1.Электролиты. Растворы электролитов. Электролитическая диссоциация кислот оснований и солей. Константа диссоциации. Степень диссоциации.

Электролиты – это вещества, растворы которых проводят электрический ток посредством ионов, на которые они распадаются под действием полярных молекул растворителя.

КЛАССИФИКАЦИЯ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

Сильные Электролиты, которые полностью диссоциируют в растворе	Слабые Электролиты, которые не диссоциируют полностью
1) соли (NaCl, KCl, MgSO4, CH3COONa)	1) соли (Hg2Cl2)
2) щелочи (NaOH, KOH, Ca(OH)2)	2) основания (NH3)
3) кислоты (HNO3, H2SO4, HCl, HClO4)	3) кислоты (H2CO3, H3BO3, CH3COOH, C6H5COOH)
	4) органические соединения (C6H4(OH)2 (гидрохинон), C6H5NH2 (анилин))

Раствор электролита – это раствор, который способен проводить электрический ток.

Доля молекул, распадающихся на ионы, оценивается степенью электролитической диссоциации, которую обычно обозначают α . Степень диссоциации – это отношение числа молекул, распавшихся на ионы, к числу молекул растворенного вещества. α= n/N

В зависимости от степени диссоциации различают электролиты сильные и слабые. Электролиты со степенью диссоциации больше 30% обычно называют сильными, со степенью диссоциации от 3 до 30% — средними, менее 3% — слабыми электролитами.

Более точной характеристикой диссоциации электролита является константа диссоциации, которая от концентрации раствора не зависит. В общей реакции : , где комплекс разбивается на x единиц A и y единиц B, константа диссоциации определяется так:

2 .Ионное произведение воды. Водородный показатель среды, его расчет для сильных и слабых электролитов. Индикаторы.

Вода является слабым электролитом и в незначительной степени диссоциирует на ионы по реакции;

Образуя в растворе ионы Н и ОН, вода является амфотерным электролитом.

Ионным произведением воды: = [ ]·[ ]

При температуре 25 = 1· и остается постоянным в водных растворах кислот, щелочей, солей или других соединений.

KН2О = [H+]·[OH—] = 1·10-14

При повышении температуры ионное произведение воды сильно возрастает.

Полученное выражение применимо не только к чистой воде, но и к растворам.

Если осуществляется условие [H+] = [OH—] , то раствор называется нейтральным, но обычно эти величины не совпадают, тогда при увеличении одного показателя, другой должен уменьшаться, так, чтобы их произведение оставалось постоянным (1·10-14).

Водородный показатель рН – это отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода РН = – lg [H+]

Гидроксильный показатель рОН – это отрицательный десятичный логарифм концентрациигидроксид – ионов

PОН = – lg[OH–]

Среда pH: Нейтральная----------

Кислая<7 (6,5,3)

Щелочная>7 (8,9,10)

рН+рОН=14

Формулы для расчета рH сильных и слабых электролитов.

1) кислота – сильный электролит рH=-lg[H+] ; [H+]=Cкислоты.

2) кислота – слабый электролит. рH=-lg[H+] ;[H+]=

3)основание – сильный электролит рOH=-lg[OH-] ;[OH-]=C основания

рH=14-pOH

4) основание - слабый электролит

рOH=-lg[OH-];

[OH-]=

рH=14-pOH

Реакцию среды на практике можно определить при помощи кислотно-основных индикаторов, которые меняют свой цвет в зависимости от рН раствора. К наиболее распространенным относятся лакмус, фенолфталеин и метилоранж.

Индикаторы	Цвет индикатора в средах
	В кислой	В нейтральной	В щелочной
метилоранж	красный	Оранжевый	Желтый
фенолфталеин	Бесцветный	Бесцветный	Малиновый
лакмус	красный	фиолетовый	синий