Завдання 3.22

1. Зобразіть електронну конфігурацію частинок: As^3-, C²⁺, Cr³⁺.

2. Напишіть формули нітратів, сульфатів, фосфатів елементів із номерами 12, 30, 31, 32, 37 з найвищою валентністю цих елементів.

3. Визначте ступінь окиснення заліза y сполуках: Fe₂O₃, FeSO₄, Fe(OH)₃, K₂FeO₄.

4. Напишіть електронну формулу йона Ва²⁺.

Завдання 3.23

1. Як збільшується міцність зв’язку Н–Е у ряді Н₂O–Н₂S–Н₂Se–Н₂Te?

2. Що таке насиченість ковалентного зв’язку?

3. Напишіть електронну формулу іона I^- .

4. Зобразіть електронну будову атомів кремнію, фосфору та сірки у збудженому стані. Наведіть приклади сполук.

Завдання 3.24

1. Хром утворює сполуки, у яких він проявляє ступені окиснення +2, +3, +6. Складіть формули його оксидів і гідроксидів, що відповідають цим ступеням окислення.

2. Напишіть електронну формулу йона Se^2-.

3.У якій із зазначених нижче сполук зв’язок найбільш і найменш полярний: LiCl, NaCl, KCl, RbCl, CsCl, FrCl? (Для розв’язку використайте додатки).

4. Визначте ступінь окиснення Mn y сполуках: KMnO₄, Na₂MnO₄, Mn₂O₇, MnSO₄, Mn₂O₃.

Тема 4. Загальні властивості розчинів Завдання 4.1

1. Скільки грамів Pb(NO₃)₂ потрібно розчинити в 1 кг води, для того, щоб приготувати розчин із масовою часткою нітрату свинцю 38 %?

2.До якого об’єму слід довести розчин при розчиненні 13,3 г хлориду алюмінію, щоб молярна концентрація одержаного розчину становила 0,2 моль/л?

3. Обчисліть молярну та еквівалентну молярну концентрації 16-відсоткового розчину хлориду алюмінію густиною ρ = 1,149 г/см³.

4. Для приготування розчину з масовою часткою CuCl₂ 26 % взято 800 г CuCl₂ · ·2Н₂О. Знайдіть масу одержаного розчину.

Завдання 4.2

1. Обчисліть масову частку розчиненої речовини у розчині, одержаному розчиненням 170 г аміаку в 1 л води.

2. Обчисліть молярну та еквівалентну молярну концентрації 20-відсоткового розчину хлориду кальцію густиною ρ = 1,178 г/см³.

3. Змішали розчини азотної кислоти об’ємом 5 мл із масовою часткою HNO₃ 50 % (ρ = 1,31 г/см³) та об’ємом 50 мл із масовою часткою HNO₃ 10 % (ρ = 1,055 г/см³), та додали до них воду до 100 мл. Якою є масова частка HNO₃ в одержаному розчині та які його молярна та еквівалентна молярна концентрації?

4. Визначити об’єм розчину з еквівалентною молярною концентрацією 2 моль/л, який можна приготувати з 28,6 г Na₂CO₃ · 10Н₂О.

Завдання 4.3

1. Знайдіть масову частку нітрату калію у розчині, у 500 мл якого міститься 100 г KNO₃ (ρ = 1,118 г/см³).

2. З 10 кг 20-відсоткового розчину при охолодженні випало 400 г солі. Чóму дорівнює масова частка солі в одержаному розчині?

3. Обчисліть молярну концентрацію розчину Ba(NO₃)₂, у 80 мл якого міститься 2,61 г розчиненої речовини. Якою є його еквівалентна молярна концентрація?

4. Обчисліть об’єм розчину карбонату калію з масовою часткою К₂СО₃ 16% (ρ = =1,14 г/см³), потрібний для приготування розчину К₂СО₃ об’ємом 3 л з еквівалентною молярною концентрацією C_eq (К₂СО₃) = 0,5 моль/л.

Завдання 4.4

1. З 170 г 80-відсоткового розчину при охолодженні випало 24 г розчиненої речовини. Чóму дорівнює масова частка речовини в одержаному розчині?

2. Скільки грамів Na₂CO₃ · 10Н₂О треба взяти, щоб приготувати 5 л розчину з масовою часткою Na₂CO₃ 15% (ρ = 1,16 г/см³)?

3. Визначити молярну та еквівалентну молярну концентрації розчину з масовою часткою H₂SO₄ 98 %, густина якого ρ = 1,84 г/см³.

4. Змішали 25 літрів розчину сульфату амонію з масовою часткою (NH₄)₂SO₄ 24 % (ρ = 1,138 г/см³) та 2,5 л з масовою часткою (NH₄)₂SO₄ 12 % (ρ = 1,069 г/см³). Об’єм суміші довели до 100 л. Визначити масову частку речовини в одержаному розчині.