21. Химия переходных металлов. Марганец и его соединения.

Марганец – серебристо-белый твердый и хрупкий металл.

Свойства соединений марганца (+2)

MnSO4 + 2NaOH = Mn(OH)2v + Na2SO4

Mn(OH)2v + 2NaOH ?

Mn(OH)2v + H2SO4 = MnSO4 + 2H2O

2Mn(OH)2v + O2 = MnO2v + 2H2O

Mn(OH)2v + 2NaOH + Br2 = MnO2v + 2NaBr + 2H2O

Mn(OH)2v >t> MnO + H2O^

2Mn(NO3)2 + 16HNO3 + 5NaBiO3 = 2HMnO4 + 5Bi(NO3)3 + 5NaNO3 + 7H2O

3MnCl2 + 2KClO3 + 12NaOH >сплавление> 3Na2MnO4 + 2KCl + 6NaCl + 6H2O

Свойства соединений марганца (+4)

MnO2 – устойчивый амфотерный оксид, сильный окислитель.

MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2Н2O

3MnO2 + KClO3 + 6KOH >сплавление> 3K2MnO4 + KCl + 3H2O^

Свойства соединений марганца (+6)

Соединения устойчивы лишь в сильнощелочной среде.

К2MnO4 + 8HCl = MnCl2 + 2Cl2 + 2KCl + 4Н2O

Свойства соединений марганца (+7)

Сильные окислители в кислой среде.

2KMnO4 + 3H2SO4 + 5Na2SO3 = 2MnSO4 + 5Na2SO4 + K2SO4 + 3H2O

2KMnO4 + H2O + 3Na2SO3 = 2MnO2 + 3Na2SO4 + 2KOH

2KMnO4 + 2KOH + Na2SO3 = 2K2MnO4 + Na2SO4 + H2O

2KMnO4 + 8H2SO4 + 10FeSO4 = 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 8H2O

2KMnO4 + 8H2SO4 + 10KI = 2MnSO4 + 5I2 + 6K2SO4 + 8H2O

2KMnO4 + 3H2SO4 + 5NaNO2 = 2MnSO4 + 5NaNO3 + K2SO4 + 3H2O

2KMnO4 >t> K2MnO4 + MnO2 + O2^

22. Химия переходных металлов. Железо и его соединения.

Железо является вторым после алюминия металлом по распространенности в природе.

Свойства соединений железа (+2)

FeO + Н2O ?

FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O

FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2v + Na2SO4

Гидроксид железа(II) сразу окисляется кислородом воздуха.

4Fe(OH)2v + 2Н2O + O2 = 4Fe(OH)3v

Fe(OH)2v + H2SO4 = FeSO4 + 2Н2O

Fe(OH)2v + 2NaOH *

FeSO4 + 6KCN = K4[Fe(CN)6] + K2SO4

FeSO4 + K3[Fe(CN)6] = KFe[Fe(CN)6]v + K2SO4

Свойства соединений железа (+3)

FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3v + 3NaCl

Fe(OH)3v + 3HCl = FeCl3 + 3H2O

Fe(OH)3v + NaOH ? не идет в разбавленном растворе

Fe(OH)3v + NaOH >сплавление> NaFeO2 + 2H2O

FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl

FeCl3 + 6KCN = K3[Fe(CN)6] + 3KCl

FeCl3 + K4[Fe(CN)6] = KFe[Fe(CN)6]v + 3KCl

FeCl3 + 3KCNS = Fe(SCN)3 + 3KCl

Свойства соединений железа (+6)

Феррат калия – окислитель.

Fe2O3 + 3KNO3 + 4KOH >сплавление> 2K2FeO4 + 3KNO2 + 2H2O

4K2FeO4 + 10H2SO4(разб.) = 2Fe2(SO4)3 + 3O2^ + 4K2SO4 + 10H2O

23. Химия переходных металлов. Медь и его соединения.

Медь – мягкий красный металл, хорошо проводит теплоту и электрический ток.

Свойства соединений меди(I)

2Cu2O + O2 >500 °C> 4CuO

Cu2O + CO >t> 2Cu + CO2

Cu2O + 4(NH3 • Н2O) (конц.) = 2[Cu(NH3)2]OH + 3H2O

Свойства соединений меди(II)

CuO + 2HCl = CuCl2 + Н2O

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2v + Na2SO4

Cu(OH)2v >t> CuOv + Н2O

Cu(OH)2v + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O

Cu(OH)2v + NaOH ? не идет в растворе

Cu(OH)2v + 2NaOH (конц.) >t> Na2[Cu(OH)4]

CuSO4 + 4(NH3 • H2O) = [Cu(NH3)4]SO4 + 4Н2O

[Cu(NH3)4]SO4 + Na2S = CuSv + Na2SO4 + 4NH3

2CuSO4 + 2H2O - (CuOH)2SO4 + H2SO4

2CuSO4 + 4KI = 2CuIv + I2 + 2K2SO4

2Cu(NO3)2 >t> 2CuO + 4NO2 + O2

24. Химия переходных металлов. Цинк и его соединения.

Свойства соединений цинка

ZnSO4 + 2NaOH = Zn(OH)2v + Na2SO4

Zn(OH)2v + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O

Zn(OH)2v + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4]

Na2[Zn(OH)4] + 2HCl = Zn(OH)2v + 2NaCl + 2H2O

Na2[Zn(OH)4] + 4HCl = ZnCl2 + 2NaCl + 4H2O

Zn(OH)2v + 6NH4OH = [Zn(NH3)6](OH)2 + 6H2O

2ZnSO4 + 2H2O - (ZnOH)2SO4 + H2SO4