3 Вопрос
Железо - это d- элемент VIII группы; порядковый номер – 26; атомная массаAr(Fe) = 56; состав атома: 26-протонов; 30 – нейтронов; 26 – электронов.
Схема строения атома:
2Е 8Е 14Е 1Е
Электронная формула: 1s22s22p63s23p63d64s2
Металл средней активности, восстановитель:
Fe0-2e-→Fe+2, окисляется восстановитель
Fe0-3e-→Fe+3, окисляется восстановитель
Основные степени окисления: +2, +3
2 Вариант
1Вопрос
Рассмотрим эту закономерность на примере третьего периода. У атомов всех элементов три энергетических уровня, на внешнем энергетическом уровне идет увеличение числа электронов, вследствие этого уменьшается радиус атома, увеличивается энергия ионизации и энергия сродства к электрону, - и как результат этого, - увеличивается значение электроотрицательности. В связи с этим, металлические свойства в периоде ослабевают, а неметаллические усиливаются, кислотные свойства оксидов и гидроксидов тоже усиливаются, а оснОвные ослабевают. В группах, число электронов на внешнем энергетическом уровне у атомов одинаковое, в связи с этим у элементов одинаковая высшая валентность и высшая положительная степень окисления. Однако, за счет появления нового энергетического уровня у атомов увеличивается радиус, значит уменьшается энергия ионизации, энергия сродства к электрону и электроотрицательность. Металлические свойства элементов усиливаются. а неметаллические ослабевают, кислотные свойства оксидов и гидроксидов ослабевают, а оснОвные усиливаются.
2Вопрос
Непредельные (ненасыщенные) углеводороды содержат хотя бы одну двойную или тройную связь, благодаря которым эти вещества легко вступают в реакции ПРИСОЕДИНЕНИЯ (в отличие от насыщенных, для которых характерны реакции ЗАМЕЩЕНИЯ) . Простейшие основатели гомологических рядов: этилен (этен) : CH2=CH2 ацетилен (этин) : HC ≡ CH Присоединяться могут: 1) водород: CH2=CH2 + H2 = CH3-CH3 (этан) 2) галогены: CH2=CH2 +Br2 = CH2Br-CH2Br (1,2-дибромэтан) 3) вода: CH2=CH2 + H2O = CH3-CH2OH (этанол) 4) полимеризуются: nCH2=CH2 (t,cat) = (-CH2-CH2-)n (полиэтилен)
3Вопрос
Fe |
железо |
1s 22s 22p 63s 23p64s 23d6 |
3 Варианта нет ответов
4 Вариант
1 Задание
Кислоты-это електролиты,которые в водных растворах и розплавах диссоциируют на катионы Водорода и анионы кислотных остатков.За наличием атомов Кислорода их делят на кислородсодержащие(H2SO4,HNO3) и безкислородные(HCl,H2S).По количеству атомов Водорода кислоты бывают одноосновные(HNO3,HCl), двуосновные(H2CO3,H2S) и триосновные(H3PO4).По степени диссоциации кислоты делят на сильные(HCl), средней силы(H3PO4) и слабые(H2CO3)
Химические свойства:
1.Диссоциация
2.Взаимодействуют с основными оксидами:
3.С основаниями(щелочами и нерастворимыми):
4. С амфотерными оксидами и гидроксидами:
5. С солями более слабых кислот:
6. С металлами:
2 ЗАДАНИЕ
1.Ароматические углеводороды – арены имеют общую формулу СnH2n-6, при условии, что n ≥6. Особенностью аренов является наличие бензольного кольца и ароматической связи- структурная формула первого представителя аренов – бензола, молекулярная формула С6Н6 Все электроны атомов углерода в молекуле бензола находятся в состоянии sp2-гибридизации, негибридные электроны образуют единую π-систему (ароматическую связь). Эту систему изображают в формуле в виде кольца. Бензол это бесцветная жидкость со специфическим запахом. В воде не растворим. Сам бензол является хорошим растворителем для многих органических веществ. Горит коптящим пламенем, так как содержит большое количество углерода в молекуле. Химические свойства: +Cl2, Br2 (при участии катализаторов)- реакция замещения + HNO3 - реакция замещения + CH3Cl – алкирирование – образование толуола + СН2=СН2 – образование этилбензола (ксилола) +Н2 (катализатор, давление и температура) – реакция присоединения, образование циклогексана + Сl2 (свет) – присоединение – образование гексахлорциклогексан (гексахлоран) + О2 – горит коптящим пламенем. Применение Бензол – растворитель и сырье для получения красителей, лекарств, ядохимикатов, фенола, анилина, стирола и многих других органических веществ.