Кислород

Кислород входит в состав таких руд, как корунд – Al2O3, магнитный железняк, – Fe3O4, красный железняк – Fe2O3, бурый железняк - Fe2O3 ·

Кислород в соединении с фтором – OF2 проявляет степень окисления +2. Кислород – самый распространенный элемент на Земле. Кислород входит в состав атмосферы, где на его долю приходится 21%.

Получение кислорода.

• В промышленности кислород получают из жидкого воздуха.

• Кислород можно получить и при разложении воды в специальном устройстве – электролизёре.

• В лаборатории используют пероксид водорода (Н2О2). Эта реакция идёт в присутствии катализатора – оксида марганца IV.

• в лаборатории ещё используют реакцию разложения перманганата калия – KMnO₄ – «марганцовки».

• В лабораторных условиях кислород выделяется кислород при нагревании бертолетовой соли (хлората калия)

2KClO₃ = 2KCl + 3O₂↑ Катализатор - оксид марганца (MnO₂).

кислород существует в виде двух аллотропных модификаций –O₂ и О₃.

Вещество	Агрегатное состояние при	Цвет	Запах	Температура плавления, 0С	Температура кипения, 0С
Кислород О2	Газ	Бесцветный,	Без запаха	- 218,2	- 182,8
Озон О3	Газ	Бесцветный,	Резкий, характерный запах	- 251	- 112

  

Химические свойства

Кислород не взаимодействует с галогенами, благородными газами, золотом и платиной.

Взаимодействует:

• Кислород энергично реагирует с металлами. Например, в реакции с литием, образуется оксид лития, в реакции с медью – оксид меди (II).

4Li + O₂ = 2Li₂O 2Cu + O₂ = 2CuO

• Кислород реагирует с неметаллами.

S + O₂ = SO₂ 4P + 5O₂ = 2P₂O₅

Почти все реакции с кислородом экзотермические (то есть сопровождаются выделением теплоты). Исключение составляет реакция азота с кислородом, которая является эндотермической.

N₂ + O₂ ↔ 2NO – Q

• Кислород сложные вещества.

CH₄ + 2O₂ = CO₂↑ + 2H₂O 2H₂S + 3O₂ = 2SO₂↑ + 2H₂O

Сера (6 группа) Физические свойства

Твердое кристаллическое вещество желтого цвета, нерастворима в воде, водой не смачивается (плавает на поверхности), tкип = 445С 

Аллотропия

 1)     ромбическая ( - сера) - S₈

tпл. = 113C;  = 2,07 г/см³

Наиболее устойчивая модификация.

 

 2)     моноклинная ( - сера) - темно-желтые иглы

tпл. = 119C;  = 1,96 г/см³

Устойчивая при температуре более 96С; при обычных условиях превращается в ромбическую.

 3)     пластическая - коричневая резиноподобная (аморфная) масса

 

 Неустойчива, при затвердевании превращается в ромбическую. 

Строение атома

 

	1s22p22p63s23p4
Размещение электронов по орбиталям (последний слой)	Степень окисления	Валентность
	+2, -2	II
	+4	IV
	+6	VI

 Получение

      Неполное окисление сероводорода (при недостатке кислорода).

 2H₂S + O₂  2S + 2H₂O

 2H₂S + SO₂  3S + 2H₂O