Завдання 4.11

1. Скільки грамів Ва(NO₃)₂ необхідно розчинити у 1 кг води, щоб приготувати розчин і з масовою часткою нітрату свинцю 38 %?

2. Змішали розчини однієї й тієї ж речовини об’ємом 7 л з молярною концентрацією 1 моль/л і об’ємом 9 л з молярною концентрацією 0,5 моль/л. Обчисліть молярну концентрацію одержаного розчину.

3. Обчисліть еквівалентну молярну концентрацію розчину сульфату калію, 25 мл якого містять 1,74 г K₂SO₄.

4. Обчисліть об’єм розчину соляної кислоти з масовою часткою HCl 4% (ρ = =1,02 г/см³), який потрібно взяти для приготування 100 мл розчину з масовою часткою HCl 2 % (ρ = 1,01 г/см³).

Завдання 4.12

1. Скільки грамів Na₂CO₃ · 10Н₂О треба взяти, щоб приготувати 5 л розчину з масовою часткою Na₂CO₃ 15 % (ρ = 1,16 г/см³)?

2. Скільки кілограмів води необхідно додати до 1 кг розчину з масовою часткою речовини 90 %, щоб одержати розчин з масовою часткою речовини 70 %?

3. Розчин із молярною концентрацією 3 моль/л розвели у два рази. Знайдіть молярну концентрацію одержаного розчину.

4. До 4 л розчину нітрату калію з масовою часткою KNO₃ 22% (ρ = 1,147 г/см³) додали 3 л води. Виразіть концентрацію одержаного розчину масовою часткою та знайдіть його молярну концентрацію.

Завдання 4.13

1. З 240 г розчину з масовою часткою Al(NO₃)₃ 6 % випарюванням видалили 140 г води. Чóму дорівнює масова частка нітрату алюмінію у розчині, що залишився?

2. Визначте масову частку речовини у розчині одержаному при змішуванні розчинів масою 24 г з масовою часткою речовини 60 % та масою 140 г з масовою часткою речовини 90 %.

2. До 5 мл розчину сірчаної кислоти з масовою часткою H₂SO₄ 80%. (ρ=1,73 г/см³) додали 50 мл води. Якою є молярна концентрація одержаного розчину?

3. Змішали 25 мл розчину азотної кислоти із масовою часткою HNO₃ 96 % (ρ = =1,5 г/см³) та об’ємом 50 мл із масовою часткою HNO₃ 54% (ρ = 1,33 г/см³), та додали до них воду до 2 л. Визначте еквівалентну молярну концентрацію одержаного розчину.

Завдання 4.14

1. Визначте масову частку BaCl₂ у розчині, одержаному при розчиненні 24,4 г BaCl₂· · 2Н₂О у 140 г води.

2. Скільки води та гідроксиду натрію потрібно взяти, щоб приготувати 250 мл розчину з масовою часткою NaOH 32 % (ρ = 1,35 г/см³)?

3. Скільки сульфіду амонію треба взяти, щоб приготувати 250 мл розчину з еквівалентною молярною концентрацією (NН₄)₂S 0,4 моль/л? Якою є молярна концентрація цього розчину?

4. Змішали 3 л розчину з еквівалентною молярною концентрацією 0,12 моль/л та 85 мл розчину з еквівалентною молярною концентрацією 0,5 моль/л. Нехтуючи зміною об’єму, обчисліть еквівалентну молярну концентрацію одержаної суміші.

Завдання 4.15

1. Який об’єм розчину гідроксиду калію з масовою часткою КОН 24 % (ρ=1,23 г/см³) і яку масу води треба взяти для приготування 400 мл розчину з масовою часткою КОН 5 % (ρ = 1,044 г/см³)?

2. Який об’єм розчину з молярною концентрацією Pb(NO₃)₂ 0,1 моль/л можна приготувати з 5 мілілітрів розчину з еквівалентною молярною концентрацією Pb(NO₃)₂ 2 моль/л?

3. Обчисліть скільки води та HF треба взяти, щоб приготувати 200 мл розчину з масовою часткою НF 50 % (ρ = 1,155 г/см³). Визначте його молярну концентрацію.

4. У 2 кг води розчинено 28,75 г ZnSO₄ · 7H₂O. Обчисліть масову частку кристалогідрату та безводного сульфату цинку (ІІ) у розчині.