Завдання 4.5

1. Скільки грамів хлориду кальцію потрібно взяти для приготування 2 л розчину з масовою часткою СaCl₂ 20 % і густиною ρ = 1,177 г/см³?

2. З 700 г розчину 20-тивідсоткової Н₂SO₄ випарюванням видалили 200 г води. Чóму дорівнює масова частка (%) розчину, що залишився? Скільки грамів

3. FeSO₄ міститься у 5 л розчину з еквівалентною молярною концентрацією 0,4 моль/л?

4. До якого об’єму слід розвести 7 л розчину HNO₃ ω = 48 % (ρ = 1,3 г/см³), щоб одержати розчин з молярною концентрацією 2 моль/л?

Завдання 4.6

1. Обчисліть масову частку розчиненої речовини у розчині, якщо 170 г цієї

речовини розчинили у 1 л води.

2. Густина розчину з масовою часткою KCl 22 % дорівнює 1,147 г/см³. Скільки молів хлориду калію знаходиться у 2,5 л розчину?

3. Визначте об’єм розчину з еквівалентною молярною концентрацією 2 моль/л, який можна приготувати з 28,6 г Na₂CO₃ · 10Н₂О.

4. Якими є молярна та еквівалентна молярна концентрації розчину сульфату амонію з масовою часткою (NH₄)₂SO₄ 50 % (ρ = 1,282 г/см³)?

Завдання 4.7

1. З 170 г 80-відсоткового розчину при охолодженні випало 24 г розчиненої речовини. Чóму дорівнює ω речовини в одержаному розчині?

2. Змішали 247 г 62-відсоткового та 145 г 18-відсоткового розчину сірчаної кислоти. Якою є масова частка H₂SO₄ в одержаному розчині?

3. Яку масу AgNO₃ містить 20 мл розчину з молярною концентрацією 1 моль/л. Якою є його еквівалентна молярна концентрація?

4. Обчисліть об’єм розчину гідроксиду натрію з масовою часткою NaOH 50 % (ρ = = 1,53 г/см³), потрібний для приготування розчину NaOH об’ємом 2,5 л з молярною концентрацією 0,2 моль/л.

Завдання 4.8

1. У 2 кг води розчинено 28,75 г ZnSO₄ · 7H₂O. Обчисліть масову частку кристалогідрату та безводного сульфату цинку (ІІ) у розчині.

2. У якому об’ємі розчину з молярною концентрацією 1 моль/л та у якому з такою ж еквівалентною молярною концентрацією карбонату амонію міститься 9,6 г (NH₄)₂CO₃?

3. Скільки води та розчину КОН з ω = 48 % (ρ = 1,49 г/см³) слід додати до 100 мл розчину КОН з ω = 49 % (ρ = 1,5 г/см³), щоб одержати 7 л розчину з еквівалентною молярною концентрацією 1,2 моль/л?

4. У скільки разів необхідно розвести розчин із молярною концентрацією 1 моль/л, щоб мати розчин із молярною концентрацією 0,2 моль/л?

Завдання 4.9

1. До 500 мл розчину з масовою часткою HCl 40 % (ρ = 1,198 г/см³) додали 2,5 л води. Знайдіть масову частку HCl у одержаному розчині.

2. До розчину гідроксиду калію об’ємом 1 л із масовою часткою 20 % (ρ=1,19 г/см³) додали воду об’ємом 2 л. Визначте масову частку КОH у одержаному розчині та його молярну й еквівалентну молярну концентрації.

3. Скільки грамів MgCl₂ · 6Н₂О потрібно взяти для приготування 40 мл розчину з еквівалентною молярною концентрацією 0,3 моль/л?

4. Знайдіть маси води та хлориду кальцію СаCl₂ · 6Н₂О, необхідні щоб зробити 25 л розчину з масовою часткою СаCl₂ 2 % (ρ = 1,015 г/см³).

Завдання 4.10

1. Скільки грамів H₃РO₄ необхідно для приготування 10 мл розчину з масовою часткою ортофосфорної кислоти 90 % (ρ = 1,74 г/см³)?

2. У якій масі води треба розчинити 27,8 г FeSO₄ · 7H₂O, щоб одержати розчин із масовою часткою FeSO₄ 4 %?

3. Визначте еквівалентну молярну концентрацію розчину нітрату калію з масовою часткою KNO₃ 24 % (ρ = 1,162 г/см³).

4. Змішали 20 мл розчину з масовою часткою Nа₂СO₃ 17 % (ρ = 1,18 г/см³) та 80 мл розчину з масовою часткою Nа₂СO₃ 15 % (ρ = 1,16 г/см³) та додали

води до 1 л. Визначте молярну концентрацію одержаного розчину.