Электрохимические методы анализа

1. Общая характеристика потенциометрического метода анализа.

2. Электрод сравнения, индикаторный электрод в потенциометрии. Требования, предъявляемые к электродам. Стандартный водородный, хингидронный, хлорсеребряный, каломельный электроды.

3. Инертные электроды, газовые электроды.

4. Электроды первого, второго, третьего рода, окислительно-восстановительные электроды.

5. Ионселективный стеклянный электрод, мембранный потенциал в отсутствии конкурирующей сорбции ионов и с ней.

6. Ионселективные электроды с жидкими мембранами

7. Ионселективные электроды с твердыми мембранами.

8. Ферментные электроды

9. Методы измерения электродного потенциала: компенсационный метод, метод высокоомного вольтметра. Иономеры.

10. Прямая потенциометрия: метод градуировочного графика. Применение прямой потенциометрии

11. Метод добавок в прямой потенциометрии.

12. Общая характеристика потенциометрического титрования.

13. Методы определения конечной точки потенциометрического титрования. Метод Грана.

14. Общая характеристика классического полярографического анализа.

15. Токи в полярографии, их общая характеристика.

16. Уравнение Ильковича и его характеристика.

17. Уравнение полярографической волны. Потенциал полуволны.

18. Прямая полярография: качественный и количественный анализ.

19. Аналитические возможности прямой полярографии.

20. Амперометрическое титрование с одним и двумя индикаторным электродам.

21. Электропроводность.

22. Факторы, влияющие на подвижность ионов в электрическом поле.

23. Зависимость электоропроводности от концентрации раствора.

24. Принципиальная схема установки для измерения электропроводности. Расчет константы сосуда.

25. Эквивалентная и удельная электропроводность.

26. Факторы, влияющие на электропроводность.

27. Прямая кондуктометрия.

28. Кондуктометрическое титрование (низко и высокочастотное).

Оптические методы анализа

1. Классификация оптических методов анализа

2. Рефрактометрия

3. Поляриметрия

4. Общая характеристика атомно-эмиссионной спектроскопии (спектрального анализа).

5. Источники атомизации и возбуждения в атомно-эмиссионной спектроскопии (спектральном анализе): пламена, электрические разряды, плазмотроны.

6. Спектральные приборы в атомно-эмиссионной спектроскопии.

7. Аналитические возможности спектрального анализа: качественный и количественный анализ.

8. Общая характеристика атомно-абсорбционной спектроскопии.

9. Источники атомизации в атомно-абсорбционной спектроскопии: пламя, непламенные атомизаторы.

10. Источники излучения в атомно-абсорбционной спектроскопии.

11. Люминисцентный анализ.

12. Аналитическое применение атомно-абсорбционной спектроскопии и ее возможности.

13. Основы молекулярной абсорбционной спектроскопии (спектрофотометрии). Спектры поглощения молекул.

14. Отклонения от законов поглощения и их причины.

15. Фотометрируемые системы в спектрофотометрии. Выбор длины поглощения.

16. Выбор условий измерения поглощения в спектрофотометрии. Точность измерения и рабочий диапазон.

17. Способы определения концентрации веществ спектрофотометрии.

18. Спектрофотометрическое титрование.

Задачи

1. Какую навеску пирита, содержащего около 30% серы нужно взять для анализа, чтобы получить 0,3 г осадка BaSO₄?

2. Вычислить фактор пересчета, если при определении мышьяка сначала осадили As₂S₃, затем окислили серу до SO₄^2-, осадили сульфат хлоридом бария и взвесили BaSO₄?

3. Какую навеску Fe₃O₄ следует взять для получения 1,0 г Fe₂O₃?

4. Определение содержания серы выполняют по схеме SH₂SCdSCuSCuO. Вычислить фактор пересчета для определения S по CuO.

5. Вычислить фактор пересчета для определения HF, если анализ выполняли по схеме: HFCaF₂CaSO₄.

6. Для определения сульфата в растворе Fe₂(SO₄)₃ осадили Fe(OH)₃ и после прокаливания осадка получили гравиметрическую форму Fe₂O₃. Вычислить фактор пересчета.

7. Вычислить фактор пересчета для определения P₂O₅, если анализ выполняли по схеме: P₂O₅PO₄^3–(NH₄)₃PO₄12MoO₃PbMoO₄.

8. Вычислить фактор пересчета для определения калия, если после осаждения его в виде K₂PtCl₆ получена гравиметрическая форма платины.

9. Вычислить фактор пересчета для определения тиосульфата натрия, если после окисления и осаждения получена гравиметрическая форма BaSO₄.

10. Вычислить фактор пересчета для определения CaO, если анализ выполняли по схеме: CaOCa₃(PO₄)₂Mg₂P₂O₇.

11. Вычислить фактор пересчета для определения NH₃ по хлорплатинатному методу, при котором гравиметрической формой является металлическая платина (NH₃(NH₄)₂PtCl₆Pt).

12. Сколько вещества, содержащего около 50% железа, следует взять для анализа, чтобы масса прокаленного осадка Fe₂O₃ была 0,1 г?

13. Анализ карбида кальция выполняли по схеме CaC₂H₂C₂Ag₂C₂AgCl. Вычислить фактор пересчета для определения CaC₂.

14. Смесь бромида и иодида серебра содержит по массе 55,25 % серебра. Вычислить процентное содержание каждой соли в смеси.

15. Рассчитать навеску вещества, содержащего около 1% K₂SO₄ и 3% KCl, необходимую для получения 0,2 г осадка KClO₄.

16. При анализе 0,6528 г вещества получили 0,2825 г смеси сульфатов калия и магния. Масса Mg₂P₂O₇, выделенного из этой смеси, составила 0,1536 г. Вычислить процентное содержание оксидов калия и магния в анализируемом веществе.

17. Из навески 1,0000 г силикатной породы получили смесь солей NaCl и KCl общей массой 0,1015 г. Из этой смеси получили осадок K₂PtCl₆ 0,2040 г. Вычислить процентное содержание Na₂O и K₂O в силикате.

18. Сульфат алюминия содержит около 88% Al₂(SO₄)₃18H₂O. Рассчитать навеску, необходимую для определения алюминия в виде Al₂O₃, если масса Al₂O₃ 0,1 г.

19. Какой объем 0,1 М AgNO₃ потребуется для осаждения хлора из 1,0 г смеси, содержащей одинаковые массы BaCl₂2H₂O и NaCl, если осадитель добавляется в стехиометрическом соотношении?

20. Вычислить потери Са (г и %) за счет растворимости осадка СаС₂O₄, если к 20 мл раствора, содержащего 0.1 г кальция, прибавили 35 мл 0,25 М (NH₄)₂C₂O₄.

21. Сколько процентов составят потери за счет растворимости AgCl при осаждении 0,15 г хлорида эквивалентным количеством нитрата серебра в 1 л раствора?

22. Сколько миллилитров 0,1 н. (NH₄)₂SO₄ нужно прибавить к 300 мл воды, чтобы при промывании осадка 0,5 г BaSO₄ этим раствором потери за счет растворимости не превышали 0,01%?

23. Сколько миллилитров 25%-ного NH₃ нужно добавить к 150 мл промывной жидкости, чтобы при промывании осадка MgNH₄PO₄ потери за счет растворимости составили не более 0,0001 г MgO?

24. Вычислить потери PbSO₄ (г и %) за счет растворимости осадка, полученного при добавлении к 20 мл 0,1 М Pb(NO₃)₂ и полуторного избытка 0,1 М H₂SO₄

25. Сколько миллилитров 0,1 М (NH₄)₂CO₄ необходимо для осаждения кальция и стронция из 200 мл раствора, содержащего в 1 л 0,555 г СаСl₂ и 0,317 г SrCl₂, если осадитель добавляют в стехиометрическом количестве?

26. Вычислите концентрацию раствора H₂SO₄ в моль/л, титр которого равен 0,02446 г/мл.

27. В воде растворили 28,00 г х.ч. KOH и 40,20. г х.ч. NaOH и разбавили раствор до 1500 мл. Рассчитайте концентрацию полученного раствора как титранта для титрования кислот.

28. Вычислите концентрацию раствора NaOH в моль/л, титр которого равен 0,004020 мг/мл.

29. К 550 мл 0,1925 М HCl прибавили 50,00 мл раствора HCl с титром 0,02370 г/мл. Вычислите концентрацию и титр полученного раствора.

30. Вычислите концентрацию раствора HCl в моль/л, если Т(HCl/KOH)= 0,01353 г/мл.

31. Сколько мл воды надо добавить к 1 л 0,5300 М HCl, чтобы получить 0,5000 М раствор?

32. Вычислите концентрацию раствора NaOH в моль/л, если Т(NaOH/CaO) = 0,002914 г/мл.

33. Сколько мл HCl (d=1,19 г/см³) необходимо для приготовления 1,0 л 0,1 М раствора?

34. Концентрация раствора H₂SO₄ равна 0.0504 М. Рассчитайте Т(H₂SO₄).

35. Концентрация раствора NaOH равна 0.09981 М. Рассчитайте Т(NaOH/H₃PO₄).

36. Концентрация раствора NaOH равна 0.01097 М. Рассчитайте Т(NaOH/SO₃).

37. Концентрация раствора KOH равна 0.01097 М. Рассчитайте Т(KOH/SO₂).

38. Вычислите концентрацию раствора HClO₄ в моль/л, титр которого равен 0,01445 г/мл.

39. Вычислите концентрацию раствора NaOH в моль/л, если Т(NaOH/SO₃) = 0,02174 г/мл.

40. Сколько мл серной кислоты (d=1.835 г/см3) требуется для приготовления 2,5 л 0,1 М раствора?

41. Сколько г щелочи, содержащей 98% NaOH и 2% индифферентной примесей, необходимо для приготовления 200 мл 0,1 М раствора?

42. Определить Т(KOH/P₂O₅) раствора едкого кали, используемого при определении Р₂O₅ в суперфосфате (Н₃РО₄ титруется до KH₂PO₄), если на титрование 18,00 мл 0,09064 М HCl израсходовано 19,32 мл KOH.

43. До какого объема нужно довести раствор, в котором содержится 1,530 г NaOH, чтобы на титрование 20,00 л раствора израсходовать 14,70 мл HCl (T(HCl)=0,003800)?

44. Вычислить число граммов N₂O₅ на 1 мл раствора HNO₃, если на титрование 20,00 мл раствора кислоты израсходовано 21,12 мл 0,1120 М NaOH.

45. На титрование раствора, полученного из 0,1370 г щавелевой кислоты, израсходовано 22,10 мл 0,09840 М NaOH. Сколько молекул кристаллизационной воды содержала кислота?

46. Навеску 2,0712 г технической буры растворили в мерной колбе емкостью 100 мл. На титрование 20,00 мл раствора израсходовали 21,80 мл HCl (T(HCl/NaOH) =0,003974). Вычислить процентное содержание х.ч. Na₂B₄O₇10H₂O.

47. Навеску 1,000 г суперфосфата обработали водой. На титрование фильтрата до перехода Н₃РO₄ в NaH₂PO₄ израсходовали 17,60 мл раствора NaOH (T(NaOH/P₂O₅) = 0,007251). Вычислить процентное содержание P₂O₅ в суперфосфате.

48. Для анализа взяли 50,00 мл раствора соляной кислоты и разбавили водой до 1000 мл. На титрование 20,00 мл раствора NaOH (Т(NaOH/h₂so₄) = 0,004189) израсходовали 18,20 мл полученного раствора кислоты. Вычислить концентрацию HCl в исходном растворе (г/л).

49. На нейтрализацию 0,4000 г смеси, состоящей из х.ч. карбонатов натрия и калия, израсходовали 22,00 мл 0,3000 М раствора кислоты. Вычислить процентное содержание Na₂CO₃ и K₂CO₃ в смеси.

50. Какую навеску х.ч. NaNO₃ взяли для анализа по методу восстановления NO₃^ до NH₃, если выделившийся аммиак был поглощен 40,00 мл 0,1245 М HCl и избыток кислоты оттитрован 22,40 мл 0,1002 М NaOH?

51. Навеску (NH₄)₂SO₄ растворили в мерной колбе емкостью 100 мл. К 20,00 мл раствора прибавили 50,00 мл 0,1122 М NaOH и нагрели до полного удаления NH₃. Остаток щелочи оттитровали 18,00 мл раствора HCl (20,00 мл раствора NaOH эквивалентны 21,00 мл раствора HCl). Сколько граммов (NH₄)₂SO₄ содержалось в растворе?

52. Навеску 0,1032 г Na₂CO₃ обработали 50,00 мл 0,09496 М HCl, избыток кислоты оттитровали 24,80 мл 0,1298 М NaOH. Вычислить процентное содержание индифферентных примесей в образце.

53. К 0,4789 г. смеси х.ч. SrCO₃ и х.ч. Li₂CO₃ добавили 40,00 мл 0,5100 М HCl. Избыток кислоты оттитровали 20,00 мл NaOH (T(NaOH/ HCl) = 0,01825). Вычислить процентное содержание SrCO₃ и Li₂CO₃.

54. Какую навеску нашатыря, содержащего около 30% NH₃, взяли для анализа, если после добавления к ней 50,00 мл 0,1000 М NaOH и нагревания до полного удаления аммиака, избыток NaOH оттитровали 25,00 мл 0,1000 М HCl?

55. Навеску 2,0000 г неизвестного вещества растворили в мерной колбе емкостью 100 мл. На титрование 25,00 мл раствора израсходовали 20,00 мл 0,4455 М HCl. Определить, что входило в состав анализируемого вещества: КОН или NaOH.

56. Какую навеску х.ч. безводной соды нужно взять, чтобы на ее титрование до СО₃ израсходовать 20 мл 0,1 М HCl?

57. Молярную концентрацию раствора H₂SO₄ была установлена по карбонату кальция, содержащему 91,90% СаСO₃ без примеси других оснований. К навеске 0,6724 г добавили 29,87 мл кислоты и избыток ее оттитровали 10,27 мл раствора NaOH (1 мл H₂SO₄ эквивалентен 1,024 мл NaOH). Вычислить молярную концентрацию H₂SO₄ и NaOH.

33. На титрование 50.00 мл раствора, содержащего соляную и фосфорную кислоту, израсходовано 25.00 мл 0.1000 М раствора гидроксида натрия в присутствии метилового красного. Если продолжить титрование в присутствии тимолового синего, то расходуется еще 10.0 мл раствора гидроксида натрия. Рассчитайте концентрации соляной и фосфорной кислот.

34. Раствор, в котором может находиться одно из веществ: NaOH, NaНCO₃, Na₂CO₃ - или одна из смесей: NaOH+Na₂CO₃; Na₂CO₃ и NaНCO₃ — титруется раство­ром HCl с фенолфталеином (ф-ф) и метиловым оранже­вым (м. о), применяемыми последовательно. Какое вещество или какая смесь титруется, если объем израсхо­дованной кислоты составляет:

V HCl/ф-ф	10	7	18	13	-	20	9	10	25	23
V HCl/м-о	10	15	6	1	16	-	9	23	8	7

35. Навеску 0,3251 г технической гидроокиси натрия растворили в мерной колбе емкостью 100 мл. На титро­вание 25,00 мл раствора с фенолфталеином израсходова­ли 18,40 мл 0,1000 н. HCI, а с метиловым оранжевым 18,30 мл кислоты. Вычислить процентное содержание NaOH в образце.

36. На титрование с фенолфталеином навески 0,4478 г. состоящей из Na₃CО₃, NaHCО₃ и NaCl, потре­бовалось 18,80 мл 0,1998 н. раствора кислоты. При тит­ровании с метиловым оранжевым на ту же навеску из­расходовали 40,00 мл раствора кислоты. Вычислить про­центное содержание Na₂CО₃ и NaHCО₃ в образце.

37. Навеску 0,4000 г технической гидроокиси натрия растворили в мерной колбе емкостью 100 мл. На титро­вание 20,00 ил раствора с метиловым оранжевым израс­ходовали 19,20 мл раствора НCI (Т(НCI)=0,003600). Такую же пробу раствора обработали 2 и. BаCl₂ до полноты осаждения карбонатов и при титровании с фенолфталеи­ном израсходовали 18,80 мл раствора HCI. Определить процентное содержание карбонатных примесей в препа­рате.

38. Навеску 2,000 г суперфосфата поместили в сухую мерную колбу емкостью 100 мл. Объем раствора довели ацетоном до метки. 50,00 мл фильтрата разбавили втрое водой, прибавили несколько капель метилового красного и оттитровали 15,00 мл 0,1020 н. КОН до желтой окрас­ки. Затем прибавили фенолфталеин и оттитровали до ро­зовой окраски, затратив 7,00 мл раствора КОН. Вычис­лить процентное содержание H₂SO₄ n H₃PО₄ в суперфос­фате.

39. Постройте кривые титрования:

а) 0.2000 М раствора соляной кислоты 0.1000 М раствором гидроксида натрия;

б) 0.1000 М раствора муравьиной кислоты 0.1000 М раствором гидроксида натрия;

в) 0.1000 М раствора маннитборной кислоты 0.1000 М раствором гидроксида натрия;

г) 0.1000 М раствора фосфорной кислоты 0.1000 М раствором гидроксида натрия;

д) 0.1000 М раствора гидрокарбоната натрия 0.1000 М раствором соляной кислоты;

е) 0.05000 М раствора тетрабората натрия 0.10000 М раствором соляной кислоты;

ж) 0.0100 М раствора гидрофосфата натрия 0.0100 М раствором соляной кислоты;

з) 0.1000 М раствора карбоната натрия 0.1000 М раствором соляной кислоты;

и) 0.1000 М раствора уксусной кислоты 0.1000 М раствором гидроксида натрия;

к) 0.0100 М раствора гидрофосфата натрия 0.0100 М раствором гидроксида натрия;

Для каждого из указанных в задаче веществ подберите такой индикатор, чтобы погрешность титрования не превышала 1%.

40. Рассчитать индикаторную ошибку титрования 0,1 н. NаОН 0.1 и. раствором НСl с тимолфталенном (рТ = 10).

41. Вычислить индикаторную ошибку титрования 0,2 н. НCl 0,2 и. раствором NaOH с метиловым красным (рТ = 5).

1. Сульфат, содержащийся в 1,515 г пробы, осадили методом гомогенного осаждения, добавив 50,0 мл 0,0264 М раствора BaЭДТА, и медленно подкислили для освобождения ионов Ba²⁺. По окончании осаждения раствор забуферили до рН=10 и разбавили точно до 250 мл. На титрование 25,0 мл прозрачного раствора потребовалось 28,7 мл стандартного 0,0154 М раствора Mg²⁺. Рассчитайте содержание Na₂SO₄10H₂O в пробе.

2. Раствор ЭДТА приготовили растворением 8,64 г чистой H₄Y (мол, масса 292) в небольшом объеме гидроксида натрия и разбавлением точно до 500 мл. Рассчитайте для этого раствора а) титр по Са²⁺, мг/мл, б) титр по MgCO₃, мг/мл.

3. В 550 мл раствора цианида калия содержится 1,62 г KCN. Найдите для этого раствора а) молярную концентрацию, б) в соответствии с реакцией

Cu²⁺+4CN^Cu(CN)₄^,

титр по Cu₂O, мг/мл.

4. На титрование 50,0 мл раствора, содержащего железо (II) и железо (Ш), потребовалось 13,7 мл 0,0120 М раствора ЭДТА при рН 2,0 и 29,6 мл при рН 6,0. Выразите концентрацию раствора каждого из растворенных веществ в г/мл.

5. Какую навеску смеси с массовой долей NaBr 15 % и NaCl 75 % нужно взять для анализа, чтобы на ее титрование расходовалось 15 мл 0,15 М раствора Hg(NO₃)₂?

6. Хром (=7,10 г/см³), выделенный на поверхности площадью 9,75 см², растворили в соляной кислоте; раствор затем разбавили точно до 100 мл. 25,0 мл раствора забуферили до рН=5 и добавили 50,0 мл 0,00862 М раствора ЭДТА. На титрование избытка ЭДТА потребовалось 7,36 мл 0,01044 М раствора Zn²⁺. Рассчитайте среднюю толщину хромового покрытия.

7. Какую навеску смеси, содержащей по массе 36 % NaBr и 46 % KBr, следует взять при меркуриметрическом титровании бромидов 0,050 М раствором Hg(NO₃)₂ из бюретки номинальной вместимости 25 мл?

8. Ионы серебра, содержащиеся в 25,0 мл пробы, превратили в цианидный комплекс, добавив 30,0 мл 0,0800 М раствора Ni(CN)₄^2–. Реакция:

Ni(CN)₄^2–+2Ag⁺2Ag(CN)₂^–+Ni²⁺.

На титрование выделившихся ионов никеля израсходовали 43,7 мл 0,0240 М раствора ЭДТА. Рассчитайте концентрацию серебра в растворе.

9. Какую навеску силиката с массовой долей Fe₂O₃ около 4 % следует взять для прямого комплексонометрического титрования железа (III), чтобы затратить около 20 мл 0,20 М раствора ЭДТА?

10. Ионы калия из пробы минеральной воды объемом 250 мл осадили с помощью тетрафенилбората натрия

K⁺+(С₆Р₅)₄B^–KB(С₆Р₅)₄(тв)

Осадок отфильтровали, промыли и растворили в органическом растворителе. Добавили избыток хелата ртути (II) с ЭДТА:

4HgY^2–+(C₆H₅)₄B^–+4H₂OH₃BO₃+4(C₆H₅)Hg⁺+4HY^3–+OH^–.

На титрование выделившейся ЭДТА израсходовали 29,64 мл 0,0558 М раствора Mg²⁺. Рассчитайте содержание ионов калия в пробе, мг/л.

11. Титруют 25,0 мл 0,0200 М раствора Ni²⁺ 0,0100 М раствором Na₂H₂Y при рН 10,0, поддерживаемым с помощью NH₃ и NH₄⁺ (₄=0.355, ₀*=1.3410^4). Рассчитайте pNi после добавления 45,0; 50,0; 55,0 мл титранта.

12. Какую массу минерала, содержащего около 75 % KCl, следует взять для приготовления 200,0 мл раствора, чтобы на титрование 250 мл его расходовалось 20,0 мл 0,1 М раствора Hg(NO₃)₂?

13. Построить кривые титрования но методу осаждения: 1) 0,1 н. AgN0₃ 0,1 н. раствором NH₄SCN; 2) 0,05 н. KI 0,05 н. раствором AgNО₃; 3) 0,05 н. NaBr 0,05 и. раствором AgN0₃; 4) 0,1 н. КС1 0,1 н. раствором Hg₂(NО₃)₂; 5) 0,05 н. КВг 0,05 н. раствором Hg₂(N0₃)₂; 6) 0,02 н. KI 0,02 н. раствором Hg₂(NО₃)₂; 7) 0,1 н. ВаС1₂ 0,1 н. раствором Na₂SО₄; 8) 0,2 н. Ba(NO₃)₂ 0,2 н. раствором К₂СгО₄; 9) 0,1 н. Pb(NО₃)₂ 0,1 н. раствором КIO₃; 10) 0,1 н. Pb(N0₃)₂ 0,1 н. раствором Na₂CrO₄;

14. Построить кривые титрования по методу комплексообразования: 1) 0,1 н. FeCI₃ 0,1 н. раствором трилона Б; 2) 0,1 н. СаС1₂ 0,1 и. раствором трилона Б; 3) 0,1 н. NiCl₂ 0,1 н. раствором трилона Б ; 4) 0,02 н. CdCl₂ 0,02 н. раствором трилона Б; 5) 0,03 н. NiCl₂ 0,03 н. раствором трилона Б; 6) 0,04 н. МnС1₂ 0,04 н. раствором трилона Б; 7) 0,03 н. MgCI₂ 0,03 н. раствором трилона Б; 8) 0,02 н. Pb(NO₃)_a 0,02 н. раствором трилона Б; 9) 0,02 н. ZnSO 0,02 и. раствором трилона Б, 10) 1) 0,1 н. FeCI₂ 0,1 н. раствором трилона Б

15. На титрование 20,00 мл 0,05 н NaCl израсходовали 19,64 мл раствора AgN0₃. Определить нормальность и титр раствора AgN0₃.

16 При анализе серебряного сплава, содержащего 80,00% Ag, взяли навеску 0,5000 г. Вычислить нормальность раствора KSCN, чтобы на титрование потребовалось 50,00 мл этого раствора.

17. Рассчитать нормальность раствора Hg₂(N0₃)₂ если на титрование навески NaCl 0,0585 г израсходовали 20,00 мл этого раствора.

539. Сколько миллилитров 0,1000 н. AgN0₃ потребуется на титрование 12,00 мл раствора, содержащего 6,50 г/л КС1?

18. Сколько миллилитров раствора Hg₂(NО₃)₂ (ТHg₂(NО₃)₂·2Н₂О=0,01403) потребуется на титрование 25,00 мл раствора, полученного растворением 0,5910 г NaCl в мерной колбе емкостью 250,0 мл?

19. Сколько миллилитров 0,05925 М K₄Fe(CN)₆ потребуется на титрование 20,00 мл 0,1045М ZnSO₄?

20. Навеску 0,8180 г смеси NaCI и NaNО₃ растворили в мерной колбе емкостью 200 мл. На титрование 20,00 мл раствора израсходовали 18,35 мл раствора AgNО₃ (ТAgNO₃/KCl=0,003442) . Вычислить процентное содержание NaCI в смеси.

58. Хром, содержащийся в 1,87 г хромита FeOCr₂O₃, окислили до состояния +6 сплавлением с перекисью натрия. Плав обработали водой и прокипятили для разрушения избытка перекиси. После подкисления к раствору прибавили 50,0 мл 0,160 М раствора Fe²⁺. На титрование избытка железа (II) израсходовали 2,97 мл 0,0500 н. раствора К₂С₂О₇.

    1. Каково процентное содержание хрома в образце?

    2. Каково процентное содержание хромита в образце?

59. Сколько граммов Na₂S₂O₃.5H₂O следует взять для приготовления 200 мл раствора с титром по йоду 0,01500 г/мл?

60. После растворения навески 0,1000 г неизвестного окисла железа и восстановления металла до Fe²⁺ на титрование израсходовано 12,61 мл 0,09930 н K₂Cr₂O₇. Определить какую формулу имел анализируемый окисел: FeO, Fe₂O₃ или Fe₃O₄?

61. Вычислите индикаторную ошибку титрования 0,1 М раствора Fe(II) перманганатом в 2 М H₂SO₄ с дифениламином.

62. Сколько граммов K₂Cr₂O₇ следует взять для приготовления 2 л раствора с титром по йоду 0,002792? Какова нормальность раствора K₂Cr₂O₇?

63. К 25,00 мл раствора H₂S прибавили 50,00 мл 0,01960 н I₂, избыток I₂ оттитровали 11,00 мл 0,02040 н Na₂S₂O₃. Сколько граммов H₂S содержалось в 1 л исследуемого раствора?

64. До какого объема следует разбавить 500,0 мл 0,1000 н K₂Cr₂O₇ для получения раствора с титром по железу 0,005000 г/мл.

65. Навеску 0,2000 г руды, содержащей MnO₂, обработали 24,00 мл H₂C₂O₄ в присутствии H₂SO₄ и на титрование не вошедшего в реакцию избытка H₂C₂O₄ израсходовали 20,00 мл 0,004000 М KMnO₄. Найти процентное содержание Mn в руде, если на 25,00 мл H₂C₂O₄ израсходовали 45,00 мл KMnO₄.

66. Сколько миллилитров 1,000 н K₂Cr₂O₇ надо прибавить к 1 л раствора K₂Cr₂O₇ с титром по железу 0,003500 г/мл, чтобы получить раствор с титром по железу 0,004500 г/мл?

67. Найдено, что молярность раствора перманганата по оксалату натрия в кислом растворе равна 0,0913/5. Затем перманганат применили в качестве окислителя для определения марганца по методу Фольгарда:

3Mn²⁺+2MnO₄^+4ОН^5MnО₂(тв.)+2Н₂О.

Рассчитайте процентное содержание марганца в минерале, если на титрование образца массой 0,467 г потребовалось 36,2 мл раствора перманганата.

68. 2. Чему равен титр раствора I₂ по As₂O₃, если 1,00 мл его эквивалентен 0,03000 г Na₂S₂O₃?

69. Из 3,2057 г сплава осадили свинец в виде PbCrO₄. Действием на осадок кислоты и KI выделили I₂, на титрование которого израсходовали 9,15 мл 0,1028/2 М Na₂S₂O₃. Рассчитать процентное содержание Pb в сплаве.

70. Определить процентное содержание хрома в стали, если навеска в 1,0100 г была растворена и окислена так, что имевшийся в стали хром перешел в ион Cr₂O₇^2-. Затем к полученному раствору добавили 50,00 мл 0,03 М раствора соли Мора. Избыток соли Мора оттитровали 5,50 мл 0,03105 М раствором KMnO₄.

71. Рассчитать молярность раствора KMnO₄, если 40,00 мл его окислили такую навеску KHC₂O₄H₂C₂O₄2H₂O, какая потребует для своей нейтрализации 30,00 мл 0,5000 н NaOH.

72. Навеску 0,2600 г технического CuCl растворили в избытке солянокислого раствора NH₄Fe(SO₄)₂. На титрование образовавшегося Fe²⁺ израсходовали 20,18 мл 0,1200/6 М K₂Cr₂O₇. Найти процентное содержание CuCl в образце.

73. Какую навеску руды, содержащей 70 % Fe₂O₃, надо взять для анализа, чтобы после соответствующей ее обработки на титрование полученного раствора Fe(II) потребовалось 30,00 мл 0,1/5 М раствора KMnO₄.

74. Анализ показал, что 1,00 мл раствора KHC₂O₄H₂C₂O₄2H₂O эквивалентен 0,20 мл раствора KMnO₄, а 1,00 мл раствора KMnO₄ эквивалентен 0,1117 г Fe. Какова молярность раствора KHC₂O₄.H₂C₂O₄.2H₂O?

75. В мерную колбу вместимостью 250 мл поместили навеску 3,3590 г хлорной извести и добавили воды до метки. Для титрования 25,00 мл полученной суспензии после соответствующей обработки потребовалось 18,29 мл раствора Na₂S₂O₃ (T(Na₂S₂O₃5H₂O)=0,02453). Вычислить процентное содержание активного хлора в хлорной извести.

76. Навеска технического железного купороса в 5,7700 г была растворена и объем раствора доведен до 250 мл. Определить процентное содержание FeSO₄ в техническом железном купоросе, если на титрование 25,00 мл этого раствора потребовалось 19,34 мл KMnO₄, титр которого равен 0,003100 г/мл.

77. На титрование 20,00 мл H₂C₂O₄ (Т(H₂C₂O₄2H₂O)=0.006900 г/мл) израсходовали 25,00 мл раствора KMnO₄. Рассчитать молярность и титр раствора KMnO₄.

78. Из 25,00 мл раствора свинец осадили в виде PbCrO₄, отфильтровали, промыли, растворили в кислоте и добавили избыток KI. На титрование выделившегося I₂ израсходовали 31,50 мл 0,1010 н Na₂S₂O₃. Рассчитать концентрацию свинца в растворе.

79. Рассчитать область скачка титрования, окислительно-восстановительный потенциал в точке эквивалентности и подобрать индикатор для титрования c погрешностью не превышающей 1%:

1) 0,05 н. FeSO₄ 0,05 н. раствором KCIO₃, если [H⁺] =0,1 г-ион/л;

2) 0.1 н. FeSO₄ 0,1 н. раствором КВrO₃, если [H⁺] = 1,0 г-нон/л;

3) 0,1 н. Na₂SО₃ 0,1 н. раствором КМnО₄, если [H⁺] = 1,0 г-ион/л и 10^-3 г-ион/л;

4} 0.01 н. FeSO₄ 0,01 н. раствором К₂Сr₂О₇, если [Н⁺] = 0,1 г-ион/л;

5) 0.1 н. NaNО₂ 0,1 н. раствором КМnО₄ если [Н+] = 10-² г-ион/л и 0,1 г-ион/л;

6) 0,1 н. SnCl₂ 0,1 н. раствором КВrOз. если рН=0 и 3;

7) 0,02 н. Na₃SO₃ 0,02 н. раствором I₂, если рН=0 и 3;

8) 0,05 н. H₃AsO₃ 0,05 н. раствором KIO₃, если [H⁺] = 3 г-ион/л;

9) 0,1 н. NaNO₂ 0,1 н. раствором КСlO₃, если [Н⁺] = 1,0 г-ион/л;

10) 0,1 н. H₃AsO₃, 0,1 н. раствором I₂ если [H⁺] = 10^-3 г-ион/л;