- •Естествознание. Предмет и цели изучения. Методы познания мира.
- •2.Модели строения атома. Модель Резерфорда - Бора.
- •Ядерный синтез. Деление ядер.
- •Радиоактивное излучение.
- •Строение электронных оболочек атомов (на примере первых двадцати элементов в псхэ, а также на примере элемента №26)
- •Периодический закон д.И. Менделеева. Псхэ.
- •Типы химической связи. ( Ковалентная, ионная, металлическая, водородная).
- •Типы химических реакций.
- •Кислоты. Классификация, химические свойства кислот.
- •Основания. Классификация, химические свойства оснований.
- •Соли. Классификация и химические свойства солей. Генетическая связь между классами неорганических соединений.
- •Металлы. Положение металлов в псхэ. Физические свойства металлов. Сплавы.
- •Неметаллы. Положение в псхэ. Характеристика неметаллов на примере галогенов.
- •Белки. Строение и свойства белковых молекул.
- •Углеводы. Строение и свойства. Роль углеводов в природе и жизни человека.
- •Жиры. Строение и свойства жиров. Роль жиров в организме.
- •Нуклеиновые кислоты. Днк - носитель наследственной информации.
- •Признаки живых организмов.
- •Происхождение и эволюция человека.
- •Основные гипотезы происхождения мира и жизни на планете Земля.
- •Естественный отбор. Виды естественного отбора.
- •Борьба за существование. Предпосылки и движущие силы эволюции.
- •Теория эволюции органического мира ч.Дарвина.
- •Вид и его критерии.
- •Клетка - единица строения живых организмов. Клеточная теория.
- •Химический состав клетки.
- •Строение клетки: основные органоиды и их функции. Уровни организации живой природы.
- •Матричное воспроизведение белков.
- •Деление клетки - основа роста и размножения организмов.
- •Размножение организмов. Его формы, значение.
- •Наследственность и изменчивость. Хромосомная теория наследственности.
- •Экология как наука. Экологические факторы.
- •Приспособление живых организмов к влиянию различных экологических факторов.
- •Экосистема. Ее основные составляющие.
- •Образование планетных систем. Солнечная система.
- •Взаимодействие тел. Законы Ньютона.
- •Механические колебания. Период и частота колебаний.
- •Электрические заряды. Электрическое поле. Законы Кулона.
- •Постоянный электрический ток. Закон Ома для участка цепи.
- •Электромагнитные волны. Свет.
- •Биосфера. Учение академика Вернадского о биосфере и ноосфере.
Типы химических реакций.
Соединения: реакции между двумя простыми веществами, или между несколькими сложными, при этом образуется одно сложное или более сложное вещество.
Разложения: реакции, при которых из одного вещества образуется несколько простых или сложных веществ.
Замещения: реакции между сложным и простым веществами, при которых атомы простого вещества замещают один из атомов сложного
Обмена: реакции между двумя сложными веществами, при которых они обмениваются своими составными частями
Кислоты. Классификация, химические свойства кислот.
Кислоты – это сложные вещества, в состав которых входит 1 или несколько атомов водорода и кислотный остаток.
Кислоты делятся на: бескислородные и кислородосодержащие; рестворимые и нерастворимые; по основности (одноосновные, двухосновные, трехосновные); по стабильности (стабильные и нестабильные); по летучести (летучие и нелетучие); по силе диссоциации (сильные электролиты, средней силы и слабые)
Свойства кислот: диссоциация, взаимодействие с индикаторами, разложение, взаимодействие с гидроксидами , взаимодействие с оксидами, взаимодействие с металлами, взаимодействие с солями.
Основания. Классификация, химические свойства оснований.
Основание - сложное вещество, которое состоит из металла и одной или нескольких гидроксогрупп ОН.
Классификация: по растворимости (растворимые и нерастворимые); по степени электролитической диссоциации (сильные и слабые); кислотность (однокислотные, двухкислотные, трехкислотные).
Свойства: изменяют окраску индикаторов, диссоциация, взаимодействует с кислотами, оксидами, солями, с неметаллами; термическое разложение
Соли. Классификация и химические свойства солей. Генетическая связь между классами неорганических соединений.
Соли - сложные вещества, молекулы которых, состоят из атомов металлов и кислотных остатков
Классификация: средние соли, кислые, двойные, основные.
Свойства: диссоциация на ионы, взаимодействует с более сильными кислотами, с щелочами, с другой солью, с металлами (стоящими в ряду напряжения левее), разложение при нагревании или неправильном хранении.
Генетическим называют ряд веществ, которые представляют разные классы неорганических соединений, являются соединениями одного и того же химического элемента, связаны взаимопревращениями и отражают общность происхождения этих веществ..
Металлы. Положение металлов в псхэ. Физические свойства металлов. Сплавы.
Металлы – это химические элементы, атомы которых отдают электроны с внешнего или предвнешнего энергетического уровней, образуя при этом положительно заряженные ионы.
Положение металлов в ПСХЭ: металлы располагаются ниже диагонали бериллий – астат. Элементы, расположенные вблизи диагонали, например, бериллий, алюминий, титан, германий, сурьма обладают двойственным характером и относятся к металлоидам. Металлы располагаются в начале периодов, к ним относятся s-элементы 1 и 2 групп, р-элементы 13 группы, все, кроме бора, 14 группы: германий, олово, свинец, 15 группы: сурьма, висмут, а также все d- и f- элементы.
Физические свойства металлов: металлический блеск, плотность, твердость, пластичность, температура плавления, теплопроводность, электропроводность.
Сплавы: чугун (сплав железа с углеродом), сталь (железо, углерод, небольшое кол-во кремния, марганца, серы, фосфора и др. примесей), бронза (медь с некоторыми другими металлами), латунь (медь с цинком), нихром (никель, хром, железо, марганец), дуралюмин (алюминий с небольшим количеством магния и меди).