25. Химия переходных металлов. Серебро и его соединения.

3Ag + 4HNO3 (разб.) = 3AgNO3 + NO^ + 2H2O

2AgNO3 + 2NaOH = Ag2Ov + H2O + 2NaNO3

AgNO3 + HCl = AgClv + HNO3

AgClv + 2(NH3 • H2O) = [Ag(NH3)2]Cl + 2H2O

[Ag(NH3)2]Cl + 2HNO3 = AgClv + 2NH4NO3

Ag2O + 4(NH3 • Н2O) (конц.) = 2[Ag(NH3)2]OH + 3H2O

2[Ag(NH3)2]OH + CH3CHO + 2H2O = 2Agv + CH3COONH4 + 3(NH3 • H2O)

26. Галогены: характеристика, получение, химические свойства. Галогеноводороды. Галогениды. Кислородосодержащие соединения галогенов.

Галогены - элементы главной подгруппы VII группы периодической системы: фтор, хлор, бром, йод, астат.

Получение. В лаборатории хлор получают действием концентрированной соляной кислоты на перманганат калия:

16НС1 + 2КМп04 = 5С12Т + 2КС1 + 2МпС12 + 8Н20.

Основным методом промышленного получения хлора является электролиз водных растворов хлоридов:

· 2NaCl + 2Н20 = 2NaOH + Cl2t + H2t.

При этом образуются еще два ценных химических продукта — водород и гидроксид натрия. Фтор в промышленных масштабах получают электролизом расплавов фторидов, а бром и иод — действием хлора на растворы бромидов и иодидов соответственно:

· 2NaBr + С12 = 2NaCl + Вг2;

· 2NaI + С12 = 2NaCl + 12.

Химические свойства. Химические реакции с металлами галогены ведут себя как окислители. Так, фтор уже при обычных условиях реагирует с большинством металлов, а алюминий и цинк в атмосфере фтора воспламеняются. Галогены способны окислять и неметаллы.

Галогеноводороды - фтороводород HF, хлороводород HCI, бромоводород НВг, йодоводород HI – газообразные бесцветные соединения с резким запахом, легко растворимы в воде. На воздухе их концентрированные растворы дымят вследствие выделения галогеноводородов.

Галогени́ды— соединения галогенов с другими химическими элементами или радикалами. При этом галоген, входящий в соединение, должен быть электроотрицательным; так, оксид брома не является галогенидом.

По участвующему в соединении галогену галогениды также называются фторидами, хлоридами, бромидами, иодидами и астатидами. В галогенидах галоген имеет отрицательную степень окисления, а элемент — положительную.

Галогены образуют ряд соединений с кислородом. Однако все эти соединения неустойчивы, могут быть получены только косвенным путем. Таким образом все кислородсодержащие соединения галогенов получены косвенным путем. Наиболее устойчивы соли, меньше – оксиды и кислоты. Для галогенов характерно образование большого числа оксидов, отвечающих различным степеням окисления. Больше всего устойчивых соединений образует хлор. Из соединений кислорода с фтором существует только фторид кислорода OF2. Хлор образует четыре оксида, степень окисления хлора +1, +3, +4, +7; бром – один, степень окисления брома +4, и большое число неустойчивых оксидов; йод – один, степень окисления йода +5. Все оксиды неустойчивы, разлагаются с большим выделением тепла.

27. Подгруппа кислорода. Кислород, изотопы кислорода. Оксиды и пероксиды. Озон.

Кислород, сера, селен, теллур и полоний составляют главную подгруппу VI группы.

Оксиды и пероксиды.

Важнейшее химическое свойство кислорода — способность образовывать оксиды почти со всеми элементами (для первых трех благородных газов оксиды не получены).

Различают следующие виды оксидов:

A. Солеобразующие:

1. ^ Кислотные оксиды — оксиды неметаллов и оксиды некоторых металлов, например CrO3,Mn2O7. Многие из них непосредственно соединяются с водой, образуя кислоты.

2. ^ Основные оксиды — оксиды металлов. При непосредственном соединении с водой некоторые из них образуют растворимые гидроксиды (щелочи). Большинство гидроксидов можно получить действием щелочей на соли соответствующих металлов.

3. ^ Амфотерные оксиды — оксиды, обладающие свойствами и кислотных, и щелочных оксидов.

Б. Несолеобразующие оксиды — не образующие гидратов, например N0, СО.

B. Пероксиды — оксиды, в которых атомы кислорода связаны не только с другим элементом. Для пероксидов характерно присутствие пероксидной группы —О—О—.

О зон

Озон — это аллотропная модификация элемента кислорода. Молекула озона состоит из трех атомов кислорода O3. Хотя кислород и озон образованы одним и тем же элементом, но свойства их различны. Озон — газ с характерным запахом, в лаборатории и в промышленности его получают действием тихого разряда на кислород; относится к числу очень активных окислителей. Разрушает органические вещества, окисляет многие металлы, в том числе золото и платину.

В жидком состоянии озон неустойчив и иногда взрывается. В реакциях окисления с его участием только один атом кислорода присоединяет электроны, а два образуют молекулу O2.

Озон более сильный окислитель, чем кислород. Озон обладает отбеливающим и дезинфицирующим действием.