Завдання 5.3
- •Завдання 5.4
- •Завдання 5.5
- •Завдання 5.6
- •Завдання 5.7
- •Завдання 5.8
- •Завдання 5.9
- •Завдання 5.10
- •Завдання 5.11
- •Завдання 5.12
- •Завдання 5.13
- •Завдання 5.14
- •Завдання 5.15
- •Завдання 5.16
- •Завдання 5.17
- •Завдання 5.18
- •Завдання 5.19
- •Завдання 5.20
- •Завдання 5.21
- •Завдання 5.22
- •Завдання 5.23
- •Завдання 5.24
- •Тема 6. Комплексні сполуки Завдання 6.1
- •Завдання 6.2
- •Завдання 6.3
- •Завдання 6.4
- •Завдання 6.5
- •Завдання 6.6
- •Завдання 6.7
- •Завдання 6.8
- •Завдання 6.9
- •Завдання 6.10.
- •Завдання 6.11
- •Завдання6.12
- •Завдання 6.13
- •Завдання 6.14
- •Завдання 6.15
- •Завдання 6.16
- •Завдання 6.17
- •Завдання 6.18
- •Завдання 6.19
- •Завдання 6.20
- •Завдання 6.21
- •Завдання 6.22
- •Завдання 6.23
- •Завдання 6.24
- •Тема 7. Окисно-відновні реакції
Завдання 5.3
1. Складіть молекулярні та іонні рівняння реакцій взаємодії наступних речовин:
а) NaHCO3 + NaOH = ; б) BiCl3 + H2S = ;
в) Zn(OH)Cl + HCl = ; г) Cr(OH)3 +NaOH = .
Скласти молекулярні рівняння реакцій до кожного з іонно-молекулярних рівнянь: а) NН4+ + OН- → NH3 + Н2О; б) SO32- + 2H+ → SО2↑ + H2O.
Що називається йонним добутком води? Обчисліть рН і рОН розчину оцтової кислоти з молярною концентрацією 10-2 моль/л. Ступінь дисоціації кислоти в цьому розчині α = 4,2%.
У який колір буде забарвлено лакмус у водних розчинах: а) K2SO3; б) NaNO3; в) FeCl3? Відповідь обґрунтуйте відповідними молекулярними та йонно-молекулярними рівняннями гідролізу солей.
Завдання 5.4
1. Складіть молекулярні та йонні рівняння реакцій взаємодії наступних речовин:
а) Ca(OH)2 + HNO3 = ; б) Fe(OH)3 + H2SO4 = ; в) Al(OH)2Cl + HCl = ;
г) Fe(OH)3 + NaOH = .
Складіть молекулярні та йонні рівняння реакцій у розчинах між: а) Na3PO4 та CaCl2; б) K2CO3 та BaCl2; в) Zn(OH)2 та KOH.
За якої концентрації HBr (моль/л) розчин матиме рН = 1,35, якщо ступінь дисоціації бромистоводневої кислоти у цьому розчині 89 %?
При змішуванні розчинів СrСl3 і Na2СО3 одержується осад гідроксиду хрому (ІІІ). Поясніть причину цього явища та напишіть відповідні рівняння реакцій у молекулярному та йонному вигляді.
Завдання 5.5
1. Які електроліти вважаються сильними, а які – слабкими? Наведіть приклади. Напишіть рівняння східчастої дисоціації наступних речовин: H3AsО4, Са(ОН)2, NаН2РО4, (ZnОН)2SO4, Аl(NО3)3.
Підберіть по два рівняння у молекулярному вигляді до кожного зі скорочених іонних рівнянь: а) Fe3+ + 2H2О = Fe(ОН)2+ + 2H+; б) СО32- + H2О = НCО3- + ОН- ; в) NН4+ + Н2О = NН4ОН + Н+.
Визначте концентрацію [ОН-] у розчині, рН якого дорівнює 5,3.
Скласти молекулярні та йонно-молекулярні рівняння гідролізу солей: а) ZnCl2; б) NaClO; в) (NH4)2SO3. Який рН водного розчину?
Завдання 5.6
1. Скласти молекулярні рівняння реакцій до кожного з іонно-молекулярних
рівнянь: а) Са2+ + СrO42- → СаСrО4↓; б) Pb2+ + 2I- → PbI2↓.
До кожного з поданих молекулярних рівнянь скласти йонно-молекулярні рівняння: а) Pb + 4HNO3 → Pb(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O;
б) 2KMnO4 + 3K2SO3 + H2O → 2MnO2↓ + 3K2SO4 + 2KOH.
Складіть молекулярні та йонні рівняння реакцій у розчинах між:
а) CdS і HCl; б) Cr(OH)3 і NaOH; в) Ba(OH)2 і CoCl2.
Завершіть рівняння реакцій: а) КСr(SO4)2 + Na2S + H2О = ; б) CuSO4 + Na2СО3 + +H2О = ; в) AlСl3 + К2S + H2О = . Складіть молекулярні й іонні рівняння реакцій.
Складіть рівняння, що виражають постадійні константи дисоціації наступних електролітів: Cr(OН)3; Sn(ОH)2; H2CO3; H2Se.
Завдання 5.7
1. Складіть молекулярні та йонні рівняння реакцій, що відбуваються при змішуванні розчинів: а) K2S і HCl; б) CuSO4 і H2S; в) Ba(OH)2 і FeCl3; г) NaHCO3 і NaOH.
Складіть рівняння, що виражають загальні константи дисоціації наступних електролітів: HClO; H2S; NH4OH; Al(OH)3.
Обчисліть рН розчину, у літрі якого міститься 0,0051 г іонів ОН-.
Складіть молекулярні та йонно-молекулярні рівняння гідролізу солей CuCl2, Cs2CO3, Сr(NO3)3. Які значення рН мають розчини даних солей?