1. Крекинг – расщепление крупных молекул углеводородов на более мелкие. Различают термический и каталитический крекинг, который более распространен в настоящее время.

2. Риформинг (ароматизация) - это превращение алканов и циклоалканов в ароматические соединения. Этот процесс осуществляют путем нагревания бензина при повышенном давлении в присутствии катализатора. Риформинг применяют для получения из бензиновых фракций ароматических углеводородов.

3. Пиролиз нефтепродуктов проводят нагреванием нефтепродуктов до температуры 650 - 800°с, основными продуктами реакции являются непредельные газообразные и ароматические углеводороды.

Нефть – сырье для производства не только топлива, но и многих органических веществ. Каменный уголь. Каменный уголь так же является источником энергии и ценным химическим сырьем. В состав каменного угля в основном органические вещества, а также вода, минеральные вещества, при сжигании образующие золу. Одним из видов переработки каменного угля является коксование – это процесс нагревания угля до температуры 1000°С без доступа воздуха. Коксование угля проводят в коксовых печах. Кокс состоит из практически чистого углерода. Его используют в качестве восстановителя при доменом производстве чугуна на металлургических заводах. Летучие вещества при конденсации каменноугльную смолу (содержит много различных органических веществ, из них большая часть – ароматические), аммиачную воду (содержит аммиак, соли аммония) и коксовый газ (содержит аммиак, бензол, водород, метан, оксид углерода (II), этилен, азот и другие вещества).

3Задание

НЕТ ОТВЕТА

8 Билет

1Задание

если провести диагональ от бериллия к астату, то неметаллы располагаются в главных подгруппах выше диагонали (в верхнем правом углу) так же к неметаллам относятся водород и энертные газы. По мере увеличения порядковых номеров атомов  элементов и накопления электронов на внешнем слое ,неметаллические свойства элементов в периодах увеличиваются.При движении по группе они ослабевают.Большинство неметаллов неэлектропроводны, имеют низкую теплопроводность,а твердые вещ-ва не пластичны.

2 Задание

Предельные одноатомные спирты (алканолы) содержат одну гидроксильную группу –ОН, соединённую с насыщенным углеводородным радикалом. Общая формула алканолов: С _n H _2 n +1OH

Гидроксильная группа – ОН является функциональной группой спиртов. Функциональными группами называются группы атомов, которые обусловливают характерные химические свойства данного класса веществ.

3Задание

НЕТ ОТВЕТА

9 Билет

Кислоты-это електролиты,которые в водных растворах и розплавах диссоциируют на катионы Водорода и анионы кислотных остатков.За наличием атомов Кислорода их делят на кислородсодержащие(H2SO4,HNO3) и безкислородные(HCl,H2S).По количеству атомов Водорода кислоты бывают одноосновные(HNO3,HCl), двуосновные(H2CO3,H2S) и триосновные(H3PO4).По степени диссоциации кислоты делят на сильные(HCl), средней силы(H3PO4) и слабые(H2CO3)

Химические свойства:

1.Диссоциация

2.Взаимодействуют с основными оксидами:

3.С основаниями(щелочами и нерастворимыми):

4. С амфотерными оксидами и гидроксидами:

5. С солями более слабых кислот:

6. С металлами:

2ЗАДАНИЕ

Предельные одноосновные карбоновые кислоты, свойства

Карбоновые кислоты - органические вещества, молекулы которых содержат одну или несколько карбоксильных групп -СООН, соединённых с углеводородным радикалом или водородным атомом.

– карбоксильная группа

Гомологический ряд

НСООН метановая (муравьиная)

СН₃СООН этановая (уксусная)

С₂Н₅СООН   пропановая (пропионовая)

С₃Н₇СООН   бутановая (масляная)

С₄Н₉СООН  пентановая

С₁₅Н₃₁СООН  пальмитиновая

С₁₇Н₃₅СООН  стеариновая

Физические свойства

Низшие карбоновые кислоты – это жидкости с острым запахом, растворимы в воде. Высшие карбоновые кислоты – твёрдые вещества без запаха, не растворимы в воде. Муравьиная кислота – средней силы, уксусная – слабая.

Химические свойства

1. Диссоциация (слабые кислоты, меняют окраску индикаторов)

CH₃COOH CH₃COO^- + H⁺

2. Взаимодействие с металлами

2CH₃COOH + Mg → (CH₃ –COО)₂Mg + H₂

3. С оксидами

CH₃COOH + MgO → (CH₃ –COO)₂Mg + H₂O

4. С гидроксидами

CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O

5. С солями более слабых и летучих кислот

2CH₃COOH + Na₂CO₃ → CH₃COONa + H₂CO₃ (разлагается на H₂O и CO₂ )

6. Со спиртами (реакция этерификации)

CH₃COOH + С₂Н₅ОН →СН₃СООС₂Н₅ +Н₂О

уксусно-этиловый эфир

Применение уксусной кислоты: получение лекарств, волокон, пластмасс, солей, фруктовых эссенций, растворителей, в пищевой промышленности.

3 ЗАДАНИЕ

Mg

магний

1s 22s 22p 63s 2

10 ВАРИАНТ

     Средние соли, их состав, названия, химические свойства (взаимодействие с металлами, кислотами, щелочами, друг с другом с учетом особенностей реакций окисления-восстановления и ионного обмена).

Соли — электролиты, в растворах которых есть кати­оны металлов или ион аммония и анионы кислотных остатков.

Названия: название аниона + название катиона в ро­дительном падеже + степень окисления металла.

1.B водных растворах соли могут реаги­ровать со щелочами. Так, хлористый магний MgCl2 взаимодействует с едким натром, образуя новую соль и новое основание:

2. Соли могут реагировать с кислотами. Так, раствор азотнокислого бария Ва(гЮз)а взаимодействует с рас­твором серной кислоты, образуя новую кислоту и новую соль:

З.В водных растворах соли могут реаги­ровать между собой.

Если слить вместе водные растворы хлористого кальция CaCl2 я углекислого натрия Na2CO3 TO тотчас же образуется белый оса­док нерастворимого в воде углекислого кальция СаСО3, а в рас­творе — хлористый натрий:

4. В водных растворах солей металл, вхо­дящий в их состав, может замещаться дру­гим металлом, стоящим до него в ряду ак­тивности.

Если в раствор сернокислой меди опустить чистую железную проволоку или кусочек цинка, то на их поверхности выделяется медь, а в растворе образуется сернокислое железо (если было опущено железо) или сернокислый цинк (если был опущен цинк):

Но из сернокислого цинка нельзя вытеснить цинк медью: медь в ряду активности стоит после цинка.

Билет №18.

Гидролиз солей (разобрать первую стадию гидролиза солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой, слабым основанием и сильной кислотой).

Взаимодействие ионов соли с водой, в результате которого образуются малодиссоциирующие соединения (ионы или молеку­лы), называют гидролизом соли

Четыре типа солей, которые по-разному взаимодей­ствуют с водой.

I. Соль образована сильным основанием и сильной кислотой.

NaCI + НОН — ни один из ионов соли с водой не вза-имодействет. Реакция среды нейтральная.

II. Соль образована сильным основанием и слабой кислотой.

- реакция среды щелоч­ная.

Гидролиз солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой, заключается в присоединении анионами кислотного остатка ионов водорода и накоплении в растворе гидроксид-ионов, образующихся при диссоциации воды.

Теперь выясним, почему раствор хлорида алюминия приобрел кислую реакцию среды. В растворе АlСl3 диссоциирует на ионы:

Столкновение ионов Н+ и С– к образованию соединения не приводит. Из имеющихся в растворе ионов малодиссоциирующий продукт образуют ионы Аl3+ и ОН–. Связывание ионов ОН– в малодиссоциирующий ион АlOН2+ (К= 1,38 • 10–9) вызывает дальнейший распад молекул воды на ионы:

Таким образом, в растворе хлорида алюминия осуществляет­ся реакция, в результате которой появляется избыток ионов Н+, т. е. раствор приобретает кислую реакцию. Подобным образом ведут себя в растворах все соли, образованные слабым основа­нием и сильной кислотой.