Физические свойства

• Фенол ядовит. Это твёрдое бесцветное вещество с резким запахом. При температуре больше 70 °C растворяется в воде в любых отношениях.

Химические свойства

• Обладает слабыми кислотными свойствами (более сильными, чем у спиртов), при действии щелочей образует соли — феноляты (например, фенолят натрия — C₆H₅ONa):

• Вступает в реакции электрофильного замещения по ароматическому кольцу. Гидрокси-группа, являясь одной из самых сильных донорных групп, увеличивает реакционную способность кольца к этим реакциям и направляет замещение в орто- и пара-положения. Фенол с лёгкостью алкилируется, ацилируется, галогенируется, нитруется и сульфируется.

• Реакция Кольбе — Шмитта. Взаимодействие с металлическим натрием:

Взаимодействие с бромной водой (качественная реакция на фенол):

образуется 2,4,6-трибромфенол — твёрдое вещество белого цвета.

• Взаимодействие с концентрированной азотной кислотой:

образуется 2,4,6-тринитрофенол.

• Взаимодействие с хлоридом железа(III) (качественная реакция на фенол^[1]):

3. Составьте формулы следующих веществ: А) диметиловый эфир

Б)метилпропиловый эфир

А) Димети́ловый эфи́р Н₃С-О-СН₃ — широко применяемый на практике простой эфир.

Б) CH3-O-CH2-CH(CH3)-CH3 - метил-2-метилпропиловый эфир CH3-O-CH*(CH3)-CH2-CH3 - метил-1-метилпропиловый эфир (оптически активен)

12 Билет

1. Электрохимический ряд напряжений металлов. Вытеснение металлов из

растворов солей другими металлами.

Металлы расположены в порядке убывания активности в ряду напряжений:

Li, К, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Co, Ni, Sn, Pb, H₂, Cu, Hg, Ag, Au

Активные металлы вытесняют менее активные из растворов их солей. В первой пробирке – медь (Cu) и раствор соли менее активного металла – серебра (AgNO₃). Вторая пара – железо (Fe) и раствор соли меди (CuSO₄). Железо активнее меди.  В третьей пробирке – цинк (Zn) и раствор соли менее активного свинца ‑ Pb(NO₃)₂. В пробирках начинаются реакции. Через некоторое время посмотрим, что получилось в пробирках. Медь покрылась белыми кристаллами серебра:

2AgNO₃ + Cu = Cu(NO₃)₂ + 2 Ag

На железном гвозде появился розовый налет металлической меди:

CuSO₄  + Fe = FeSO₄ + Cu

Цинк покрылся рыхлым слоем металлического свинца:

Pb(NO₃)₂  + Zn = Pb + Zn (NO₃)₂

Мы убедились в том, что активные металлы вытесняют менее активные из растворов их солей.

Оборудование: пробирки, штатив для пробирок, воронка, пинцет.

Техника безопасности. Соли свинца и соли серебра - ядовиты, остерегаться попадания на кожу и на слизистые оболочки. Раствор нитрата серебра оставляет черные пятна на одежде и на коже.

2 Альдегиды, их химическое строение и свойства. Применение муравьиного и

уксусного альдегидов.

Альдегиды— класс органических соединений, содержащих карбонильную группу -СОННазвание альдегидов происходит от названия углеводородных радикалов с добавлением суффикса -аль Общая формула предельных альдегидов С_nH_2n+1COH

Химические свойства:

+ H₂ - Восстановление. Альдегиды способны к восстановлению, основной продукт восстановления — первичные спирты.

Окисление. Альдегиды легко (значительно легче, чем спирты) окисляются в соответствующие карбоновые кислоты.

*Реакция «серебряного зеркала». Альдегид + Ag₂O (в аммиачном растворе) = Кислота + 2Ag.

*Реакция «медного зеркала». Окислителем здесь выступает Cu(OH)₂, гидроксид меди (II)

R—COH + 2Cu(OH)₂ → R—COOH + Cu₂O + 2H₂O

   Муравьиный альдегид, или формальдегид, СН2 = 0 — газ с резким неприятным запахом, хорошо растворим в воде. Обладает антисептическими, а также дубящими свойствами. Водный раствор формальдегида (обычно 40% (масс.)), называется формалином-, он широко применяется для дезинфекции, консервирования анатомических препаратов, протравливания семян перед посевом и т. п. Значительные количества формальдегида используются для получения фенолоформальдегидных смол 

Уксусный альдегид используется, в первую очередь, для получения уксусной кислоты, но также в производстве этилацетата, надуксусной кислоты, производных пиридина, духов, красителей, пластических масс и синтетического каучука. Уксусный альдегид используется для серебрения зеркал, для ускорения застывания волокон желатина, как денатурат этилового спирта и синтетический ароматизатор.

3Вычислите молярную массу следующего вещества