- •Рабочая тетрадь
- •Крымский колледж общественного питания и торговли
- •Дисциплина: Химия
- •О выполнении лабораторной работы № 1
- •Перечень заданий:
- •Разложение высших оксидов и окисление низших
- •С металлами и некоторыми неметаллами:
- •Задание - 1 Получение и изучение свойств диоксида серы (so2). Алгоритм выполнения задания
- •Задание - 2 Изучение свойств оксида кальция. Алгоритм выполнения задания
- •Задание - 3 Получение и изучение свойств оксида меди (II). Алгоритм выполнения задания
- •Задание - 4 Получение и изучение свойств амфотерных гидроксидов. Алгоритм выполнения задания
- •Задание - 5 Получение и изучение свойств солей. Алгоритм выполнения задания
- •Дайте ответы на вопросы:
- •После выполнения лабораторной работы обучающийся должен:
- •Крымский колледж общественного питания и торговли
- •Дисциплина: Химия
- •О выполнении лабораторной работы № 2
- •Организация и оснащение рабочего места:
- •Перечень заданий:
- •Случаи течения реакции до конца. Алгоритм выполнения
- •Экспериментальное задание. Алгоритм выполнения
- •Испытание растворов солей на индикатор. Алгоритм выполнения
- •Окраска индикатора в растворах соли.
- •Дайте ответы на вопросы:
- •После выполнения лабораторной работы обучающийся должен:
- •Крымский колледж общественного питания и торговли
- •Дисциплина: Химия
- •О выполнении лабораторной работы № 3
- •Перечень заданий:
- •Теоретические основы: Металлы обладают высокой пластичностью. Она уменьшается в ряду Au, Ag, Cu, Sn, Pb, Zn, Fe.
- •Оксид кальция СаО получают при обжиге известняка или мрамора:
- •Взаимодействие металлов с растворами солей. Алгоритм выполнения
- •Окрашивание пламени солями натрия и калия. Агоритм выполнения
- •Получение оксида кальция прокаливанием мрамора и гидратация его. Алгоритм выполнения
- •Превращение карбоната кальция в гидрокарбонат и гидрокарбонат в карбонат. Алгоритм выполнения
- •Экспериментальные задания. Алгоритм выполнения
- •Дайте ответы на вопросы:
- •Дисциплина: Химия Отчет
- •Организация и оснащение рабочего места:
- •Перечень заданий:
- •Задание № 1 Физические свойства жиров. Теоретические основы:
- •Алгоритм выполнения задания Растворимость жиров в различных растворителях
- •Эмульгирование жиров
- •Задание № 2 Определение непредельности жиров. Теоретические основы:
- •Алгоритм выполнения
- •Задание-3 Определение жиров водно-спиртовым раствором щелочи Теоретические основы:
- •Алгоритм выполнения:
- •Задание – 4 Обменные реакции мыла. Алгоритм выполнения:
- •Задание – 5 Получение акролеина при разложении жиров. Алгоритм выполнения:
- •Вопросы для контроля:
- •Крымский колледж общественного питания и торговли
- •Дисциплина: Химия
- •О выполнении лабораторной работы № 5
- •Организация и оснащение рабочего места:
- •Перечень заданий:
- •Теоретические основы:
- •Задание № 2 Обнаружение фруктозы в мёде. Теоретические основы:
- •Алгоритм выполнения
- •Задание № 3 Гидролиз сахарозы Теоретические основы:
- •Алгоритм выполнения:
- •Задание № 4 Карамелизация сахарозы
- •Задание № 5 Обнаружение в молоке молочного сахара. Теоретические основы:
- •Алгоритм выполнения задания:
- •Вопросы для контроля:
- •После выполнения лабораторной работы:
- •Крымский колледж общественного питания и торговли
- •Дисциплина: Химия
- •О выполнении лабораторной работы №6
- •Организация и оснащение рабочего места:
- •Перечень заданий:
- •Задание № 1 Ферментативный гидролиз крахмала. Теоретические основы:
- •Алгоритм выполнения задания
- •Задание № 2 Кислотный гидролиз крахмала. Теоретические основы:
- •Алгоритм выполнения
- •Вопросы для контроля:
- •После выполнения лабораторной работы:
- •Крымский колледж общественного питания и торговли
- •Дисциплина: Химия
- •О выполнении лабораторной работы №7
- •Организация и оснащение рабочего места:
- •Перечень заданий:
- •Теоретические основы:
- •А) Свертывание белков при нагревании.
- •Б) Высаливание белков хлоридом натрия.
- •В) Осаждение белков солями тяжелых металлов.
- •Задание № 2 Цветные реакции на белки. Теоретические основы:
- •Фенилаланин
- •(Желтого цвета)
- •Алгоритм выполнения
- •Вопросы для самоконтроля:
- •После выполнения лабораторной работы:
- •Крымский колледж общественного питания и торговли
- •Дисциплина: Химия
- •О выполнении лабораторной работы № 8
- •Цель: Исследовать свойства пищевых кислот. Организация и оснащение рабочего места:
- •Алгоритм выполнения:
- •Задание № 2 Разложение молочной кислоты. Теоретические основы:
- •Алгоритм выполнения:
- •Задание № 3 Свойства винной кислоты Теоретические основы:
- •Алгоритм выполнения:
- •Задание № 4 Растворение в воде различных кислот и их солей Теоретические основы:
- •Алгоритм выполнения:
- •Дайте ответы на вопросы:
- •Крымский колледж общественного питания и торговли
- •Дисциплина: Химия
- •О выполнении лабораторной работы № 9
- •Организация и оснащение рабочего места:
- •Алгоритм выполнения:
- •Задание № 2 Получение и гидролиз уксусно-изоамилового эфира. Алгоритм выполнения:
- •Задание № 3 Изучение свойств фруктовых эссенций Теоретические основы:
- •Алгоритм выполнения: Заполните таблицу
- •Задание № 4 Ознакомление с образцами душистых веществ Теоретические основы:
- •Ход работы:
- •Дайте ответы на следующие вопросы:
- •После выполнения лабораторной работы:
- •Крымский колледж общественного питания и торговли
- •Дисциплина: Химия
- •О выполнении лабораторной работы № 10
- •Задание № 1. Отношение пластмасс к растворителям.
- •Задание № 2 Отношение пластмасс к кислотам и щелочам.
- •Задание № 3 Отношение пластмасс к нагреванию.
- •Задание № 4 Распознавание полимерных материалов.
- •Ход работы:
- •Дайте ответы на вопросы:
- •После выполнения лабораторной работы
Задание - 1 Получение и изучение свойств диоксида серы (so2). Алгоритм выполнения задания
В металлическую ложечку набрать небольшое количество серы и поджечь. Обратите внимание на то, как горит сера и на запах газа. Ложечку с горящей серой поместить в стакан на 50 мл с водой и закрыть стеклянной пластинкой. Держать ложечку на поверхности воды до полного сгорания серы, затем окунуть ложечку в воду и хорошо перемешать. Прилить в стакан 2-3 капли раствора индикатора (лакмус или метилоранж).
Как окрасится раствор, о чем говорит такое окрашивание?
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Запишите уравнение горения серы и взаимодействие диоксида серы с водой.
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
К полученному раствору кислоты добавьте водный раствор щелочи (NaOH и KOH) до изменения окраски индикатора. Запишите уравнение реакции кислоты со щелочью.
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Задание - 2 Изучение свойств оксида кальция. Алгоритм выполнения задания
В пробирку насыпьте кальция и прилейте немного воды. Перемешайте содержимое пробирки и дайте отстояться суспензии. После этого раствор перелить в другую пробирку, добавить 2 капли фенолфталеина.
О чем говорит малиновое окрашивание раствора?
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Запишите уравнение реакции.
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Потом прилейте к окрашенному раствору по каплям раствор кислоты. Почему исчезло окрашивание?
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
______________________________________________________________________
Задание - 3 Получение и изучение свойств оксида меди (II). Алгоритм выполнения задания
В пробирку налить 1-2мл раствора соли меди (CuCl2 и CuSO4), и по каплям добавить раствор гидроксида натрия до образования голубого осадка.
Записать уравнение реакции.
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Пробирку с осадком осторожно подогреть до образования черного оксида меди. Записать уравнение реакции.
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Затем прилить к осадку по 2-3мл воды. Что наблюдаете?
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
На основании проведенных исследований сделать вывод о свойствах оксида и гидроксида меди.
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Как получают нерастворимые основания? Какие ещё Вам известны методы получения оксидов?
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________