- •Методичне керівництво по виконанню лабораторних робіт
- •Передмова
- •Перелік лабораторних робіт
- •Контрольні питання
- •Лабораторна робота № 2
- •Правила з техніки безпеки
- •Теоретичні відомості
- •Хід роботи
- •Контрольні питання
- •Лабораторна робота № 3.
- •Правила з техніки безпеки
- •Хід роботи
- •Контрольні питання
- •Лабораторна робота №4
- •Пам’ятай! Електричний струм напругою 24 в і вище небезпечний для життя!
- •Хід роботи
- •Лабораторна робота № 5
- •Правила техніки безпеки .
- •Пам’ятай! Електричний струм напругою 24 в і вище небезпечний для
- •Теоретичні відомості
- •Хід роботи
- •Контрольні питання
- •Лабораторна робота № 6
- •Правила техніки безпеки
- •1. Пам’ятай! Електричний струм напругою 24 в і вище небезпечний для
- •Теоретичні відомості
- •Хід роботи
- •Контрольні питання
- •Лабораторна робота № 8
- •Правила техніки безпеки
- •1.Пам’ятай! Електричний струм напругою 24 в і вище небезпечний для життя!
- •Теоретичні відомості
- •Хід роботи
- •Контрольні питання
- •Лабораторна робота № 9
- •Правила техніки безпеки
- •Закони заломлення.
- •Хід роботи
- •Хід роботи
- •Контрольні питання
- •Правила техніки безпеки
- •Теоретичні відомості
- •Хід роботи
- •Контрольні питання
Контрольні питання
З яких частин складається замкнуте електричне коло?
Як визначається поділка електровимірювального приладу?
Від чого залежить потужність, яку споживає лампа розжарювання?
Вправи
Яка потужність споживається дугової сталеплавильної піччю, яка працює від джерела з напругою 220 В при силі струму 30 кА? Скільки енергії витратиться за 5 годин роботи печі?
Визначити енергію, витрачену за 5 год роботи двигуна токарного верстата, якщо при напрузі 220 В у двигуні сила струму дорівнює 5,0 А. Визначити вартість витраченої енергії при тарифі 36 коп. за 1 кВт* год.
Лабораторна робота № 6
Тема. «Визначення електрохімічного еквівалента міді».
Мета роботи. Навчитися практичним шляхом визначати електрохімічні еквіваленти речовин; ознайомитися з електролізом на практиці.
Обладнання. Випрямляч або акумуляторна батарея, реостат, ключ, електроди,
амперметр, годинник, терези з важками, вентилятор, з'єднувальні провідники, склянка з розчином мідного купоросу.
Правила техніки безпеки
1. Пам’ятай! Електричний струм напругою 24 в і вище небезпечний для
життя!
2.Перед початком збирання схеми слід перевірити, щоб вимикачі, встановлені на розподільчих панелях, перебували у вимкненому стані.
3. Забороняється використовувати при складанні дроти з порушенням ізоляції, приладів, обладнання з пошкодженими клемами і ручками.
4. Після складання схеми, перед вмиканням її під напругою, вона повинна бути перевірена викладачем. Включення схеми без перевірки викладачем забороняється.
5.Не можна торкатися до неізольованих дротів, клем та іншим оголеним частинам схеми, що знаходяться під напругою.
6. Перш ніж робити в схемі будь-які виправлення або перемикання, схему потрібно відключити від джерела живлення, після проведених у схемі змін, вона повинна бути перевірена керівником лабораторної роботи.
7. Людини, що потрапила під напругу потрібно, насамперед, знеструмити, для чогось вимкнути рубильник розподільного щита кабінету або інші вимикачі, або відтягнути людину від дроту, або зняти з нього дріт, застосовуючи при * цьому всі заходи, щоб самому не потрапити під напругу.
8.У разі ураження електричним струмом потерпілому негайно робити штучне дихання. Викликається швидка допомога, доводиться до відома адміністрації
9.Якщо при роботі з розчином мідного купоросу в очі потрапив розчин, то око
слід негайно промити водою, закапати альбуцид, який знаходиться в аптечці кабінету.
Не варто докладати великих зусиль до склянки з розчином мідного купоросу запобігаючи її порушенню.
Теоретичні відомості
Електроліз полягає у виділенні на електродах речовин, яких не було в
розчині. Цей процес відбувається під час проходження електричного струму крізь
електроліт. Маса речовини, виділяється на електроді, може бути визначена з
Першого закону Фарадея: Маса речовини, яка виділяється на одному електроді,
пропорційна кількості електрики, яка проходить крізь електроліт, m=kq
k- електрохімічний еквівалент. Він залежить від хімічної природи речовини і
чисельно дорівнює масі, яка виділяється на електроді під час проходження одиниці
заряду. Вимірюючи m і q, можна визначити електрохімічні еквіваленти різних речовин.
