Получение кислорода.

• В промышленности кислород получают из жидкого воздуха.

• Кислород можно получить и при разложении воды в специальном устройстве – электролизёре.

• В лаборатории используют пероксид водорода (Н2О2). Эта реакция идёт в присутствии катализатора – оксида марганца IV

• в лаборатории ещё используют реакцию разложения перманганата калия – KMnO₄ – «марганцовки».

• В лабораторных условиях кислород выделяется кислород при нагревании бертолетовой соли (хлората калия)

2KClO₃ = 2KCl + 3O₂↑ Катализатор - оксид марганца (MnO₂).

кислород существует в виде двух аллотропных модификаций –O₂ и О₃.

Вещество	Агрегатное состояние при	Цвет	Запах	Температура плавления, 0С	Температура кипения, 0С
Кислород О2	Газ	Бесцветный,	Без запаха	- 218,2	- 182,8
Озон О3	Газ	Бесцветный,	Резкий, характерный запах	- 251	- 112

  Химические свойства

Кислород не взаимодействует с галогенами, благородными газами, золотом и платиной.

• Кислород энергично реагирует с металлами. Например, в реакции с литием, образуется оксид лития, в реакции с медью – оксид меди (II).

4Li + O₂ = 2Li₂O 2Cu + O₂ = 2CuO

• Кислород реагирует с неметаллами.

S + O₂ = SO₂ 4P + 5O₂ = 2P₂O₅

Почти все реакции с кислородом экзотермические (то есть сопровождаются выделением теплоты). Исключение составляет реакция азота с кислородом, которая является эндотермической.

N₂ + O₂ ↔ 2NO – Q

• Кислород сложные вещества.

CH₄ + 2O₂ = CO₂↑ + 2H₂O 2H₂S + 3O₂ = 2SO₂↑ + 2H₂O

СЕРА  n=16 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

Физические свойства 

Твердое кристаллическое вещество желтого цвета, нерастворима в воде, водой не смачивается (плавает на поверхности)

 Аллотропия

 1)     ромбическая - S8

Наиболее устойчивая модификация.

 

 2)     моноклинная - темно-желтые иглы

Устойчивая при температуре более 96С; при обычных условиях превращается в ромбическую.

 3)     пластическая - коричневая резиноподобная (аморфная) масса

 

 Неустойчива, при затвердевании превращается в ромбическую. 

Строение атома S

 

	1s22p22p63s23p4
о
	+2, -2	II
	+4	IV
	+6	VI

 Получение

      Неполное окисление сероводорода (при недостатке кислорода).

 2H₂S + O₂  2S + 2H₂O  2H₂S + SO₂  3S + 2H₂O 

Химические свойства 

Окислительные свойства серы (S⁰ + 2ē  S^-2)

 1)      Сера реагирует со щелочными металлами без нагревания: 2Na + S  Na₂S

      c остальными металлами (кроме Au, Pt) - при повышенной t:

 2Al + 3S  –^t Al₂S₃ Zn + S  –^t ZnS 

2)     С некоторыми неметаллами сера образует бинарные соединения: 

H₂ + S  H₂S 2P + 3S  P₂S₃ C + 2S  CS₂ 

3)     c кислородом:S + O2  –t=  S+4O2

4)     c галогенами (кроме йода):S + Cl2  S+2Cl2 

5)     c кислотами - окислителями:

S + 2H2SO4(конц)  3S+4O2 + 2H2O

S + 6HNO3(конц)  H2S+6O4 + 6NO2 + 2H2O 

6)Реакции диспропорционирования:                                                                 

3S + 6KOH = K2SO3 + 2K2S + 3H2O