Rendimiento de la reacción ≦ rendimiento teórico

8.0 Conclusiones

• Es un fármaco de la familia de los salicilatos, usado frecuentemente como antiinflamatorio, analgésico, para el alivio del dolor leve y moderado, antipirético para reducir la fiebre y antiagregante plaquetario indicado para personas con alto riesgo de coagulación sanguínea, principalmente individuos que ya han tenido un infarto agudo de miocardio.

• La reacción química de la síntesis de la aspirina se considera una esterificación Fischer. El ácido salicílico es tratado con anhídrido acético, un compuesto derivado de un ácido, lo que hace que el grupo alcohol del salicilato se convierta en un grupo acetilo (salicilato-OH → salicilato-OCOCH3). Este proceso produce aspirina y ácido acético, el cual se considera un subproducto de la reacción. La producción de ácido acético es la razón por la que la aspirina con frecuencia huele como a vinagre.

• Como catalizador casi siempre se usan pequeñas cantidades de ácido sulfúrico concentrado.

• La aspirina (ác o-acetilsalicílico) contiene un único principio activo: el ácido acetilsalicílico.

• El reactivo limitante es el ácido salicílico y el reactivo en exceso es el anhídrido acético. El reactivo limitante es aquel reactivo concreto de entre los que participan en una reacción cuya cantidad determina la cantidad máxima de producto que puede formarse en la reacción. 

• El rendimiento de la reacción es menor o igual que el rendimiento teórico.

9.0 Recomendaciones

• Es recomendable que esta experiencia se trabaje en la campana extractora usando sus lentes, guantes, mandil y si fuese necesario una mascarilla ya que se trabajara con: ácido sulfúrico concentrado, compuesto químico muy corrosivo y el anhídrido acético, compuesto químico muy lacrimógeno (evite inhalar sus vapores).

• El anhídrido acético por ser un agente tan reactivo no será necesario calentar la mezcla. De hecho se observará que la temperatura se elevara moderadamente y todo el ácido salicílico se disolverá.

• Raspar las paredes del vaso con cuidado para favorecer así la formación de cristales (precipitado).

• Armar correctamente el filtrado al vacio con el Buchner.

• Lavar bien los cristales de aspirina con agua destilada fría para arrastra las impurezas ácidas hasta que el olor punzante del ácido acético haya desaparecido.

10.0 Bibliografía

• http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_acetilsalic%C3%ADlico

• http://es.wikipedia.org/wiki/Anh%C3%ADdrido_ac%C3%A9tico

• http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_salic%C3%ADlico

• http://www.eis.uva.es/~qgintro/esteq/tutorial-04.html

11.0 Apéndice

11.1 Cuestionario

1. ¿Cuál es el reactivo limitante en la reacción? Calcule el número de moles de cada reactivo. (Datos: El P.M. del ácido salicílico es 138.12 g/mol.)

El reactivo limitante es al ácido salicílico.

: 138.12 g/mol 102.1 g/mol 180.16 g/mol 60.05 g/mol

Masa: 2.5 g 5.4 g 3.26 g

Reactivo Reactivo Rendimiento

limitante en exceso teórico

n : 0.018 mol 0.052 mol

Dato: La densidad del anhídrido acético es aproximadamente de 1.08 g/mL a 20°C.

2. ¿Cuál es la finalidad de los 25 mL de agua destilada añadidas a la disolución fría?

La finalidad de los 25 mL de agua destilada añadida ala disolución es para que se obtenga una suspensión heterogénea de la mezcla que disuelvan todos los componentes; y así el ácido o-acetilsalicílico quede suspendido para luego poder separarlo por medio de la, filtración al vacio.

3. ¿Por qué debes realizar un secado de los cristales de ácido acetilsalicílico en vacio y no en la estufa? ¿No seria mas sencillo usar la estufa?

El secado en vacio es para filtrar el producto (aspirina), de tal manera que se elimine toda impureza ácida, y así se realiza el producto se recristalice, para una mejor pureza. Seria más sencillo usar la estufa para el secado de la muestra, siempre y cuando la muestra este 100% pura de lo contrario se realizaría la recristalización.