13 Билет

1 ЭлементыVIA, VIIA, VIIIA подгруппы

Элементы VIA-подгруппы — это кислород, сера, селен, теллур и радиоактивный металл полоний.

Элементы VIA-подгруппы, за исключением полония,— типичные неметаллы, хотя и менее активные, чем элементы VIIA-подгруппы.

их соединениях с электроположительными элементами, а также в соединениях с водородом халькогены проявляют степень окисления —2.

ПОДГРУППА VIa. [O, S, Se, Te, Po]

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
	O	S	Se	Te	Po
плотность, г/л	1,27	2,1	4,8	6,2	9,4
Tпл.,0С	-219	119	217	450	254
Tкип, 0С	-183	445	685	1390	962

ПОДГРУППА VIIa. [F, Cl, Br, I, At]

	F	Cl	Br	I	At
плотность, г/л	1,11	1,57	3,14	4,94	?
Tпл.,0С	-219,6	-102	-7,3	113,5	300
Tкип, 0С	-187,5	-34,1	58,8	185,2	370

ПОДГРУППА VIIIa. [He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn]

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
	He	Ne	Ar	Kr	Xe	Rn
плотность, г/л	0,18	0,9	1,78	3,74	5,89	9,96
Tпл.,0С	-272	-248,6	-189,4	-157,2	-111,8	-71
Tкип, 0С	--268,9	-246,1	-185,9	-153,4	-108,1	-62

2 Предельные одноосновные карбоновые кислоты, их строение и классификация.

Карбо́новые кисло́ты — класс органических соединений, молекулы которых содержат одну или несколько функциональных карбоксильных групп-COOH. Кислые свойства объясняются тем, что данная группа может сравнительно легко отщеплять протон. За редкими исключениями карбоновые кислоты являются слабыми. Классификацию проводят по двум главным признакам: типу углеводородного радикала и числу карбоксильных групп. Классификация по природе радикала типична для органических соединений. По типу углеводородного радикала выделяют предельные, непредельные и ароматические карбоновые кислоты.  Понятие «основность»  - общее для органических и для неорганических кислот. Строение молекулы

Кислотные свойства карбоновых кислот обусловлены смещением электронной плотности к карбонильному кислороду и вызванной этим дополнительной (по сравнению со спиртами) поляризации связи О–Н.

Атом водорода в гидроксильной группе карбоновых кислот гораздо более подвижен , чем  в молекулах спиртов.

3 Составьте формулы следующих веществ: А) 2,3диметилпентен1; Б)

3,4диэтилпентен 2

А)CH2=C(CH3)-CH(CH3)-CH2-CH3 - 2,3-диметилпентен-1

Б)

14 Билет

1 Общая характеристика d-элементов.

К d-элементам относятся 32 элемента периодической системы IV–VII больших периодов. В IIIБ-группе у атомов появляется первый электрон на d-орбитали, в последующих Б-группах d-подуровень заполняется до 10 электронов. С увеличением порядкового номера свойства d-элементов изменяются незначительно. У d-эле-ментов медленно происходит возрастание атомного радиуса, также они имеют переменную валентность, связанную с незавершенностью предвнешнего d-электронного подуровня. В низших степенях окисления d-элементы обнаруживают металлические свойства, при увеличении порядкового номера в группах Б они уменьшаются. В растворах d-элементы с высшей степенью окисления обнаруживают кислотные и окислительные свойства, при низших степенях окисления – наоборот. Элементы с промежуточной степенью окисления проявляют амфотерные свойства.(синим цв)

2 Жиры, их состав и свойства. Жиры в природе, продукты технической

переработки жиров.

Жиры – это сложные эфиры трёхатомного спирта глицерина и высших карбоновых кислот:

Жиры чаще всего образуются не одной, а разными кислотами, например пальмитиновой  СООН, стеариновой  СООН, олеиновой  СООН и др.

Вследствие этого различают:

1) жидкие жиры (масла), в составе которых остатки непредельных кислот;

2) твёрдые жиры, в составе которых остатки предельных кислот.

Реакция получения жиров называется этерификация, т.к. жиры это сложные эфиры

Химические свойства жиров определяются принадлежностью их к классу эфиров, следовательно наиболее характерна для них реакция – гидролиз, процесс, обратный этерификации.

Химические свойства жиров.

Жиры

+вода (гидролиз) – образуются глицерин и карбоновые кислоты, происходит в организме под действием ферментов.

+ Щелочь (щелочной гидролиз) – образуются глицерин и соли карбоновых кислот (мыла)

+Н₂ (гидрирование, для жидких жиров, содержащих остатки непредельных кислот) – образуются твердые жиры.

Жиры - одна из основных групп веществ, входящих, наряду с белками и углеводами, в состав всех растительных и животных клеток.

Жиры обладают высокой энергетической ценностью, при полном окислении в живом организме 1 г жира выделяется 37,7 кДж, что в два раза больше, чем при окислении 1 г белка или углевода.

Благодаря низкой теплопроводности жиры играют важную роль в теплорегуляции животных организмов, предохраняя животных, особенно морских, от переохлаждения. Вследствие своей эластичности жиры играют защитную роль в коже позвоночных и в наружном скелете насекомых. Жиры необходимая составная часть пищи. Норма потребления взрослым человеком 80 - 100 г/сут.

Гидролиз жиров в технике – источник получения карбоновых кислот, глицерина, мыла. Мыло также получают и при гидрировании жиров.

В настоящее время для стирки в быту и для промывки шерсти и ткани в промышленности используют синтетические моющие средства (СМС). Они обладают более сильными моющим действием по сравнению с мылом.

Сырьё для получения СМС – продукты переработки нефти, но не пищевые жиры. Моющая способность СМС примерно в 10 раз выше моющей способности обычного мыла, они моют в жёсткой воде, про этом не создают щелочную среду, так как не гидролизуются.

3 Реакция хлорирования анилина.

Анилин — бесцветная маслянистая жидкость со слабым запахом, горит ярким коптящим пламенем. 

Анилин и другие ароматические амины хлорируются так же легко, как и фенол. Для получения монохлорпроизводных первичные амины перед хлорированием формилируют или ацетилируют по аминогруппе. Хлорирование ведут в органических растворителях, причем вначале образуется Л -хлорпроизводное, которое перегруппировывается в п-хлорпроизводные